Сохранность книги — хорошая

DETERMINATION OF pH
THEORY AND PRACTICE
Roger G. Bates, National Bureau of Standards

John Wiley & Sons Inc.
1964

Пер. с англ. Н. В. Пешехоновой и В. В. Пальчевским

Формат 60x90 1/16. Бумага типографская №2

Книга написана крупным специалистом в области pH-метрии и теории растворов; в ней освещены вопросы измерения активности ионов водорода и стандартизации шкалы pH (концентрации ионов водорода) как в водных, так и в неводных растворах. В монографии излагается теория и практика электрометрических и колориметрических (фотометрических) измерений pH. Довольно полно освещена современная теория стеклянного электрода и практика его применения для измерений pH при исследовательских работах и в промышленности.

Книга является полезным руководством для широкого круга специалистов, работающих в области физической химии, аналитической химии, электрохимии, химической технологии, почвоведения, биохимии, биофизики и физиологии.

Предисловие к русскому изданию	5
Предисловие автора	7

Г л а в а I. Основные принципы и условия	11

Обратимые элементы и потенциал	11
Химический потенциал и активность	15
Равновесие ионов водорода	21
Условия измерений э. д. с.	22

Г л а в а II. Определение шкалы pH	26

Рациональные шкалы кислотности	27
Концентрация ионов водорода	28
Шкала pH Зёренсена	29
Активность ионов водорода	31
Термодинамические шкалы pH	32
Определение концентрации ионов водорода методом э. д. с.	35
Выбор стандартной единицы pH для раствора сравнения	36
Инструментальное определение измеренного pH	38
Ограничения pH	39

Г л а в а III. Диффузионные потенциалы и ионные активности	41

Индивидуальные ионные коэффициенты активности	42
Расчёт диффузионного потенциала	46
Элиминирование диффузионного потенциала	52
Определение ионных коэффициентов активности	54
Ионные активности и элементы без переноса	57

Г л а в а IV. Стандарты pH	66

Стандартный потенциал	67
Метод стандартизации pH, предложенный Коном	69
Значения pa_H стандартных растворов	73
Установление величины pH_s для стандартов NBS	76
Эквимоляльные фосфатные буферные растворы	79
Фталатный буферный раствор	82
Боратные буферные растворы	83
Тартратные буферные растворы	84
Стандарты для измерения pH крови	85
Внутренняя согласованность стандартной шкалы	85
Вторичные стандарты	86
Интерпретация pH	89
Британский стандрат шкалы pH	90
Японский метод стандартизации pH	91

Г л а в а V. Буферные растворы	94

Буферное действие	94
Буферная ёмкость	96
Эффект разбавления	99
Солевые эффекты	105
Значения pa_H и температура	109
Влияние изменений давления	113
Буферные растворы для контроля pH	114
Стандартные буферные растворы NBS	118

Г л а в а VI. Применение индикаторов для изменения кислотности	125

Свойства кислотно-основных индикаторов	125
Подробное рассмотрение индикаторных равновесий	133
Техника колориметрического измерения pH	144
Индикаторные бумаги	150
Ограничения индикаторного метода определения pH	151
Функция кислотности Хаммета	153

Г л а в а VII. Кислотность и основность в неводных растворах	159

Концепция кислот и оснований	159
Кислотный потенциал и активность протона	160
Влияние среды на ионные процессы	173

Г л а в а VIII. pH и другие функции кислотности для неводных сред	186

Влияние среды на активность ионов водорода	186
Функция кислотности Хаммета	190
Окислительные потенциалы	190
Функция кислотности в водно-спиртовых средах	193
Кислотность в среде уксусной кислоты	196
Кислотность в других растворителях	198
Относительная активность ионов водорода	200
Стандартная шкала pH для спиртовых сред	202

Г л а в а IX. Гальванические элементы и электроды	210

Водородный электрод	210
Хингидронный электрод	221
Сурьмяный электрод	226
Другие электроды для определения активности ионов водорода	230
Вспомогательный каломельный электрод	231
Хлорсеребряные электроды	247
Таллиевоамальгамный-хлорталлиевый электрод	251
Температурные коэффициенты элементов и электродов	252

Г л а в а X. Стеклянные электроды	258

Водородная функция стеклянного электрода	258
Структура электродных стёкол	261
Гигроскопичность и водородная функция	264
Химическая устойчивость и отклонения от водородной функции	266
Электрическое сопротивление	268
Состав электродных стёкол	273
Асимметрический потенциал	276
Возникновение потенциала	278
Щёлочная ошибка	279
Ошибки при измерении pH в кислых растворах	283
Катион-чувствительные стеклянные электроды	285
Стеклянные электроды в неводных и смешанных растворителях	287
Внутреннее устройство элементов	288
Промышленные стеклянные электроды	292
Дополнение	302

Г л а в а XI. Измерение электродвижущей силы. pH-метры	335

Потенциометры	335
Гальванометры	335
Стандартные гальванические элементы	337
Типы pH-метров	340
Усилители. Характеристика усилителей	341
Сеточный ток	343
Влияние влажности	345
Влияние температуры	345
Стандартный гальванический элемент pH-метра	350
Испытания pH-метров в рабочих условиях	350
Регулирование и ремонт	353
Определение значений pH	354
Автоматические титраторы	35$
pH-статы	359

Г л а в а XII. Промышленное регулирование pH	361

Гальванические элементы	361
Электроды	362
Усилители, самописцы и регулирующие устройства	364
Принципы автоматического регулирования	366
Влияние буферного действия на регулирование pH	369
Конечные регулирующие элементы	369
Промышленные устройства	371

Приложения	373
Именной указатель	381
Предметный указатель	390

Книги на ту же тему

Физическая биохимия: Применение физико-химических методов в биохимии и молекулярной биологии, Фрайфелдер Д., 1980
Фотометрический анализ. Общие сведения и аппаратура, Бабко А. К., Пилипенко А. Т., 1968
Руководство по методам анализа качества и безопасности пищевых продуктов, Скурихин И. М., Тутельян В. А., ред., 1998
Комплексонометрическое титрование, Шварценбах Г., Флашка Г., 1970
Индуцированный ионный транспорт, Маркин B. C., Чизмаджев Ю. А., 1974
Электрохимия органических соединений, Томилов А. П., Майрановский С. Г., Фиошин М. Я., Смирнов В. А., 1968
Основы химии карбанионов, Крам Д., 1967
Вольтамперометрия органических и неорганических соединений, 1985
Биоэлектрохимические явления и граница раздела фаз, Богуславский Л. И., 1978
Структура макромолекул в растворах, Цветков В. Н., Эскин В. Е., Френкель С. Я., 1964
Биофизика: Учебное пособие. — 3-е изд., стер., Волькенштейн М. В., 2008

elapsed time 0.020 sec

/Наука и Техника/Химия

ОГЛАВЛЕНИЕ

Книги на ту же тему