год издания — 1955, кол-во страниц — 832, тираж — 25000, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б тканев., масса книги — 920 гр., издательство — Госхимиздат

цена: 800.00 руб

Сохранность книги — хорошая

Формат 60x92 1/16

Книга составлена применительно к действующим программам по физической химии для химических вузов и, в частности, химико-технологических институтов. В ней изложены основные разделы физической химии: строение вещества, химическая термодинамика, учение о растворах, электрохимия, кинетика и др. Материал книги иллюстрируется справочными данными, графиками и примерами. Показана тесная связь физической химии с прикладными науками и её приложение в технике.

Книга предназначается в качестве учебника для студентов химических вузов и факультетов, но может также служить полезным пособием для научных и инженерно-технических работников и преподавателей физической химии и смежных с нею дисциплин.

П р е д и с л о в и е	11

Введение	13

§ 1. Возникновение физической химии. М. В. Ломоносов	13
§ 2. Основные направления развития физической химии	15
§ 3. Предмет физической химии и её значение	22
§ 4. Методы физической химии	25

Глава I. Строение атома	29

§ 5. Атомно-молекулярное учение	29
§ 6. Явление радиоактивности	31
§ 7. Ядерная модель атома	33
§ 8. Атом водорода	34
§ 9. Общий спектр электромагнитных колебаний	36
§ 10*. Квантовая теория излучения. Спектр абсолютно чёрного
тела	39
§ 11*. Квантовая теория атома водорода	40
§ 12. Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки	44
§ 13*. Квантовая теория атомов	47
§ 14. Строение атомов и периодическая система элементов
Д. И. Менделеева	50
§ 15*. Частицы и волны	58
§ 16. О движении электронов в атомах	61
§ 17. О составе атомных ядер и энергии их образования	62

Глава II. Строение молекул и природа химической связи	67

§ 18. Введение	67
§ 19. Сродство к электрону	69
§ 20. Электроотрицательность элементов	70
§ 21. Образование химической связи	73
§ 22. Ионная связь	74
§ 23. Ковалентная связь	78
§ 24. Полярная связь	83
§ 25*. Взаимное влияние атомов	84
§ 26*. Направленность валентностей	89
§ 27*. Внутримолекулярное вращение	94
§ 28*. Расстояния между атомами в молекулах	95
§ 29. Поляризация и рефракция	96
§ 30. Дипольный момент и полярная структура молекул	100
§ 31. Ион водорода и водородная связь	105
§ 32*. Комплексные соединения	107
§ 33*. Молекулярные спектры	108
§ 34. Атомарная энергия образования молекул и энергия связей	113
§ 35*. Парахор	117
§ 36*. Взаимное притяжение молекул	119

Глава III. Газы	122

§ 37. Введение. Агрегатные состояния веществ	122
§ 38. Природа газообразного состояния. Идеальные и реальные
газы	123
§ 39. Основные законы идеальных газов	124
§ 40. Уравнение состояния идеальных газов	127
§ 41. Универсальная газовая постоянная	128
§ 42. Расчёты свойств идеальных газов	130
§ 43. Парциальные давления в смесях идеальных газов	131
§ 44. Кинетическая теория газов	133
§ 45. Выводы из кинетической теории газов	135
§ 46. Скорости движения молекул в газах	137
§ 47*. Число столкновений и длина свободного пути молекул	141
§ 48. Теплоёмкость газов	143
§ 49. Реальные газы	148
§ 50. Сжижение газов	151
§ 51. Уравнение состояния реальных газов	154
§ 52. Приведённое уравнение и соответственные сосюяния	158
§ 53*. Правило прямолинейного диаметра и критические явления	159
§ 54*. Коэффициент сжимаемости	160
§ 55*. Диффузия газов	162
§ 56*. Вязкость газов	165
§ 57. Свойства газов при высоком разрежении	167
§ 58. Свойства газов при высоких давлениях	167

