t.me/OB4UHHUKOB Отправить другу/подруге по почте ссылку на эту страницуВариант этой страницы для печатиНапишите нам!Карта сайта!Помощь. Как совершить покупку…
московское время03.12.20 06:25:01
На обложку
Исторические записки. Выпуск 89авторы — Самсонов А. М., ред.
Миниатюрные сады стран дальневосточного культурного региона:…авторы — Стейн Р., Дюран М., Бонифаси А., Пшилуски Ж., Поре-Масперо Э.
Параллельные алгоритмы целочисленной оптимизацииавторы — Хохлюк В. И.
б у к и н и с т и ч е с к и й   с а й т
Новинки«Лучшие»Доставка и ОплатаМой КнигоПроводО сайте
Книжная Труба   поиск по словам из названия
Авторский каталог
Каталог издательств
Каталог серий
Моя Корзина
Только цены
Рыбалка
Наука и Техника
Математика
Физика
Радиоэлектроника. Электротехника
Инженерное дело
Химия
Геология
Экология
Биология
Зоология
Ботаника
Медицина
Промышленность
Металлургия
Горное дело
Сельское хозяйство
Транспорт
Архитектура. Строительство
Военная мысль
История
Персоны
Археология
Археография
Восток
Политика
Геополитика
Экономика
Реклама. Маркетинг
Философия
Религия
Социология
Психология. Педагогика
Законодательство. Право
Филология. Словари
Этнология
ИТ-книги
O'REILLY
Дизайнеру
Дом, семья, быт
Детям!
Здоровье
Искусство. Культурология
Синематограф
Альбомы
Литературоведение
Театр
Музыка
КнигоВедение
Литературные памятники
Современные тексты
Худ. литература
NoN Fiction
Природа
Путешествия
Эзотерика
Пурга
Спорт

/Наука и Техника/Химия

Основы физико-химического анализа — Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я.
Основы физико-химического анализа
Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я.
год издания — 1976, кол-во страниц — 504, тираж — 7500, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б, масса книги — 940 гр., издательство — Наука
цена: 1000.00 рубПоложить эту книгу в корзину
Сохранность книги — хорошая

Утверждено к печати ордена Ленина Институтом общей и органической химии им. Н. С. Курнакова АН СССР

Формат 70x108 1/16. Бумага типографская №1
ключевые слова — физико-хим, состав-свойств, равновесн, радиохим, кристалл, металловед, геохим, металлург, силикат, удобрен, галург, петрограф, рассеянных, гетероген, термодинам, гиббс, розебом, плавкост, растворимост, бертоллид, расплав, раствор, электролит, редкозем

Монография является уникальным обобщением теоретических основ физико-химического анализа как метода познания процессов, протекающих в физико-химических системах, по зависимости их свойств от состава, температуры или давления. Изложены методы исследования взаимодействия веществ по кривым состав-свойство образуемых ими равновесных систем, содержащих один, два, три и большее число компонентов.

Помимо ранее известных областей использования этого метода в науке и в различных областях технологии, физико-химический анализ применяется сейчас в химии полупроводников, редких элементов, радиохимии, теории и технологии выращивания монокристаллов и др.

Книга рассчитана на широкий круг специалистов различного профиля: химиков, металловедов, геохимиков, геологов, физиков, биохимиков, а также аспирантов и студентов вузов.

Таблиц 10. Иллюстраций 364. Библ. 156 назв.


Со времени выхода в 1947 г. перзого в отечественной и мировой литературе обобщающего труда «Основные начала физико-химического анализа» В. Я. Аносова и С. А. Погодина не было ни одного руководства, в котором бы систематически излагались теоретические основы физико-химического анализа как метода суждения о взаимодействии веществ по зависимости свойств равновесных систем от состава.

Настоящий труд имеет целью восполнить этот пробел, дав по возможности в краткой форме основы физико-химического анализа как метода исследования применительно к любым классам веществ. Кроме давно известных областей применения физико-химического анализа — металлургия, химическая технология (включая силикаты, удобрения, галургию и т. д.), петрография — в последние десятилетия он широко используется в сравнительно новых областях: химия полупроводников, химия редких и рассеянных элементов, теория и техника выращивания монокристаллов, радиохимия, синтез сегнетоэлектриков и т. д.

