Отправить другу/подруге по почте ссылку на эту страницуВариант этой страницы для печатиНапишите нам!Карта сайта!Помощь. Как совершить покупку…
московское время28.03.24 19:25:10
На обложку
Проблема эффективности в XXI веке: экономика СШАавторы — Марцинкевич В. И., ред.
Средства визуального проектирования на Javaавторы — Чекмарев А.
Гигиена и физиология труда на железнодорожном транспортеавторы — Прохоров А. А., Боярчук И. Ф., Волков А. М., Гольдман Э. И., Демина Д. М., Елизаров Б. Б., Кандрор И. С., Киколов А. И., Конь Я. С., Ратнер Е. М., Решетников В. Е., Суворов С. В., Таливанова Р. В., Тихова Т. С., Штеренгарц Р. Я.
б у к и н и с т и ч е с к и й   с а й т
Новинки«Лучшие»Доставка и ОплатаМой КнигоПроводО сайте
Книжная Труба   поиск по словам из названия
Авторский каталог
Каталог издательств
Каталог серий
Моя Корзина
Только цены
Рыбалка
Наука и Техника
Математика
Физика
Радиоэлектроника. Электротехника
Инженерное дело
Химия
Геология
Экология
Биология
Зоология
Ботаника
Медицина
Промышленность
Металлургия
Горное дело
Сельское хозяйство
Транспорт
Архитектура. Строительство
Военная мысль
История
Персоны
Археология
Археография
Восток
Политика
Геополитика
Экономика
Реклама. Маркетинг
Философия
Религия
Социология
Психология. Педагогика
Законодательство. Право
Филология. Словари
Этнология
ИТ-книги
O'REILLY
Дизайнеру
Дом, семья, быт
Детям!
Здоровье
Искусство. Культурология
Синематограф
Альбомы
Литературоведение
Театр
Музыка
КнигоВедение
Литературные памятники
Современные тексты
Худ. литература
NoN Fiction
Природа
Путешествия
Эзотерика
Пурга
Спорт

/Наука и Техника/Геология

Растворы, минералы, равновесия — Гаррелс Р. М., Крайст Ч. Л.
Растворы, минералы, равновесия
Гаррелс Р. М., Крайст Ч. Л.
год издания — 1968, кол-во страниц — 368, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б, масса книги — 740 гр., издательство — Мир
серия — Науки о Земле. Фундаментальные труды зарубежных учёных по геологии, геофизике и геохимии
КНИГА СНЯТА С ПРОДАЖИ
Сохранность книги — хорошая

Solutions, Minerals and Equilibria
Robert M. Garrels, Charles L. Christ

HARPER & ROW
NEW YORK
1965


Пер. с англ. И. В. Витовской

Формат 70x108 1/16. Бумага машин. мелов.
ключевые слова — минерал, сульфид, карбонат, окисн, термохим, диаграмм, равновес, петрограф, геохим, дебая-хюккел, среднесолев, кальцит, комплекс, диссоциац, рассол, гидроокисл, кремнезём, силикат, катионообмен, ван-гофф, каолинит, гиббсит, альбит, анальцим, монтмориллон

Монография видных американских учёных содержит новейшие данные по физической химии минералов. В ней освещаются такие важные проблемы, как образование железных и урано-ванадиевых руд, минералов зоны окисления сульфидных месторождений, карбонатных и окисных минеральных систем. Большой интерес представляют приводимые авторами термохимические расчёты и соответствующие диаграммы равновесия. Материалы книги дают также представление о закономерностях эволюции минерального состава в различных природных условиях.

Систематическое, простое и краткое изложение методики исследований в книге позволяет рекомендовать её не только специалистам-петрографам, минералогам и геохимикам, но и студентам этих специальностей.