Глава IV. Кристаллы и аморфные твёрдые тела	169

§ 59. Введение	169
§ 60. Основные сведения о кристаллическом состоянии веществ	170
§ 61*. Рентгеновский анализ кристаллов	171
§ 62. Внутренняя структура кристаллов	174
§ 63. Виды связей между частицами в кристаллах	175
§ 64. Элементы геометрической кристаллографии	178
§ 65. Принцип наиболее плотной упаковки	180
§ 66. Ионные кристаллы. Энергия решётки	182
§ 67. Структура ионных кристаллов и ионные радиусы	184
§ 68. Кристаллогидраты солей	190
§ 69. Кристаллы с ковалентной связью	191
§ 70*. Силикаты	193
§ 71. Металлы	195
§ 72. Сплавы	197
§ 73. Молекулярные кристаллы	199
§ 74. Лёд	200
§ 75. Органические кристаллы	200
§ 76. Общая характеристика кристаллического состояния	201
§ 77. Реальные кристаллы	202
§ 78. Температуры и теплоты плавления кристаллов	204
§ 79. Теплоёмкость кристаллов	206
§ 80*. Стеклообразное состояние	209
§ 81*. Высокомолекулярные соединения. Пластмассы	212

Глава V. Жидкости	214

§ 82. Жидкое состояние	214
§ 83. Внутреннее давление	218
§ 84. Плотность и мольный объём жидкостей	219
§ 85. Давление насыщенного пара жидкостей	221
§ 86. Теплота испарения жидкостей	225
§ 87*. Вязкость жидкостей	227

Глава VI. Первый закон термодинамики	230

§ 88. Предмет химической термодинамики	230
§ 89. Основные понятия и величины	232
§ 90. Работа расширения идеальных газов	239
§ 91. Первый закон термодинамики	241
§ 92. Закон Гесса	246
§ 93. Расчёты тепловых эффектов химических реакций	249
§ 94. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры	256
§ 95. Внутренняя энергия и энтальпия	262

Глава VII. Второй закон термодинамики	265

§ 96. Основной смысл и значение второго закона термодинамики	265
§ 97. О возможности и направлении самопроизвольного протекания
процессов	266
§ 98. Статистическая природа второго закона термодинамики	271
§ 99. Формулировки второго закона термодинамики	273
§ 100. Основной термодинамический цикл (цикл Карно)	275
§ 101. Наибольший коэффициент полезного действия циклов	279
§ 102. Энтропия	282
§ 103. Необратимые процессы	283
§ 104. Общие соотношения	285
§ 105*. Энтропия и термодинамическая вероятность системы	286
§ 106. Характеристические функции и термодинамические
потенциалы	289
§ 107. О равновесии	295
§ 108. Новые понятия и соотношения	299
§ 109*. Метод круговых процессов	302
§ 110. Химические процессы	304
§ 111. Применение второго закона к учению о газах	307
§ 112. Термодинамическая температурная шкала	312
§ 113. Влияние изменения внешних условий на равновесия	313

Глава VIII. Фазовые равновесия	318

§ 114. Общее условие равновесия в гетерогенных системах	318
§ 115. Химический потенциал	320
§ 116. Правило фаз	321
§ 117. Однокомпонентные системы	325
§ 118. Равновесные соотношения при фазовых переходах	330
§ 119*. Методы сравнительного расчёта давления насыщенного
пара	335
§ 120. Зависимость температур плавления и полиморфного
превращения от давления	339