В книге изложены основные принципы физико-химического анализа, сформулированные в обобщающих трудах Н. С. Курнакова, его учеников и последователей. Подчёркнута необходимость при трактовке диаграммы состав-войство учитывать изменения кривых в зависимости от способов выражения как состава, так и величин свойств.

Основная часть книги посвящена гетерогенным равновесиям с участием твёрдой фазы, термодинамическая теория которых дана в основополагающих работах Гиббса и Розебома. Приведены термодинамические выводы диаграмм состояния двух- и трёхкомпонентных систем.

Кроме материала, ставшего уже классическим, приведены достижения последних лет в области теории диаграмм плавкости, а также описаны разработанные позже методы построения диаграмм систем с числом компонентов больше трёх.

В главах, посвящённых растворимости, подчёркнута связь последних с диаграммами плавкости. Рассмотрены диаграммы плавкости систем с летучими компонентами, дано понятие о p-T-диаграммах не только для однокомпонентных систем, но и для более сложных систем. Отдельные главы посвящены водно-солевым равновесиям с широким использованием исследований Вант-Гоффа. Кратко охарактеризованы диаграммы более сложных систем. Гетерогенные равновесия, за небольшим исключением, рассматриваются в общем виде, без учёта специфики исследуемых веществ. Открытие Н. С. Курнаковым бертоллидных фаз и бертоллидов привело к пересмотру основного понятия о химическом индивиде.

Авторы почти не касаются трактовки описываемых явлений (например, образования бертоллидов или «двойных» солей) с точки зрения химического строения, кристаллохимии, физики твёрдого тела и т. д., поскольку это вызвало бы значительное увеличение объёма издания. Эта трактовка в большинстве случаев не вытекает непосредственно из данных физико-химического анализа; здесь следует обращаться к руководствам по соответствующим дисциплинам.

Три главы книги посвящены физико-химическому анализу жидких систем. К жидким логично относить как смеси жидких веществ при обычных температурах, так и расплавы металлов, солей, шлаков и др., а также растворы электролитов. Однако специфика жидкостей — характер связей и особенности строения, накладывает свой отпечаток на кривые состав-свойство жидких систем и требует применения специфических для различных типов жидкостей методов исследования, что оправдывает выделение из раздела «Жидкие системы» расплавов и водных растворов электролитов.

Гомогенные жидкие системы представлены на основе современных теоретических или экспериментально найденных закономерностей. Рассмотрены системы только из жидких веществ при обычной или лишь немного повышенной температуре. Эти системы имеют много общего, почему их рассмотрение в курсе физико-химического анализа уместно. Ещё более общими являются положения, связанные с гетерогенными равновесиями — диаграммами расслаивающихся жидких систем, а также с диаграммами давления пара и температуры кипения.

Монография заканчивается обобщением, содержащим систематическое изложение общих принципов физико-химического анализа, частично представленных в предыдущих главах, где они постепенно выявлялись применительно к частным вопросам.

Имеющиеся в литературе подробные описания применяемых экспериментальных методов измерения отдельных свойств освободили авторов от необходимости приводить их в книге и позволили ограничиться ссылками на соответствующие издания.

Главы I—XXV, XXIX—XXX и Приложения написаны В. Я. Аносовым и М. И. Озеровой, главы XXVI—XXVIII — Ю. Я. Фиалковым.

ПРЕДИСЛОВИЕ
Н. К. Воскресенская

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие3
 
I
 
Глава I.Введение. Предмет и задачи физико-химического анализа7
 
Глава II. Основы учения о термодинамическом равновесии9
 
II.1. Системы, состояния, процессы9
II.2. Термодинамические и химические потенциалы и их применение
в учении о равновесии13
II.З. Понятие о компонентах и фазах. Гетерогенные равновесия18
II.4. Правило фаз, его вывод и применение к классификации систем20
II.5. Закон распределения25
II.6. Понятие о принципе непрерывности27
 
II
 
Глава III. Однокомпонентные системы28
 
III.1. Применение правила фаз28
III.2. Диаграммы состояния29
III.3. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона30
III.4. Кривые испарения и возгонки30
III.5. Кривая плавления. Принцип Ле-Шателье и его применение33
III.6. Тройная точка34
III.7. Поля диаграммы состояния37
III.8. Полиморфизм, энантиотропия, монотропия37
III.9. Стабильное и нестабильное состояния40
 
