КнигоПровод.Ru22.11.2024

/Наука и Техника/Химия

Курс физической химии — Киреев В. А.
 Курс физической химии
Киреев В. А.
год издания — 1955, кол-во страниц — 832, тираж — 25000, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б тканев., масса книги — 920 гр., издательство — Госхимиздат
цена: 800.00 рубПоложить эту книгу в корзину
Сохранность книги — хорошая

Формат 60x92 1/16
ключевые слова — химико-тех, термодин, раствор, электрохим, кинетик, электроотрицательн, валентн, комплексн, гидрат, силикат, сплав, высокомолекул, пластмасс, энтальп, энтроп, осмотич, дестилл, ректифик, перегонк, экстракц, адсорб, хроматограф, электрол, гидролиз, катализ

Книга составлена применительно к действующим программам по физической химии для химических вузов и, в частности, химико-технологических институтов. В ней изложены основные разделы физической химии: строение вещества, химическая термодинамика, учение о растворах, электрохимия, кинетика и др. Материал книги иллюстрируется справочными данными, графиками и примерами. Показана тесная связь физической химии с прикладными науками и её приложение в технике.

Книга предназначается в качестве учебника для студентов химических вузов и факультетов, но может также служить полезным пособием для научных и инженерно-технических работников и преподавателей физической химии и смежных с нею дисциплин.

ОГЛАВЛЕНИЕ

П р е д и с л о в и е11
 
Введение13
 
§ 1. Возникновение физической химии. М. В. Ломоносов13
§ 2. Основные направления развития физической химии15
§ 3. Предмет физической химии и её значение22
§ 4. Методы физической химии25
 
Глава I. Строение атома29
 
§ 5. Атомно-молекулярное учение29
§ 6. Явление радиоактивности31
§ 7. Ядерная модель атома33
§ 8. Атом водорода34
§ 9. Общий спектр электромагнитных колебаний36
§ 10*. Квантовая теория излучения. Спектр абсолютно чёрного
тела39
§ 11*. Квантовая теория атома водорода40
§ 12. Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки44
§ 13*. Квантовая теория атомов47
§ 14. Строение атомов и периодическая система элементов
Д. И. Менделеева50
§ 15*. Частицы и волны58
§ 16. О движении электронов в атомах61
§ 17. О составе атомных ядер и энергии их образования62
 
Глава II. Строение молекул и природа химической связи67
 
§ 18. Введение67
§ 19. Сродство к электрону69
§ 20. Электроотрицательность элементов70
§ 21. Образование химической связи73
§ 22. Ионная связь74
§ 23. Ковалентная связь78
§ 24. Полярная связь83
§ 25*. Взаимное влияние атомов84
§ 26*. Направленность валентностей89
§ 27*. Внутримолекулярное вращение94
§ 28*. Расстояния между атомами в молекулах95
§ 29. Поляризация и рефракция96
§ 30. Дипольный момент и полярная структура молекул100
§ 31. Ион водорода и водородная связь105
§ 32*. Комплексные соединения107
§ 33*. Молекулярные спектры108
§ 34. Атомарная энергия образования молекул и энергия связей113
§ 35*. Парахор117
§ 36*. Взаимное притяжение молекул119
 
Глава III. Газы122
 
§ 37. Введение. Агрегатные состояния веществ122
§ 38. Природа газообразного состояния. Идеальные и реальные
газы123
§ 39. Основные законы идеальных газов124
§ 40. Уравнение состояния идеальных газов127
§ 41. Универсальная газовая постоянная128
§ 42. Расчёты свойств идеальных газов130
§ 43. Парциальные давления в смесях идеальных газов131
§ 44. Кинетическая теория газов133
§ 45. Выводы из кинетической теории газов135
§ 46. Скорости движения молекул в газах137
§ 47*. Число столкновений и длина свободного пути молекул141
§ 48. Теплоёмкость газов143
§ 49. Реальные газы148
§ 50. Сжижение газов151
§ 51. Уравнение состояния реальных газов154
§ 52. Приведённое уравнение и соответственные сосюяния158
§ 53*. Правило прямолинейного диаметра и критические явления159
§ 54*. Коэффициент сжимаемости160
§ 55*. Диффузия газов162
§ 56*. Вязкость газов165
§ 57. Свойства газов при высоком разрежении167
§ 58. Свойства газов при высоких давлениях167
 