Глава IX. Растворы	340

§ 121. Введение. Способы выражения состава растворов	340
§ 122. Газовые смеси	344
§ 123. Жидкие растворы	348
§ 124. Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного
пара растворителя	350
§ 125. Температура кристаллизации разбавленных растворов	352
§ 126. Температура кипения разбавленных растворов	356
§ 127. Осмотическое давление разбавленных растворов	357
§ 128*. Термодинамика осмотического давления	359
§ 129*. Определение молекулярного веса растворённого вещества	360
§ 130. Концентрированные растворы	361
§ 131. Давление насыщенного пара в простейших системах	363
§ 132. Давление насыщенного пара в различных системах	366
§ 133. Активность и коэффициент активности	369
§ 134. Теплота испарения растворов	372
§ 135. Состав пара растворов	373
§ 136. Температура кипения растворов	376
§ 137*. Дестилляция двойных смесей	377
§ 138*. Азеотропные растворы	380
§ 139*. Правило рычага	382
§ 140*. Ректификация	383
§ 141*. Давление насыщенного пара в системах с ограниченной
взаимной растворимостью компонентов	386
§ 142. Давление насыщенного пара в системах из взаимно
нерастворимых жидкостей. Перегонка с водяным паром	387
§ 143. Растворы газов в жидкостях	388

Глава X. Фазовые равновесия в конденсированных системах	392

§ 144. Введение	392
§ 145. Взаимная растворимость жидкостей	393
§ 146. Третий компонент в двухслойной жидкой сисхеме. Закон
распределения	397
§ 147*. Графическое представление состава тройных систем	399
§ 148*. Изотермические равновесия в тройной жидкой системе	400
§ 149. Экстракция из растворов	403
§ 150. Растворимость твёрдых веществ	405
§ 151. Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в
системах с простой эвтектикой	408
§ 152. Системы, компоненты которых образуют соединения между
собой	412
§ 153. Системы, компоненты которых образуют смешанные
кристаллы (твёрдые растворы)	414
§ 154*. Системы, компоненты которых обладают ограниченной
растворимостью в жидком состоянии	416
§ 155*. Системы, в которых происходят полиморфные превращения
компонентов	418
§ 156*. Сложные системы. Система СаО—SiO₂	419
§ 157*. Тройные системы	421
§ 158*. Сложные тройные системы. Система СаО—Аl₂О₃—SiO₂	424
§ 159. Термический анализ	425

Глава XI. Химические равновесия	429

§ 160. Введение	429
§ 161. Закон действия масс. Константы равновесия	430
§ 162. Уравнение изотермы химической реакции	437
§ 163. О химическом сродстве	440
§ 164. Уравнения изобары и изохоры химической реакции	443
§ 165. Химические равновесия в гетерогенных реакциях	446
§ 166. Тепловая теорема	451
§ 167. Абсолютные энтропии	452
§ 168. Некоторые закономерности в значениях энтропии	457
§ 169. Изотермические потенциалы при различных температурах	460

Глава XII.* Расчёты химических равновесий	461

§ 170. Введение	461
§ 171. Изменения изотермических потенциалов в стандартных
условиях	461
§ 172. Изобарный потенциал образования химических соединений	462
§ 173. Косвенные расчёты изменения потенциала и константы
равновесия	464
§ 174. Экспериментальные методы определения изменения
изобарного потенциала	465
§ 175. Расчёты равновесий через тепловой эффект реакции и
энтропию	467
§ 176. Однотипные реакции	468
§ 177. Зависимость константы равновесия от температуры	471
§ 178. Расчёты химических равновесий через стандартные
энтропии и теплоты образования компонентов реакции	473
§ 179. Расчёты равновесия в однотипных реакциях	476

Глава XIII. Поверхностные явления	480

§ 180. Введение	480
§ 181. Поверхностное натяжение	481
§ 182. Зависимость поверхностного натяжения от температуры	483
§ 183*. Термодинамика поверхностных явлений в однокомпонентных
системах	485
§ 184.* Влияние изменения величины поверхности на химические
равновесия	486
§ 185*. Давление насыщенного пара над очень малыми каплями	488
§ 186*. Температура плавления мелких кристаллов	490
§ 187*. Влияние степени дисперсности на растворимость	490
§ 188*. Метастабильные состояния и возникновение новых фаз	491
§ 189. Поверхностные свойства растворов	492
§ 190. Поверхностная ориентация молекул	494
§ 191. Свойства поверхности раздела между двумя жидкостями	495
§ 192. Адсорбция на поверхности твёрдых тел	496
§ 193. Изотерма адсорбции	497
§ 194*. Капиллярная конденсация	498
§ 195*. Уравнения адсорбционной изотермы	498
§ 196. Адсорбция из растворов	500
§ 197. Зависимость адсорбции от температуры и вида газа	501
§ 198. Природа адсорбционных явлений	501
§ 199*. Хроматографическая адсорбция	503
§ 200. Практические применения адсорбции	504
§ 201. Поверхностные плёнки на твёрдых телах	505