ОГЛАВЛЕНИЕ

П р е д и с л о в и е.  И. Д. Рябчиков, В. В. Щербина5
Предисловие редактора американского издания. К. Кронис8
Предисловие авторов11
 
Г л а в а  1.  Введение13
 
УРАВНЕНИЯ КАК ОСНОВА ГЕОГРАФИЧЕСКОГО ИЗОБРАЖЕНИЯ
ЕДИНИЦЫ КОНЦЕНТРАЦИИ14
АКТИВНОСТЬ — СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ16
ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС И КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ17
СТАНДАРТНАЯ СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ΔFºобр18
СТАНДАРТНАЯ СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ РЕАКЦИИ И КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ19
ТИПЫ РЕАКЦИЙ
Реакции только между твёрдыми веществами
Реакции с участием только твёрдых веществ и почти чистой воды21
Реакции с участием газовой фазы
Реакции с участием растворённых компонентов22
ЗАКЛЮЧЕНИЕ27
УПРАЖНЕНИЕ28
Р Е К О М Е Н Д У Е М А Я  Л И Т Е Р А Т У Р А
 
Г л а в а  2.  Соотношения между активностью и концентрацией29
 
ГАЗЫ30
Чистые газы
Смеси газов34
Выводы по разделу «ГАЗЫ»36
РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
Идеальный раствор37
Неидеальное поведение43
Твёрдые растворы и расплавы47
Выводы по разделу «РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ»52
ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Активность и коэффициент активности53
Соотношения растворимости и активности56
Ионная сила58
Коэффициенты активности индивидуальных ионов60
Коэффициент активности и теория Дебая-Хюккеля61
Некоторые коэффициенты активности ионов, определённые
    среднесолевым методом и по теории Дебая-Хюккеля63
Активность воды в растворах электролитов64
Коэффициенты активности нейтральных молекул в растворах
    электролитов66
Выводы по разделу «ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»69
УПРАЖНЕНИЯ70
Л И Т Е Р А Т У Р А71
 
Г л а в а  3.  Равновесия карбонатов73
 
ОБЩАЯ СХЕМА РЕШЕНИЯ ВОПРОСА О РАВНОВЕСИИ КАРБОНАТОВ74
Случай первый. CaCO3 в чистом виде75
Случай второй. Система карбонат кальция — вода при постоянном
    внешнем давлении CO279
Случай третий. Система с постоянной суммой растворённых
    карбонатных компонентов при произвольно выбранном значении pH81
Случай четвёртый. Система, находящаяся в равновесии с
    кальцитом, при данном PCO2 и при произвольном
    значении pH82
Случай пятый. Равновесие в системе с водой, первоначально
    открытой для атмосферного CO2, а затем после добавления CaCO384
ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА РАВНОВЕСИЕ КАРБОНАТОВ85
ВЛИЯНИЕ ТВЁРДОГО РАСТВОРА НА КАРБОНАТНЫЕ РАВНОВЕСИЯ86
ВЫВОДЫ87
УПРАЖНЕНИЯ88
Л И Т Е Р А Т У Р А88
 
Г л а в а  4.  Комплексные ионы89
 
ВВЕДЕНИЕ
ИОННЫЕ ПАРЫ
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ИОННЫХ ПАР91
ХИМИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ МОРСКОЙ ВОДЫ95
Коэффициенты активности различных компонентов в морской воде96
РАСЧЁТ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ КОМПОНЕНТОВ В МОРСКОЙ ВОДЕ98
ОБСУЖДЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ МОДЕЛИ МОРСКОЙ ВОДЫ100
КОМПЛЕКСНЫЕ ИОНЫ В РАССОЛЕ101
КОМПЛЕКСЫ С ВТОРОСТЕПЕННЫМИ КОМПОНЕНТАМИ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ103
Трёхвалентные катионы
Двухвалентные катионы104
Четырёхвалентные катионы и катионы более высокой валентности105
Одновалентные катионы106
Выводы
ВЛЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА ОБРАЗОВАНИЕ КОМПЛЕКСОВ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ108
ВЫВОДЫ110
УПРАЖНЕНИЯ111
Л И Т Е Р А Т У Р А
Р Е К О М Е Н Д У Е М А Я  Л И Т Е Р А Т У Р А112
 