Глава IV. Кристаллы и аморфные твёрдые тела169
 
§ 59. Введение169
§ 60. Основные сведения о кристаллическом состоянии веществ170
§ 61*. Рентгеновский анализ кристаллов171
§ 62. Внутренняя структура кристаллов174
§ 63. Виды связей между частицами в кристаллах175
§ 64. Элементы геометрической кристаллографии178
§ 65. Принцип наиболее плотной упаковки180
§ 66. Ионные кристаллы. Энергия решётки182
§ 67. Структура ионных кристаллов и ионные радиусы184
§ 68. Кристаллогидраты солей190
§ 69. Кристаллы с ковалентной связью191
§ 70*. Силикаты193
§ 71. Металлы195
§ 72. Сплавы197
§ 73. Молекулярные кристаллы199
§ 74. Лёд200
§ 75. Органические кристаллы200
§ 76. Общая характеристика кристаллического состояния201
§ 77. Реальные кристаллы202
§ 78. Температуры и теплоты плавления кристаллов204
§ 79. Теплоёмкость кристаллов206
§ 80*. Стеклообразное состояние209
§ 81*. Высокомолекулярные соединения. Пластмассы212
 
Глава V. Жидкости214
 
§ 82. Жидкое состояние214
§ 83. Внутреннее давление218
§ 84. Плотность и мольный объём жидкостей219
§ 85. Давление насыщенного пара жидкостей221
§ 86. Теплота испарения жидкостей225
§ 87*. Вязкость жидкостей227
 
Глава VI. Первый закон термодинамики230
 
§ 88. Предмет химической термодинамики230
§ 89. Основные понятия и величины232
§ 90. Работа расширения идеальных газов239
§ 91. Первый закон термодинамики241
§ 92. Закон Гесса246
§ 93. Расчёты тепловых эффектов химических реакций249
§ 94. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры256
§ 95. Внутренняя энергия и энтальпия262
 
Глава VII. Второй закон термодинамики265
 
§ 96. Основной смысл и значение второго закона термодинамики265
§ 97. О возможности и направлении самопроизвольного протекания
процессов266
§ 98. Статистическая природа второго закона термодинамики271
§ 99. Формулировки второго закона термодинамики273
§ 100. Основной термодинамический цикл (цикл Карно)275
§ 101. Наибольший коэффициент полезного действия циклов279
§ 102. Энтропия282
§ 103. Необратимые процессы283
§ 104. Общие соотношения285
§ 105*. Энтропия и термодинамическая вероятность системы286
§ 106. Характеристические функции и термодинамические
потенциалы289
§ 107. О равновесии295
§ 108. Новые понятия и соотношения299
§ 109*. Метод круговых процессов302
§ 110. Химические процессы304
§ 111. Применение второго закона к учению о газах307
§ 112. Термодинамическая температурная шкала312
§ 113. Влияние изменения внешних условий на равновесия313
 
Глава VIII. Фазовые равновесия318
 
§ 114. Общее условие равновесия в гетерогенных системах318
§ 115. Химический потенциал320
§ 116. Правило фаз321
§ 117. Однокомпонентные системы325
§ 118. Равновесные соотношения при фазовых переходах330
§ 119*. Методы сравнительного расчёта давления насыщенного
пара335
§ 120. Зависимость температур плавления и полиморфного
превращения от давления339
 