Глава XIV. Растворы электролитов	508

§ 202. Введение	508
§ 203. Гипотеза электролитической диссоциации	509
§ 204. Ионизация электролитов при растворении. Причины
электролитической диссоциации	510
§ 205. Гидратация и сольватация ионов в растворе	513
§ 206. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов
слабых электролитов	516
§ 207. Равновесие диссоциации слабых электролитов	520
§ 208. Сильные электролиты	522
§ 209. Термодинамические свойства растворов электролитов	524
§ 210. Химические свойства растворов электролитов	528
§ 211*. Произведение растворимости	529
§ 212. Электролитическая диссоциация воды. Концентрация
водородных ионов. Буферные растворы	531
§ 213*. Гидролиз солей	535
§ 214. Скорости движения ионов. Числа переноса	539
§ 215. Электропроводность растворов. Удельная
электропроводность	541
§ 216. Эквивалентная электропроводность	543
§ 217*. Электропроводность сильных электролитов	547
§ 218. Электропроводность слабых электролитов	549
§ 219*. Применение кондуктометрических определений	550
§ 220*. Неводные растворы	553
§ 221. Обобщённая теория кислот и оснований	555

Глава XV. Электродные процессы и электродвижущие силы	558

§ 222. Введение	558
§ 223. Электродвижущие силы	559
§ 224. Обратимые и необратимые цепи	566
§ 225. Электродные потенциалы и э.д.с. гальванических элементов	570
§ 226. Водородный электрод	577
§ 227*. Каломельный электрод	579
§ 228*. Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент	581
§ 229. Концентрационные цепи	583
§ 230. Диффузионные потенциалы	585
§ 231. Окислительно-восстановительные электроды и цепи	586
§ 232*. Зависимость э.д.с. гальванических элементов от
температуры	589
§ 233*. Применение потенциометрических методов. Определение
термодинамических параметров химических реакций	592
§ 234*. Потенциометрические определения произведения
растворимости	594
§ 235*. Потенциометрические определения рН и
потенциометрическое титрование	596
§ 236*. Неводные растворы	598
§ 237. Химические процессы при электролизе	600
§ 238. Количественные законы электролиза	602
§ 239. Практические применения электролиза	605
§ 240*. Электрокристаллизация металлов	606
§ 241*. Поляризация	606
§ 242*. Потенциал разложения и перенапряжение	609
§ 243*. Аккумуляторы	614
§ 244*. Электрохимическая коррозия металлов	617
§ 245*. Методы защиты металлов от коррозии	621

Глава XVI. Кинетика гомогенных химических реакций.
Фотохимические процессы	624

§ 246. Введение	624
§ 247. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих
веществ	625
§ 248. Кинетическая классификация химических реакций	629
§ 249. Порядок реакции	630
§ 250. Реакции первого порядка	632
§ 251. Реакции второго порядка	634
§ 252. Сложные реакции	636
§ 253. Обратимые реакции	641
§ 254*. Определение порядка реакции	643
§ 255. Влияние температуры на скорость реакций. Энергия
активации	645
§ 256. Расчёты констант скоростей реакций и энергии активации	653
§ 257*. Теория активных столкновении	656
§ 258*. Метод переходного состояния (активного комплекса)	657
§ 259. Цепные реакции	659
§ 260. Кинетика реакций в растворах	660
§ 261. Катализ. Основные понятия	667
§ 262. Гомогенный катализ	668
§ 263. Фотохимические реакции	670
§ 264*. Химическое действие рентгеновских лучей и радиоактивных
излучений	675
§ 265*. Химическое действие ультразвука	678