Г л а в а  5.  Измерение Eh и рН113
 
ИЗМЕРЕНИЕ pH
Определение понятия pH и техника проведения измерений113
Эталонные растворы со стандартным pH115
Точность измерения величины pH
Стеклянный электрод116
Эталонный электрод117
Меры предосторожности при определении pH118
Определение pH в природных средах119
ИЗМЕРЕНИЕ Eh121
Определение понятий. Принятые условия и методика
Электроды, предназначенные для измерения Eh124
Меры предосторожности при измерениях Eh125
Замеры Eh в природных средах
ИЗМЕРЕНИЕ АКТИВНОСТИ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ127
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ ГАЗОВ С ПОМОЩЬЮ ИЗМЕРЕНИЙ Э.Д.С.129
ИЗМЕРЕНИЕ Э.Д.С. ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ И ДАВЛЕНИЯХ
ВЫВОДЫ130
Л И Т Е Р А Т У Р А
Р Е К О М Е Н Д У Е М А Я  Л И Т Е Р А Т У Р А131
 
Г л а в а  6.  Диаграммы парциального давления132
 
УСТОЙЧИВОСТЬ ВОДЫ
УСТОЙЧИВОСТЬ ОКИСЛОВ ЖЕЛЕЗА134
ДИАГРАММА PO2 — PCO2137
Система Fe — O2 — CO2
Система Cu — CO2 — O2140
ДИАГРАММА PO2 — PS2142
Система Fe — O2 — S2
Система Cu — S2 — O2144
ДИАГРАММА PO2 — PCO2 — PS2
Система Fe — O2 — CO2 — S2
Система Cu — O2 — CO2 — S2146
НАЛОЖЕНИЕ ДИАГРАММ147
Система Fe — Mn — O2 — S2
Система Fe — Mn — O2 — CO2148
Система Fe — Cu — O2 — S2
ЗАКЛЮЧЕНИЕ152
УПРАЖНЕНИЯ153
Л И Т Е Р А Т У Р А
Р Е К О М Е Н Д У Е М А Я  Л И Т Е Р А Т У Р А
 
Г л а в а  7.  Диаграммы Eh-рН154
 
ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММ Eh-рН155
УСТОЙЧИВОСТЬ ВОДЫ156
УСТОЙЧИВОСТЬ ОКИСЛОВ ЖЕЛЕЗА159
СООТНОШЕНИЯ УСТОЙЧИВОСТИ ГИДРООКИСЛОВ ЖЕЛЕЗА160
АКТИВНОСТИ ИОНОВ В РАВНОВЕСИИ С ОКИСЛАМИ ЖЕЛЕЗА163
Сводная диаграмма169
ВЛИЯНИЕ CO2 НА СООТНОШЕНИЯ В СИСТЕМЕ
ЖЕЛЕЗО-ВОДА-КИСЛОРОД172
Устойчивость как функция PCO2
Устойчивость как функция ΣCO2175
ВЛИЯНИЕ СЕРЫ НА СООТНОШЕНИЯ В СИСТЕМЕ ЖЕЛЕЗО-ВОДА-КИСЛОРОД182
Устойчивость как функция ΣS183
Соотношения устойчивости пирротина и пирита186
СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ МИНЕРАЛАМИ ЖЕЛЕЗА В ВОДЕ, СОДЕРЖАЩЕЙ
CO2 И СЕРУ191
ВЛИЯНИЕ ПРОЧИХ КОМПОНЕНТОВ, НАПРИМЕР КРЕМНЕЗЁМА, НА СООТНОШЕНИЯ
В СИСТЕМЕ ОКИСЛОВ И СИЛИКАТОВ ЖЕЛЕЗА192
ПЕРЕХОД ОТ ДИАГРАММ ПАРЦИАЛЬНЫХ ДАВЛЕНИЙ К ДИАГРАММАМ Eh-рН195
ВЫВОДЫ ПО РАЗДЕЛУ, ПОСВЯЩЁННОМУ СООТНОШЕНИЯМ МЕЖДУ
МИНЕРАЛАМИ ЖЕЛЕЗА195
ДИАГРАММА Eh-рН ДЛЯ ДРУГИХ ЭЛЕМЕНТОВ196
ВЫВОДЫ ПО РАЗДЕЛУ, ПОСВЯЩЁННОМУ ВОЗМОЖНОСТИ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ
ДИАГРАММ Eh-рН214
Данные по свободной энергии
ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ216
ДИАГРАММЫ СПРАВЕДЛИВЫ ТОЛЬКО ДЛЯ РАССМОТРЕННЫХ КОМПОНЕНТОВ217
ПЕРЕХОД ОТ АКТИВНОСТИ К РАСТВОРИМОСТИ218
УПРАЖНЕНИЯ219
Л И Т Е Р А Т У Р А219
Р Е К О М Е Н Д У Е М А Я  Л И Т Е Р А Т У Р А220
 
