Отправить другу/подруге по почте ссылку на эту страницуВариант этой страницы для печатиНапишите нам!Карта сайта!Помощь. Как совершить покупку…
московское время16.08.18 09:27:48
На обложку
Статистическая механика. Принципы и избранные приложенияавторы — Хилл Е. Л.
Среднесрочный прогноз землетрясений: основы, методика, реализацияавторы — Завьялов А. Д.
Методы математической физики и задачи гидроаэродинамики.…авторы — Котляр Я. М.
б у к и н и с т и ч е с к и й   с а й т
Новинки«Лучшие»Доставка и ОплатаМой КнигоПроводЗаказ редких книгО сайте
Книжная Труба   поиск по словам из названия
СЛЕДУЮЩАЯ ОТПРАВКА НАЛОЖЕННЫМ ПЛАТЕЖОМ НЕ ПОЗДНЕЕ 1 СЕНТЯБРЯ. ВОЗМОЖНЫ ЗАДЕРЖКИ ПРИ ОБРАБОТКЕ ЗАКАЗОВ
Авторский каталог
Каталог издательств
Каталог серий
Моя Корзина
Только цены
Рыбалка
Наука и Техника
Математика
Физика
Радиоэлектроника. Электротехника
Инженерное дело
Химия
Геология
Экология
Биология
Зоология
Ботаника
Медицина
Промышленность
Металлургия
Горное дело
Сельское хозяйство
Транспорт
Архитектура. Строительство
Военная мысль
История
Персоны
Археология
Археография
Восток
Политика
Геополитика
Экономика
Реклама. Маркетинг
Философия
Религия
Социология
Психология. Педагогика
Законодательство. Право
Филология. Словари
Этнология
ИТ-книги
O'REILLY
Дизайнеру
Дом, семья, быт
Детям!
Здоровье
Искусство. Культурология
Синематограф
Альбомы
Литературоведение
Театр
Музыка
КнигоВедение
ЛитПамятники
Современные тексты
Худ. литература
NoN Fiction
Природа
Путешествия
Эзотерика
Пурга
Спорт

/Наука и Техника/Химия

Химическая термодинамика. — 3-е изд., перераб. и доп. — Карапетьянц М. X.
Химическая термодинамика. — 3-е изд., перераб. и доп.
Карапетьянц М. X.
год издания — 1975, кол-во страниц — 584, тираж — 20000, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б тканев., масса книги — 640 гр., издательство — Химия
цена: 499.00 рубПоложить эту книгу в корзину
Сохранность книги — хорошая. Несвежая обложка

Формат 60x90 1/16. Бумага типографская №2
ключевые слова — термодинам, химико-тех, термохим, равновес, гомоген, гетероген, раствор, фазов, спектроскоп, обратим, энтальп, теплоёмкост, гесс, кирхгоф, теплов, энтроп, флуктуац, гиббс, фугитив, дросселирован, клапейрон, клаузиус, мольн, изотерм, изобар, электролит

Книга является третьим изданием (второе издание вышло в 1953 г.) учебного пособия по химической термодинамике для студентов химико-технологических специальностей высших учебных заведений. В ней изложены первое начало термодинамики и его приложение к термохимии, второе начало, термодинамические потенциалы и общие условия равновесия, свойства однокомпонентных гомогенных и гетерогенных систем, характеристика растворов и фазовые равновесия в них, химическое равновесие и основы статистического расчёта термодинамических функций по спектроскопическим данным.

Книга представляет интерес и для студентов университетов и педагогических вузов, для преподавателей, а также инженеров, научных работников и проектировщиков, работающих в различных отраслях химической промышленности.

40 табл.; 192 рис.; 159 примеров; список литературы 262 ссылки

ОГЛАВЛЕНИЕ

Из предисловия к первому изданию8
Предисловие к третьему изданию10
 
Г л а в а   I.  Введение
 
§ 1. Предмет и метод термодинамики11
§ 2. Основные понятия и определения13
1. Системы и их классификация13
2. Термодинамические параметры14
3. Работа и теплота17
4. Обратимые и необратимые процессы18
5. Математические соотношения, связывающие параметры состояния23
§ 3. Термины и обозначения27
 
Г л а в а   II.  Первое начало термодинамики
 
§ 1. Содержание первого начала30
1. Круговые процессы30
2. Некруговые процессы. Внутренняя энергия31
§ 2. Энтальпия36
 
Г л а в а   III.  Тепловые эффекты и теплоёмкости
 
§ 1. Закон Гесса39
§ 2. Стандартные тепловые эффекты42
§ 3. Некоторые способы расчёта тепловых эффектов47
1. Теплоты образования47
2. Теплоты сгорания50
3. Сравнительный расчёт тепловых эффектов52
§ 4. Теплоёмкость52
1. Теплоёмкость при различных процессах52
2. Зависимость теплоёмкости от температуры55
3. Некоторые закономерности63
§ 5, Зависимость теплового эффекта от температуры66
1. Уравнение Кирхгофа66
2. Уравнение ΔH = φ(T) в конечном виде69
3. Тепловой баланс75
 