III
 
Глава IV. Двухкомпонентные системы. Общие свойства диаграмм43
 
IV.1. Способы выражения концентрации43
IV.2. Методы изображения состава. Правило рычага47
IV.3. Диаграммы состав-свойство и их геометрическая характеристика49
IV.4. Изменение вида кривой состав-свойство при переходе
к обратному свойству57
IV.5. Изменение вида кривой состав-свойство при переходе от одного
способа выражения концентрации к другому61
IV.6. Форма кривых состав-свойство в случае образования
недиссоциированного соединения66
IV.7. Типы диаграмм кривых свойств в случае образования
недиссоциированного соединения (при аддитивности данного
свойства для вторичных систем)72
IV.8. Применение правила фаз73
IV.9. Общие свойства изобарного потенциала74
 
Глава V. Принципы построения и некоторые экспериментальные
методы исследования конденсированных систем, содержащих
твёрдую фазу80
 
V.1. Построение диаграмм состояния80
V.2. Термический анализ81
V.3. Метод растворимости83
V.4. Метод микроструктуры84
V.5. Некоторые физические свойства, используемые в
физико-химическом анализе84
 
Глава VI. Диаграммы состояния двойных конденсированных систем
без превращений в твёрдых фазах86
 
VI.1. Термодинамический вывод диаграммы состояния системы
с простой эвтектикой86
VI.2. Построение диаграммы состояния по экспериментальным
данным88
VI.3. Треугольник Таммана91
VI.4. Микроструктура92
VI.5. Уравнение кривой ликвидус при постоянном давлении93
VI.6. Влияние давления при постоянной температуре на состав
системы, содержащей твёрдую и жидкую фазы97
VI.7. Примеры диаграмм состояния98
 
Глава VII. Диаграммы состояния двойных конденсированных
систем с полиморфными превращениями99
 
VII.1. Термодинамический вывод диаграммы состояния99
VII.2. Построение диаграммы состояния по экспериментальным
данным100
VII.3. Примеры диаграмм состояния103
 
Глава VIII. Диаграммы состояния двойных неконденсированных
систем с кристаллизацией образующихся соединений103
 
VIII.1. Конгруэнтно плавящееся экзотермическое соединение103
VIII.2. Диссоциация химического соединения105
VIII.3. Инконгруэнтно плавящееся экзотермическое соединение
(термодинамический вывод диаграммы)106
VIII.4. Эндотермическое соединение109
VIII.5. Примеры диаграмм состояния111
 
Глава IX. Диаграммы сЬстояния двойных систем с твёрдыми
растворами112
 
IX.1. Термодинамический вывод диаграмм состояния112
IX.2. Физико-химическая трактовка диаграмм состояния
двойных систем с непрерывным рядом твердых растворов116
IX.3. Построение диаграмм состояния по кривым охлаждения122
IX.4. Уравнения кривых диаграмм состояния123
IX.5. Неравновесная кристаллизация123
IX.6. Системы с ограниченной взаимной растворимостью
компонентов в твёрдом состоянии124
IX.7. Примеры диаграмм состояния127
 
Глава X. Двойные системы с превращениями в твёрдом состоянии128
 
Х.1. Превращения при отсутствии твёрдых растворов
(термодинамический вывод диаграммы)128
Х.2. Превращения в области твёрдых растворов131
 
Глава XI. Двойные системы с образованием соединений в области
твёрдых растворов135
 
XI.1. Дальтониды135
XI.2. Бертоллиды137
 
Глава XII. Диаграммы состояния двойных систем с ограниченной
растворимостью компонентов в жидком состоянии140
 
XII.1. Типы диаграмм состояния систем с расслаиванием в
жидком состоянии140
XII.2. Кристаллизация чистых компонентов141
XII.3. Кристаллизация твёрдых растворов144
XII.4. Кристаллизация химических соединений, распадающихся
при плавлении на две жидкие фазы146
XII.5. Примеры диаграмм состояния146
 
Глава XIII. Диаграммы состояния конденсированных
псевдобинарных систем146
 
Глава XIV. Диаграммы растворимости двойных систем149
 
XIV.1. Диаграммы растворимости как частный случай диаграмм
плавкости149
XIV.2. Давление пара и испарение растворителя из растворов
нелетучего вещества в летучем155
XIV.3. Понятие о p-T-диаграммах159
XIV.4. Диаграммы состояния двойных систем, содержащих
летучие компоненты163
 