Г л а в а  8.  Ионный обмен и чувствительные к ионам электроды222
 
ВВЕДЕНИЕ
КАТИОННЫЙ ОБМЕН223
ИНТЕРПРЕТАЦИЯ ИОННОГО ОБМЕНА НА ОСНОВЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВИЯ МАСС226
Двухкатионный обмен
НЕКОТОРЫЕ ОГРАНИЧЕНИЯ СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ, ИСПОЛЬЗУЕМЫХ В
КАЧЕСТВЕ КАТИОНОВ229
Неэквивалентные связующие места
Разрушение отрицательно заряженной решётки230
ИЗБИРАТЕЛЬНОСТЬ КАТИОНООБМЕННИКОВ231
КАТИОННЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ232
Введение
Катиониты как катионные электроды233
Типы мембранных электродов235
Уравнения для катионных электродов236
СТЕКЛЯННЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ242
pH-электрод
Стеклянные электроды, чувствительные к ионам щелочных металлов243
ГРАДУИРОВКА И ПРИМЕНЕНИЕ ЧУВСТВИТЕЛЬНЫХ К КАТИОНАМ СТЕКЛЯННЫХ
ЭЛЕКТРОДОВ244
Вывод электронного уравнения для двух катионов
Определение активностей двух катионов посредством одновременного
    применения двух электродов246
Выводы248
УПРАЖНЕНИЯ249
Л И Т Е Р А Т У Р А251
Р Е К О М Е Н Д У Е М А Я  Л И Т Е Р А Т У Р А
 
Г л а в а  9.  Влияние температуры и давления на равновесия253
 
ВВЕДЕНИЕ
ВЕЛИЧИНА СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ КАК ФУНКЦИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ
Третий закон термодинамики254
Функция свободной энергии261
Наклон линии ΔFºреакции на графике относительно T264
Изменения свободной энергии и типы реакций265
Аналитическое и графическое изображение зависимости ΔFºреакции
    от температуры268
Некоторые диаграммы парциального давления при повышенных
    температурах272
Ионные равновесия как функция температуры274
Выводы по разделу «ВЕЛИЧИНА СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ КАК ФУНКЦИЯ
    ТЕМПЕРАТУРЫ»275
СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ КАК ФУНКЦИЯ ДАВЛЕНИЯ
Некоторые общие рассуждения
Мольный объём как функция температуры278
Мольный объём и ΔFºреакции как функция давления
Выводы по разделу «СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ КАК ФУНКЦИЯ ДАВЛЕНИЯ»279
СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ КАК ФУНКЦИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ ОДНОВРЕМЕННО
Необходимые термодинамические предпосылки
Случай с конденсированными фазами280
Наклон и положение кривой P-T282
Константа равновесия283
Ионные равновесия286
Уравнения Ван-Гоффа288
Выводы по разделу «СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ КАК ФУНКЦИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ И
    ДАВЛЕНИЯ ОДНОВРЕМЕННО»289
УПРАЖНЕНИЯ290
Л И Т Е Р А Т У Р А291
Р Е К О М Е Н Д У Е М А Я  Л И Т Е Р А Т У Р А292
 