Г л а в а   IV.  Второе начало термодинамики
 
§ 1. Содержание второго начала77
1. Цикл Карно77
2. Термодинамическая шкала температур81
3. Невозможность вечного двигателя81
§ 2. Энтропия83
1. Изменение энтропии в обратимых процессах84
2. Изменение энтропии в необратимых процессах86
3. Изменение энтропии как критерий равновесия и самопроизвольности
    процессов86
4. Связь энтропии с другими термодинамическими параметрами и
    некоторые соотношения между производными функциями90
§ 3. Обоснование второго начала93
1. Термодинамическая вероятность состояния93
2. Фазовое пространство93
3. Связь энтропии с термодинамической вероятностью95
4. Флуктуации97
5. Несостоятельность «теории тепловой смерти» вселенной98
 
Г л а в а   V.  Термодинамические и химический потенциалы и общие условия
равновесия
 
§ 1. Термодинамические потенциалы101
1. Изменение термодинамического потенциала как критерий равновесия
    и самопроизвольности процессов105
2. Различные термодинамические соотношения107
§ 2. Характеристические функции110
§ 3. Химический потенциал114
§ 4. Общие условия равновесия117
1. Устойчивое и неустойчивое равновесия118
2. Равновесное сосуществование фаз. Правило фаз Гиббса119
3. Принцип смещения равновесия124
 
Г л а в а   VI.  Однокомпонентные гомогенные системы
 
§ 1. Идеальный газ126
§ 2. Уравнения состояния реального газа133
§ 3. Фугитивность141
1. Стандартное состояние142
2. Зависимость фугитивности от температуры144
3. Методы расчёта фугитивности145
§ 4. Дросселирование149
§ 5. Расчёт свойств газов по экспериментальным данным155
1. Расчёт по зависимости Р—V—Т и CP = φ(T)156
2. Расчёт по зависимости CP = φ(P, T) или H = φ(P, T) и VT' = φ(P)162
3. Расчёт по μ и CP163
4. Влияние давления на тепловой эффект реакции163
§ 6. Обобщённый метод расчёта некоторых свойств газов и жидкостей под
давлением164
1. Газы164
2. Жидкости178
 
Г л а в а   VII.  Однокомпонентные гетерогенные системы
 
§ 1. Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании
фаз184
1. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса184
2. Приближенные соотношения187
§ 2. Методы сравнительного расчёта зависимости давления насыщенного
пара от температуры192
1. Метод выпрямления192
2. Метод сравнения температур кипения данного и стандартного веществ
    при равных давлениях паров193
3. Метод сравнения давления паров различных вешесгв при равных
    температурах кипения194
4. Метод сравнения давления паров различных веществ при равных
    приведённых температурах кипения196
§ 3. Критическое состояние196
§ 4. Теплоёмкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений205
1. Теплоёмкость сосуществующих фаз205
2. Теплоты фазовых превращений208
§ 5. Влияние общего давления на давление насыщенного пара218
§ 6. Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара221
§ 7. Фазовые переходы второго рода222
 
Г л а в а   VIII.  Растворы
 
§ 1. Основные понятия и определения224
§ 2. Парциальные мольные величины227
1. Основные уравнения229
2. Методы расчёта232
§ 3. Теплоёмкости и энтальпии растворов234
1. Парциальные мольные теплоёмкости234
2. Парциальные мольные энтальпии236
§ 4. Идеальные растворы241
§ 5. Бесконечно разбавленные растворы246
1. Парциальные мольные величины247
2. Закон Генри249
 
Г л а в а   IX.  Равновесие бинарный раствор — чистый компонент
 
§ 1. Взаимосвязь между температурой и концентрацией252
1. Равновесие раствор — кристаллический компонент254
2. Анализ диаграмм растворимости258
3. Равновесие раствор — газ269
§ 2. Взаимосвязь между давлением и концентрацией270
1. Равновесие раствор — кристаллический компонент271
2. Равновесие раствор — газ272
§ 3. Равновесие газовая смесь — чистый компонент280
§ 4. Влияние степени дисперсности на растворимость281
 
Г л а в а   X.  Равновесие раствор — раствор в бинарных смесях
 
§ 1. Равновесие жидкость — газ для полностью смешивающихся жидкостей
при низких давлениях282
1. Идеальный раствор — смесь идеальных газов282
2. Неидеальный раствор — смесь идеальных газов285
3. Разделение компонентов раствора293
§ 2. Равновесие жидкость — газ для полностью смешивающихся жидкостей
при высоких давлениях295
1. Критические явления301
§ 3. Равновесие в системах с ограниченно растворимыми жидкостями307
1. Равновесие жидкость — газ307
2. Равновесие жидкость — жидкость309
3. Равновесие газ — газ310
§ 4. Равновесие жидкость —газ для несмешивающихся жидкостей312
 