Глава XV. Двойные системы, образованные твёрдой и газообразной
фазами165
 
XV.1. Системы с образованием химических соединений без
твёрдых растворов165
XV.2. Системы с образованием твёрдых растворов или с
адсорбцией168
XV.3. Системы с образованием твёрдого соединения из двух
газов169
 
IV
 
Глава XVI. Трёхкомпонентные системы. Общие свойства диаграмм
состояния170
 
XVI.1. Методы изображения состава170
XVI.2. Общий метод построения диаграмм состав-свойство178
XVI.3. Применение правила фаз181
 
Глава XVII. Диаграммы состояния тройных конденсированных систем
с кристализацией чистых компонентов182
 
XVII.1. Общие взаимоотношения компонентов182
XVII.2. Пространственные и плоскостные диаграммы состояния,
поверхность ликвидуса182
XVII.3. Процессы при охлаждении расплава; поверхность солидуса186
XVII.4. Строение пространственной диаграммы189
XVII.5. Политермические и изотермические сечения (разрезы)193
XVII.6. Микроструктура шлифов201
XVII.7. Полиморфное превращение одного из компонентов202
 
Глава XVIII. Диаграммы состояния тройных конденсированных систем
с образованием соединений при отсутствии твёрдых растворов204
 
Конгруэнтно плавящееся соединение204
XVIII.1. Строение диаграммы состояния204
XVIII.2. Политермические и изотермические сечения206
XVIII.3. Метод триангуляции209
 
Инконгруэнтно плавящееся соединение211
XVIII.4. Инконгруэнтные процессы, связанные с кристаллизацией
соединения211
XVIII.5. Пути кристаллизации расплавов214
XVIII.6. Политермические и изотермические сечения219
XVIII.7. Переход конгруэнтного процесса в инконгруэнтный и
обратно223
 
Глава XIX. Диаграммы состояния тройных конденсированных систем
с кристаллизацией твёрдых растворов230
 
XIX.1. Неограниченная растворимость компонентов в твёрдом
состоянии в двойных системах, входящих в тройную230
XIX.2. Неограниченная растворимость компонентов в твёрдом
состоянии в двух двойных системах, ограниченная — в третьей237
XIX.3. Ограниченная растворимость компонентов в двух двойных
системах, неограниченная — в третьей242
XIX.4. Ограниченная растворимость компонентов в твёрдом
состоянии во всех трёх двойных системах250
 
Глава XX. Диаграммы состояния тройных взаимных систем257
 
XX.1. Понятие о взаимных системах. Способы графического
изображения составов257
XX.2. Пространственные и плоские диаграммы систем с
кристаллизацией только входящих в них солей260
XX.3. Диаграммы состояния реальных взаимных систем263
XX.4. Стабильная пара тройных взаимных систем264
 
Глава XXI. Диаграммы состояния конденсированных тройных систем
с ограниченной растворимостью в жидком состоянии269
 
Глава XXII. Диаграммы растворимости тройных систем277
 
XXII.1. Изображение системы, содержащей воду и две соли с
общим ионом и водой278
XXII.2. Образование кристаллогидратов283
XXII.3. Образование двойных солей285
XXII.4. Процессы высаливания и всаливания291
XXII.5. Способы определения состава твердой фазы294
XXII.6. Образование твёрдых растворов295
XXII.7. Политермические диаграммы состояния систем,
образованных водой и двумя солями с общим ионом299
XXII.8. Диаграмма растворимости веществ в смеси двух
растворителей333
 
V
 
Глава XXIII.Четырёхкомпонентные конденсированные системы
(простые и взаимные). Диаграммы состояния305
 
XXIII.1. Применение правила фаз305
XXIII.2. Общие методы изображения составов простых четверных
систем в пространстве305
XXIII.3. Методы изображения составов простых четверных систем
на плоскости311
XXIII.4. Диаграммы конденсированного состояния простых
четверных систем с кристаллизацией чистых компонентов315
ХХШ.5. Диаграммы состояния простых четверных систем с
образованием соединения или твёрдых растворов322
XXIII.6. Четверные взаимные системы (без растворителя)327
 