Г л а в а  10.  Комбинированные диаграммы293
 
ДИАГРАММЫ, СОСТАВЛЕННЫЕ ГЛАВНЫМ ОБРАЗОМ ДЛЯ СИЛИКАТОВ
СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ КАОЛИНИТОМ И ГИББСИТОМ
СООТНОШЕНИЯ В СИСТЕМЕ ГИББСИТ-КАОЛИНИТ-СЛЮДА-ПОЛЕВОЙ ШПАТ298
СООТНОШЕНИЯ В СИСТЕМЕ
АЛЬБИТ-АНАЛЬЦИМ-МОНТМОРИЛЛОНИТ-КАОЛИНИТ-ГИББСИТ300
СООТНОШЕНИЯ В СИСТЕМЕ K2O-MgO-Al2O3-SiO2-H2O301
ДИАГРАММА ДЛЯ СИЛИКАТОВ ПРИ ПОВЫШЕННЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ302
ДИАГРАММЫ ДЛЯ СИСТЕМ С УЧАСТИЕМ КАРБОНАТОВ И СУЛЬФАТОВ307
НЕКОТОРЫЕ СООТНОШЕНИЯ В СИCТЕМЕ Na2O-CO2-H2O307
НЕКОТОРЫЕ СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ КАРБОНАТАМИ И СУЛЬФАТАМИ МЕДИ309
НЕКОТОРЫЕ СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ КАРБОНАТАМИ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ311
ЗАКЛЮЧЕНИЕ312
УПРАЖНЕНИЯ
Л И Т Е Р А Т У Р А313
Р Е К О М Е Н Д У Е М А Я  Л И Т Е Р А Т У Р А
 
Г л а в а  11.  Некоторые возможности применения диаграмм
устойчивости минералов в геологических исследованиях314
 
ЕСТЕСТВЕННЫЕ ПРЕДЕЛЫ ЗНАЧЕНИЙ Eh И pH
ОСАДОЧНЫЕ ЖЕЛЕЗНЫЕ РУДЫ317
ОСАДОЧНЫЕ МЕСТОРОЖДЕНИЯ МАРГАНЦА319
ОКИСЛЕНИЕ И ВТОРИЧНОЕ ОБОГАЩЕНИЕ РУД321
Выветривание месторождений урана в песчаниках
Окисление сульфидных руд324
СРЕДА МОРСКИХ ХИМИЧЕСКИХ ОСАДКОВ327
СРЕДА РУДООТЛОЖЕНИЯ328
Л И Т Е Р А Т У Р А330
 
Приложение332
Предметный указатель365

Книги на ту же тему

  1. Инфильтрация воды в базальтовый слой земной коры, Яковлев Л. Е., 1999
  2. Термодинамика метаморфической гидратации минералов, Маракушев А. А., 1968
  3. Моделирование фазовых равновесий при кристаллизации базальтовых магм, Арискин А. А., Бармина Г. С., 2000
  4. Диаграммы фазового равновесия в металлургии, Райнз Ф., 1960
  5. Основы термодинамики для минералогов, петрографов и геологов, Керн Р., Вайсброд А., 1966
  6. Основы физической геохимии: учебник. — 2-е изд., испр. и доп., Жариков В. А., 2005
  7. Петрохимия и глубинное строение Земли, Абрамович И. И., Клушин И. Г., 1978
  8. Петрология верхней мантии, Грин Д. X., Рингвуд А. Э., ред., 1968
  9. Химизм магматических горных пород и некоторые вопросы петрохимии, Соловьёв С. П., 1970
  10. Применение методов физической химии в петрологии и геохимии, Брандт С. Б., ред., 1972
  11. Экспериментальное и теоретическое моделирование процессов минералообразования, 1998
  12. Экспериментально-методические исследования рудных минералов, Власов К. А., ред., 1965
  13. Введение в электронную микроскопию минералов, Сергеева Н. Е., 1977
  14. Методы статистической термодинамики в физической химии. Учебное пособие, Смирнова Н. А., 1973
  15. Физические методы исследования минералов осадочных пород, 1966
  16. Физико-химические основы анализа парагенезисов минералов, Коржинский Д. С., 1957
  17. Геохимия редкоземельных элементов в океане, Дубинин А. В., 2006
  18. Проблемы прикладной геохимии (Материалы Второго международного симпозиума «Методы прикладной геохимии»), Таусон Л. В., ред., 1983
  19. Кристаллическая структура минералов, Брэгг У. Л., Кларингбулл Г. Ф., 1967
  20. Минералогия для студентов, Батти Х., Принг А., 2001
  21. Силикатные расплавы, Анфилогов В. Н., Быков В. Н., Осипов А. А., 2005
  22. Реакции диссоциации комплексных соединений, Березин Б. Д., Ломова Т. Н., 2007

Напишите нам!© 1913—2013
КнигоПровод.Ru
Рейтинг@Mail.ru работаем на движке KINETIX :)
elapsed time 0.020 secработаем на движке KINETIX :)