Г л а в а   XI.  Равновесие в трёх- и четырёхкомпонентных системах
 
§ 1. Изображение состава315
1. Трёхкомпонентные системы315
2. Четырёхкомпонентные системы317
§ 2. Равновесие жидкость — твёрдая фаза в трёхкомпонентных системах318
1. Системы из веществ, не образующих соединений318
2. Системы из веществ, образующих соединения321
3. Изотермы водных растворов двух одноионных солей322
§ 3. Взаимная растворимость трёх жидкостей339
§ 4. Равновесие жидкость — газ в тройных системах343
1. Изотерма343
2. Изобара344
§ 5. Распределение растворённого вещества между двумя
несмешивающимися жидкостями346
§ 6. Четырёхкомпонентные системы349
1. Раствор трёх солей с общим ионом349
2. Раствор разноионных солей (взаимные пары)356
 
Г л а в а   XII.  Активности
 
§ 1. Основные понятия и определения359
§ 2. Методы расчёта активностей362
1. Неэлектролиты363
2. Электролиты367
 
Г л а в а   XIII.  Константа химического равновесия и изменение энергии Гиббса
 
§ 1. Введение380
§ 2. Определение ΔG по э.д.с.382
§ 3. Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия387
§ 4. Влияние температуры на константу равновесия390
1. Приближённое интегрирование391
2. Точное интегрирование396
§ 5. Косвенный расчёт равновесия406
1. Стандартные энергии Гиббса406
2. Расчёт константы равновесия408
§ 6. Химическое равновесие и тепловой закон409
1. Реакции в конденсированных системах409
2. Уравнения ΔH = φ(T) и ΔG = φ(T) для конденсированных систем413
3. Газовые и гетерогенные реакции417
§ 7. Расчёт равновесия по абсолютным значениям энтропии424
1. Абсолютные значения энтропии424
2, Расчёт равновесия по абсолютным значениям энтропии445
3. Приближённые методы расчёта равновесия по стандартным данным449
 
Г л а в а   XIV.  Равновесное превращение
 
§ 1. Направление процесса458
§ 2. Расчёт равновесного превращения466
1. Реакции в газовой фазе467
2. Реакции в растворах469
3. Гетерогенные реакции470
4. Электрохимические реакции473
§ 3, Влияние различных факторов на степень протекания реакции476
1. Температура476
2. Давление479
3. Присутствие инертного газа482
4. Соотношение между реагентами482
5. Изменение величины поверхности483
6. Тип реакции485
§ 4. Равновесие в сложных химических системах485
§ 5. Источники ошибок при расчёте равновесия492
1. Ошибки, обусловленные неточностью экспериментальных данных492
2. Ошибки, связанные с обработкой экспериментальных данных493
§ 6. Теоретическая и практическая степени протекания реакции494
 
Г л а в а   XV.  Основы квантовостатистического расчёта термодинамических
функций и химического равновесия по спектроскопическим
данным
 
§ 1. Введение496
§ 2. Термодинамические свойства газов, обусловленные поступательными
степенями свободы499
§ 3. Термодинамические свойства газов, обусловленные
внутримолекулярными степенями свободы502
1. Вращательная сумма состояний503
2. Колебательная сумма состояний508
3. Электронная сумма состояний511
4. Спин ядра512
5. Эффект изотопии513
6. Совокупность свойств513
§ 4. Расчёт химического равновесия515
 
Литература522
Приложения537
Предметный указатель570

Книги на ту же тему

  1. Лекции по химической термодинамике. Учебное пособие, Полторак О. М., 1971
  2. Химическая термодинамика, Мюнстер А., 1971
  3. Методы статистической термодинамики в физической химии. Учебное пособие, Смирнова Н. А., 1973
  4. Техническая термодинамика. Тепломассообмен, Мирам А. О., Павленко В. А., 2011
  5. Термодинамика полимеризации, Савада X., 1979
  6. Начала современной химии, Рэмсден Э. Н., 1989
  7. Физическая химия, Стромберг А. Г., Семченко Д. П., 1973
  8. Сборник примеров и задач по физической химии. Учебное пособие для химико-технологических вузов. — 4-е изд., доп. и перераб., Киселева Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В., 1976
  9. Физическая химия, Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1963

Напишите нам!© 1913—2013
КнигоПровод.Ru
Рейтинг@Mail.ru btd.kinetix.ru работаем на движке KINETIX :)
elapsed time 0.029 secработаем на движке KINETIX :)