Глава IX. Растворы340
 
§ 121. Введение. Способы выражения состава растворов340
§ 122. Газовые смеси344
§ 123. Жидкие растворы348
§ 124. Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного
пара растворителя350
§ 125. Температура кристаллизации разбавленных растворов352
§ 126. Температура кипения разбавленных растворов356
§ 127. Осмотическое давление разбавленных растворов357
§ 128*. Термодинамика осмотического давления359
§ 129*. Определение молекулярного веса растворённого вещества360
§ 130. Концентрированные растворы361
§ 131. Давление насыщенного пара в простейших системах363
§ 132. Давление насыщенного пара в различных системах366
§ 133. Активность и коэффициент активности369
§ 134. Теплота испарения растворов372
§ 135. Состав пара растворов373
§ 136. Температура кипения растворов376
§ 137*. Дестилляция двойных смесей377
§ 138*. Азеотропные растворы380
§ 139*. Правило рычага382
§ 140*. Ректификация383
§ 141*. Давление насыщенного пара в системах с ограниченной
взаимной растворимостью компонентов386
§ 142. Давление насыщенного пара в системах из взаимно
нерастворимых жидкостей. Перегонка с водяным паром387
§ 143. Растворы газов в жидкостях388
 
Глава X. Фазовые равновесия в конденсированных системах392
 
§ 144. Введение392
§ 145. Взаимная растворимость жидкостей393
§ 146. Третий компонент в двухслойной жидкой сисхеме. Закон
распределения397
§ 147*. Графическое представление состава тройных систем399
§ 148*. Изотермические равновесия в тройной жидкой системе400
§ 149. Экстракция из растворов403
§ 150. Растворимость твёрдых веществ405
§ 151. Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в
системах с простой эвтектикой408
§ 152. Системы, компоненты которых образуют соединения между
собой412
§ 153. Системы, компоненты которых образуют смешанные
кристаллы (твёрдые растворы)414
§ 154*. Системы, компоненты которых обладают ограниченной
растворимостью в жидком состоянии416
§ 155*. Системы, в которых происходят полиморфные превращения
компонентов418
§ 156*. Сложные системы. Система СаО—SiO2419
§ 157*. Тройные системы421
§ 158*. Сложные тройные системы. Система СаО—Аl2О3—SiO2424
§ 159. Термический анализ425
 
Глава XI. Химические равновесия429
 
§ 160. Введение429
§ 161. Закон действия масс. Константы равновесия430
§ 162. Уравнение изотермы химической реакции437
§ 163. О химическом сродстве440
§ 164. Уравнения изобары и изохоры химической реакции443
§ 165. Химические равновесия в гетерогенных реакциях446
§ 166. Тепловая теорема451
§ 167. Абсолютные энтропии452
§ 168. Некоторые закономерности в значениях энтропии457
§ 169. Изотермические потенциалы при различных температурах460
 
Глава XII*. Расчёты химических равновесий461
 
§ 170. Введение461
§ 171. Изменения изотермических потенциалов в стандартных
условиях461
§ 172. Изобарный потенциал образования химических соединений462
§ 173. Косвенные расчёты изменения потенциала и константы
равновесия464
§ 174. Экспериментальные методы определения изменения
изобарного потенциала465
§ 175. Расчёты равновесий через тепловой эффект реакции и
энтропию467
§ 176. Однотипные реакции468
§ 177. Зависимость константы равновесия от температуры471
§ 178. Расчёты химических равновесий через стандартные
энтропии и теплоты образования компонентов реакции473
§ 179. Расчёты равновесия в однотипных реакциях476
 
