Предисловие | 7 |
Принятые обозначения | 9 |
Введение | 11 |
|
ЧАСТЬ ПРЕВАЯ |
ТЕРМОДИНАМИКА И УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ |
|
Г л а в а I. Первое начало термодинамики | 13 |
|
§ 1. Содержание первого начала | 13 |
§ 2. Математическое выражение первого начала термодинамики | 18 |
§ 3. Принцип эквивалентности видов энергии | 20 |
§ 4. Термодинамические процессы | 21 |
§ 5. Теплоёмкость и формы её выражения | 35 |
Связь между Cp и Cv | 36 |
Эмпирические закономерности теплоёмкостей | 37 |
Температурная зависимость теплоёмкостей | 38 |
Связь между истинной и средней теплоёмкостями. | 40 |
Опытное определение теплоёмкостей | 42 |
§ 6. Термохимия как раздел термодинамики | 46 |
Связь между тепловыми эффектами реакции при постоянном |
объёме и при постоянном давлении | 48 |
Закон Гесса | 50 |
Тепловые эффекты, сопровождающие некоторые химические |
реакции | 52 |
Зависимость теплового эффекта от температуры (уравнение |
Кирхгофа) | 57 |
Задачи | 62 |
|
Г л а в а II. Второе начало термодинамики | 68 |
|
§ 7. Содержание второго начала | 68 |
§ 8. Необратимые и обратимые процессы | 69 |
§ 9. Математическое выражение второго начала термодинамики | 71 |
Коэффициент полезного действия тепловой машины | 71 |
Цикл Карно | 71 |
Энтропия | 74 |
§ 10. Статистический характер второго начала термодинамики | 81 |
§ 11. Уравнение агрегатных превращений | 83 |
§ 12. Опытное определение давления насыщенного пара | 87 |
Задачи | 89 |
|
Г л а в а III. Характеристические (термодинамические) функции | 93 |
|
§ 13. Внутренняя энергия | 94 |
§ 14. Энтальпия | 95 |
§ 15. Изохорно-изотермный потенциал (свободная энергия) | 97 |
§ 16. Изобарно-изотермный потенциал (термодинамический |
потенциал) | 99 |
§ 17. Объединённые первое и второе начала термодинамики |
(уравнение Гиббса-Гельмгольца) | 100 |
§ 18. Направление протекания процессов и термодинамические |
условия равновесия | 101 |
§ 19. Химический потенциал | 102 |
|
Г л а в а IV. Учение о химическом равновесии | 104 |
|
§ 20. Закон действия масс и константа равновесия | 105 |
Различные формы констант равновесия | 107 |
Определение констант сложных равновесий (комбинирование |
равновесий) | 109 |
§ 21. Приложение закона действия масс к гетерогенным |
равновесиям | 111 |
§ 22. Термическая диссоциация | 113 |
§ 23. Методы экспериментального определения констант |
равновесия | 116 |
§ 24. Связь максимальной работы с константой равновесия |
(химическое сродство) | 119 |
§ 25. Зависимость константы равновесия от температуры | 124 |
§ 26. Недостаточность первого и второго начал термодинамики |
для расчётов химического сродства | 128 |
Задачи | 130 |
|
Г л а в а V. Третье начало термодинамики | 137 |
|
§ 27. Тепловая теорема Нернста | 137 |
Химическое сродство в конденсированных системах | 138 |
Применение тепловой теоремы к газовым реакциям | 141 |
§ 28. Постулат Планка | 143 |
§ 29. Расчёт абсолютных значений энтропии | 144 |
§ 30. Расчёты по равновесиям с помощью таблиц |
стандартных величин | 147 |
Задачи | 150 |
|
Г л а в а VI. Методы приближённых термохимических расчётов | 155 |
|
§ 31. Теплоёмкости | 155 |
§ 32. Теплоты и энтропии агрегатных превращений | 159 |
§ 33. Стандартные значения энтропии | 160 |
§ 34. Теплоты образования | 162 |
§ 35. Приближённые и ускоренные расчёты констант |
равновесия | 165 |
|
ЧАСТЬ ВТОРАЯ |
УЧЕНИЕ О ФАЗОВОМ РАВНОВЕСИИ |
|
Г л а в а VII. Важнейшие понятия и определения | 178 |
|
§ 36. Физико-химическая система и фаза | 178 |
§ 37. Составная часть системы и компонент | 179 |
§ 38. Термодинамическая степень свободы и правило фаз | 182 |
§ 39. Геометрический строй диаграмм состояния | 186 |
|
Г л а в а VIII. Однокомпонентные и двухкомпонентные системы | 188 |
|
§ 40. Однокомпонентные системы и полиморфизм | 188 |
§ 41. Двухкомпонентные системы | 194 |
§ 42. Основы термического анализа | 196 |
§ 43. Диаграмма состояния системы с простой эвтектикой | 198 |
§ 44. Диаграмма состояния системы с химическим соединением | 204 |
Соединение с конгруэнтной точкой плавления | 204 |
Соединение с инкогруэнтной точкой плавления | 207 |
§ 45. Диаграмма состояния с полной растворимостью |
компонентов в жидком и твёрдом состоянии | 211 |
§ 46. Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью |
компонентов в твёрдом состоянии | 217 |
§ 47. Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью |
(расслаиванием) в жидком состоянии | 224 |
§ 48. О видоизменении диаграммы сосгояния под влиянием |
давления | 228 |
|
Г л а в а IX. Трёхкомпонентные системы | 233 |
|
§ 49. Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью |
компонентов в жидком и твёрдом состоянии | 236 |
§ 50. Диаграмма состояния с неограниченной растворимостью |
в жидком состоянии, полной нерастворимостью компонентов |
в твёрдом состоянии и образованием тройной эвтектики |
при затвердевании | 240 |
§ 51. Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью |
компонентов в твёрдом состоянии и образованием |
эвтектической смеси твёрдых растворов | 246 |
§ 52. Диаграмма состояния тройной системы с химическим |
взаимодействием двух компонентов | 249 |
§ 53. Диаграммы растворимости | 251 |
|
Г л а в а X. Основы геометрической термодинамики | 259 |
|
§ 54. Зависимость изобарного потенциала от температуры и |
давления | 261 |
§ 55. Зависимость изобарного потенциала от состава системы | 263 |
§ 56. Об относительном расположении линий фазовых |
равновесий на диаграммах состояния | 268 |
|
Литература | 276 |