Глава XXIV. Диаграммы растворимости четверных систем (простых
и взаимных)331
 
Простые четверные системы331
XXIV.1. Растворимость одного или двух твёрдых веществ в смесях
трёх (двух) жидкостей331
XXIV,2. Диаграммы растворимости трёх твёрдых веществ в одном
растворителе с кристаллизацией чистых компонентов334
XXIV.3. Диаграмма растворимости трёх твёрдых веществ в одном
растворителе (воде) с образованием кристаллогидратов или
двойных солей338
 
Четверные взаимные системы, в которых один
компонент — растворитель342
XXIV.4. Понятия, связанные с диаграммами растворимости342
XXIV.5. Диаграммы растворимости водных взаимных систем,
построенные по способам Левенгерца и Иенеке344
XXIV.6. Пути кристаллизации четверных водных взаимных систем;
сравнение диаграмм Левенгерца и Иенеке348
XXIV.7. Некоторые экспериментально полученные диаграммы систем
А, В || X, Y + Н2О354
 
VI
 
Глава XXV. Многокомпонентные системы. Диаграммы состояния
 
XXV.1. Методы изображения составов359
XXV.2. Пятерные взаимные водные системы366
XXV.3. Качественная диаграмма растворимости пятерной водной
взаимной системы368
XXV.4. Понятие о методе исследования многокомпонентных
взаимных систем370
 
VII
 
Глава XXVI. Физико-химический анализ однофазных двойных жидких
систем374
 
XXVI.1. Основные типы реакций, протекающих в жидких системах374
XXVI.2. Некоторые общие свойства химических диаграмм378
XXVI.3. Основные методы физико-химического анализа382
XXVI.4. Сравнительная характеристика методов
физико-химического анализа411
XXVI.5. Количественный физико-химический анализ412
 
Глава XXVII. Физико-химический анализ двойных систем в
растворителе418
 
XXVII.1. Методы физико-химического анализа квазидвойных систем,
основанные на изменении свойств растворителя420
XXVII.2. Методы физико-химического анализа, основанные на
измерении свойств образующегося в системе соединения либо на
измерении свойств раствора425
XXVII.3. Метрика двухкомпонентных химических систем в
растворителе428
 
Глава XXVIII. Гетерогенные равновесия жидкость-жидкость433
 
XXVIII.1. Некоторые вопросы теории жидкофазных гетерогенных
равновесий433
XXVIII.2. Двойные жидкофазные гетерогенные системы435
XXVIII.3. Тройные жидкофазные гетерогенные системы436
XXVIII.4. Методы исследования гетерогенных жидкофазных
равновесий442
 
VIII
 
Глава XXIX. Общие свойства химических диаграмм444
 
XXIX.1. Принципы непрерывности и соответствия444
XXIX.2. Замечательные точки и сингулярные элементы химических
диаграмм, учение о сингулярной точке447
XXIX.3. Общий строй химическоий диаграммы454
XXIX.4. Разбиение диаграмм462
 
Глава XXX. Основные положения теории физико-химического анализа
гомогенных систем466
 
XXX.1. Изотермы выхода соединения в двойной системе466
XXX.2. Вывод изотерм свойств гомогенных двойных систем471
ХХХ.З. Сопоставление различных свойств в предельных случаях
взаимодействия476
 
Приложения
 
1. О некоторых свойствах кривых479
2. О кривых второго порядка479
3. О некоторых свойствах определителей480
4. Вывод уравнений реакции в многокомпонентных системах при
помощи определителей482
5. Понятие о методе ортогональных проекций484
 
Именной указатель487
 
Предметный указатель490

Книги на ту же тему

  1. Физико-химические методы исследования металлургических процессов: Учебник для вузов, Арсентьев П. П., Яковлев В. В., Крашенинников М. Г., Пронин Л. А., Филиппов Е. С., 1988
  2. Сборник примеров и задач по физической химии. Учебное пособие для химико-технологических вузов. — 4-е изд., доп. и перераб., Киселева Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В., 1976
  3. Качественный химический анализ руд и минералов методом растирания порошков. — 2-е изд., доп. и испр., Исаков П. М., 1955
  4. Физическая химия, Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1963
  5. Начала современной химии, Рэмсден Э. Н., 1989
  6. Математические методы в химической технике. — 6-е изд., испр., Батунер Л. М., Позин М. Е., 1971

Напишите нам!© 1913—2013
КнигоПровод.Ru
Рейтинг@Mail.ru btd.kinetix.ru работаем на движке KINETIX :)
elapsed time 0.052 secработаем на движке KINETIX :)