Глава XIII. Поверхностные явления480
 
§ 180. Введение480
§ 181. Поверхностное натяжение481
§ 182. Зависимость поверхностного натяжения от температуры483
§ 183*. Термодинамика поверхностных явлений в однокомпонентных
системах485
§ 184.* Влияние изменения величины поверхности на химические
равновесия486
§ 185*. Давление насыщенного пара над очень малыми каплями488
§ 186*. Температура плавления мелких кристаллов490
§ 187*. Влияние степени дисперсности на растворимость490
§ 188*. Метастабильные состояния и возникновение новых фаз491
§ 189. Поверхностные свойства растворов492
§ 190. Поверхностная ориентация молекул494
§ 191. Свойства поверхности раздела между двумя жидкостями495
§ 192. Адсорбция на поверхности твёрдых тел496
§ 193. Изотерма адсорбции497
§ 194*. Капиллярная конденсация498
§ 195*. Уравнения адсорбционной изотермы498
§ 196. Адсорбция из растворов500
§ 197. Зависимость адсорбции от температуры и вида газа501
§ 198. Природа адсорбционных явлений501
§ 199*. Хроматографическая адсорбция503
§ 200. Практические применения адсорбции504
§ 201. Поверхностные плёнки на твёрдых телах505
 
Глава XIV. Растворы электролитов508
 
§ 202. Введение508
§ 203. Гипотеза электролитической диссоциации509
§ 204. Ионизация электролитов при растворении. Причины
электролитической диссоциации510
§ 205. Гидратация и сольватация ионов в растворе513
§ 206. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов
слабых электролитов516
§ 207. Равновесие диссоциации слабых электролитов520
§ 208. Сильные электролиты522
§ 209. Термодинамические свойства растворов электролитов524
§ 210. Химические свойства растворов электролитов528
§ 211*. Произведение растворимости529
§ 212. Электролитическая диссоциация воды. Концентрация
водородных ионов. Буферные растворы531
§ 213*. Гидролиз солей535
§ 214. Скорости движения ионов. Числа переноса539
§ 215. Электропроводность растворов. Удельная
электропроводность541
§ 216. Эквивалентная электропроводность543
§ 217*. Электропроводность сильных электролитов547
§ 218. Электропроводность слабых электролитов549
§ 219*. Применение кондуктометрических определений550
§ 220*. Неводные растворы553
§ 221. Обобщённая теория кислот и оснований555
 
Глава XV. Электродные процессы и электродвижущие силы558
 
§ 222. Введение558
§ 223. Электродвижущие силы559
§ 224. Обратимые и необратимые цепи566
§ 225. Электродные потенциалы и э.д.с. гальванических элементов570
§ 226. Водородный электрод577
§ 227*. Каломельный электрод579
§ 228*. Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент581
§ 229. Концентрационные цепи583
§ 230. Диффузионные потенциалы585
§ 231. Окислительно-восстановительные электроды и цепи586
§ 232*. Зависимость э.д.с. гальванических элементов от
температуры589
§ 233*. Применение потенциометрических методов. Определение
термодинамических параметров химических реакций592
§ 234*. Потенциометрические определения произведения
растворимости594
§ 235*. Потенциометрические определения рН и
потенциометрическое титрование596
§ 236*. Неводные растворы598
§ 237. Химические процессы при электролизе600
§ 238. Количественные законы электролиза602
§ 239. Практические применения электролиза605
§ 240*. Электрокристаллизация металлов606
§ 241*. Поляризация606
§ 242*. Потенциал разложения и перенапряжение609
§ 243*. Аккумуляторы614
§ 244*. Электрохимическая коррозия металлов617
§ 245*. Методы защиты металлов от коррозии621
 
Глава XVI. Кинетика гомогенных химических реакций.
Фотохимические процессы624
 
§ 246. Введение624
§ 247. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих
веществ625
§ 248. Кинетическая классификация химических реакций629
§ 249. Порядок реакции630
§ 250. Реакции первого порядка632
§ 251. Реакции второго порядка634
§ 252. Сложные реакции636
§ 253. Обратимые реакции641
§ 254*. Определение порядка реакции643
§ 255. Влияние температуры на скорость реакций. Энергия
активации645
§ 256. Расчёты констант скоростей реакций и энергии активации653
§ 257*. Теория активных столкновении656
§ 258*. Метод переходного состояния (активного комплекса)657
§ 259. Цепные реакции659
§ 260. Кинетика реакций в растворах660
§ 261. Катализ. Основные понятия667
§ 262. Гомогенный катализ668
§ 263. Фотохимические реакции670
§ 264*. Химическое действие рентгеновских лучей и радиоактивных
излучений675
§ 265*. Химическое действие ультразвука678
 