Глава XVII. Кинетика гетерогенных процессов	679

§ 266. Введение	679
§ 267. Возникновение новых фаз	680
§ 268. Кинетика процессов при возникновении новых фаз	582
§ 269*. Гетерогенные процессы в однокомпонентных системах	685
§ 270*. Гетерогенные процессы в двухкомпонентных и
многокомпонентных системах	686
§ 271*. Процессы в системах без обмена веществом с окружающей
средой	688
§ 272. Непрерывное поступление и перемещение вещества
в одной из фаз	691
§ 273. Встречное поступление и перемещение веществ во
взаимодействующих фазах (метод противотока)	694
§ 274. Гетерогенный катализ	695
§ 275. Отравление и старение катализаторов	699
§ 276. Учение о гетерогенном катализе	700
§ 277. Гетерогенный катализ в промышленности	707

Глава XVIII. (Дополнительная). Устойчивость и
реакционноспособность различных веществ	709

§ 278. Введение	709
§ 279. Диссоциация двухатомных молекул	711
§ 280. Диссоциация и разложение многоатомных молекул	714
§ 281. Изомеризация	718
§ 282. Термическое разложение углеводородов	725
§ 283. Синтез и присоединение	733

Глава XIX. (Дополнительная). Атомное ядро и ядерные процессы	738

§ 284. Явление радиоактивности	738
§ 285. Изотопия	742
§ 286. Изотопы нерадиоактивных элементов	743
§ 287. Изотопы водорода	746
§ 288*. Разделение устойчивых изотопов	748
§ 289*. Физические методы разделения изотопов	749
§ 290. Реакции изотопного обмена	750
§ 291*. Химические методы разделения изотопов	754
§ 292*. Метод меченых атомов	756
§ 293. Искусственное расщепление атомных ядер	759
§ 294. Искусственная радиоактивность	770
§ 295*. О состояниях атомных ядер и направлениях их распада	772
§ 296*. О поглощении излучений материалами	781
§ 297. Деление атомных ядер	785
§ 298. Цепная реакция деления урана	789
§ 299. Трансурановые элементы	792
§ 300. Термоядерные реакции	794
§ 301. Заключение	799

Приложения	802

I. Численные значения некоторых величин (основные постоянные
и соотношения между ними)	802
II. Соотношение между различными единицами энергии	804
III. Энергия связи (электрон-вольты) различных электронов в
атомах лёгких элементов	804
IV. Условные радиусы (А) электронных орбит в агомах лёгких
элементов	806
V. Основные термодинамические свойства некоторых неорганических
соединений в стандартных условиях	807
VI. Основные термодинамические свойства некоторых органических
соединений в стандартных условиях	809
VII. Зависимость изобарных теплоёмкостей некоторых веществ от
температуры	810
VIII. Значения параметров М₀, М₁ М₂ и М_-2 уравнения (XII, 13а)
для различных температур	812
IX. Атомный радиус r(А) некоторых металлов и работа выхода
электрона Е{эв)	813

О с н о в н а я л и т е р а т у р а	814
П р е д м е т н ы й у к а з а т е л ь	822

Книги на ту же тему

Физическая химия, Стромберг А. Г., Семченко Д. П., 1973
Физическая химия, Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1963
Сборник примеров и задач по физической химии. Учебное пособие для химико-технологических вузов. — 4-е изд., доп. и перераб., Киселева Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В., 1976
Химическая термодинамика, Мюнстер А., 1971
Методы статистической термодинамики в физической химии. Учебное пособие, Смирнова Н. А., 1973
Лекции по химической термодинамике. Учебное пособие, Полторак О. М., 1971

elapsed time 0.020 sec

/Наука и Техника/Химия

ОГЛАВЛЕНИЕ

Книги на ту же тему