Глава XVII. Кинетика гетерогенных процессов679
 
§ 266. Введение679
§ 267. Возникновение новых фаз680
§ 268. Кинетика процессов при возникновении новых фаз582
§ 269*. Гетерогенные процессы в однокомпонентных системах685
§ 270*. Гетерогенные процессы в двухкомпонентных и
многокомпонентных системах686
§ 271*. Процессы в системах без обмена веществом с окружающей
средой688
§ 272. Непрерывное поступление и перемещение вещества
в одной из фаз691
§ 273. Встречное поступление и перемещение веществ во
взаимодействующих фазах (метод противотока)694
§ 274. Гетерогенный катализ695
§ 275. Отравление и старение катализаторов699
§ 276. Учение о гетерогенном катализе700
§ 277. Гетерогенный катализ в промышленности707
 
Глава XVIII. (Дополнительная). Устойчивость и
реакционноспособность различных веществ709
 
§ 278. Введение709
§ 279. Диссоциация двухатомных молекул711
§ 280. Диссоциация и разложение многоатомных молекул714
§ 281. Изомеризация718
§ 282. Термическое разложение углеводородов725
§ 283. Синтез и присоединение733
 
Глава XIX. (Дополнительная). Атомное ядро и ядерные процессы738
 
§ 284. Явление радиоактивности738
§ 285. Изотопия742
§ 286. Изотопы нерадиоактивных элементов743
§ 287. Изотопы водорода746
§ 288*. Разделение устойчивых изотопов748
§ 289*. Физические методы разделения изотопов749
§ 290. Реакции изотопного обмена750
§ 291*. Химические методы разделения изотопов754
§ 292*. Метод меченых атомов756
§ 293. Искусственное расщепление атомных ядер759
§ 294. Искусственная радиоактивность770
§ 295*. О состояниях атомных ядер и направлениях их распада772
§ 296*. О поглощении излучений материалами781
§ 297. Деление атомных ядер785
§ 298. Цепная реакция деления урана789
§ 299. Трансурановые элементы792
§ 300. Термоядерные реакции794
§ 301. Заключение799
 
Приложения802
 
I. Численные значения некоторых величин (основные постоянные
и соотношения между ними)802
II. Соотношение между различными единицами энергии804
III. Энергия связи (электрон-вольты) различных электронов в
атомах лёгких элементов804
IV. Условные радиусы (А) электронных орбит в агомах лёгких
элементов806
V. Основные термодинамические свойства некоторых неорганических
соединений в стандартных условиях807
VI. Основные термодинамические свойства некоторых органических
соединений в стандартных условиях809
VII. Зависимость изобарных теплоёмкостей некоторых веществ от
температуры810
VIII. Значения параметров М0, М1 М2 и М-2 уравнения (XII, 13а)
для различных температур812
IX. Атомный радиус r(А) некоторых металлов и работа выхода
электрона Е{эв)813
 
О с н о в н а я   л и т е р а т у р а814
П р е д м е т н ы й   у к а з а т е л ь822

Книги на ту же тему

  1. Физическая химия, Стромберг А. Г., Семченко Д. П., 1973
  2. Физическая химия, Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1963
  3. Сборник примеров и задач по физической химии. Учебное пособие для химико-технологических вузов. — 4-е изд., доп. и перераб., Киселева Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В., 1976
  4. Химическая термодинамика, Мюнстер А., 1971
  5. Методы статистической термодинамики в физической химии. Учебное пособие, Смирнова Н. А., 1973
  6. Лекции по химической термодинамике. Учебное пособие, Полторак О. М., 1971
© 1913—2013 КнигоПровод.Ruhttp://knigoprovod.ru