Отправить другу/подруге по почте ссылку на эту страницуВариант этой страницы для печатиНапишите нам!Карта сайта!Помощь. Как совершить покупку…
московское время23.07.18 03:24:04
На обложку
Садик. О названиях, знаках зодиака, культурах и климатических…авторы — Валафрид Страбон, Вандальберт Прюмский, Марбот Реннский
Записки синего чулка и другие текстыавторы — Эстерхази П.
Независимая Индия: эволюция социально-экономической модели…авторы — Маляров О. В.
б у к и н и с т и ч е с к и й   с а й т
Новинки«Лучшие»Доставка и ОплатаМой КнигоПроводЗаказ редких книгО сайте
Книжная Труба   поиск по словам из названия
Авторский каталог
Каталог издательств
Каталог серий
Моя Корзина
Только цены
Рыбалка
Наука и Техника
Математика
Физика
Радиоэлектроника. Электротехника
Инженерное дело
Химия
Геология
Экология
Биология
Зоология
Ботаника
Медицина
Промышленность
Металлургия
Горное дело
Сельское хозяйство
Транспорт
Архитектура. Строительство
Военная мысль
История
Персоны
Археология
Археография
Восток
Политика
Геополитика
Экономика
Реклама. Маркетинг
Философия
Религия
Социология
Психология. Педагогика
Законодательство. Право
Филология. Словари
Этнология
ИТ-книги
O'REILLY
Дизайнеру
Дом, семья, быт
Детям!
Здоровье
Искусство. Культурология
Синематограф
Альбомы
Литературоведение
Театр
Музыка
КнигоВедение
ЛитПамятники
Современные тексты
Худ. литература
NoN Fiction
Природа
Путешествия
Эзотерика
Пурга
Спорт

/Наука и Техника/Химия

Определение pH. Теория и практика. — 2-е изд., испр. — Бейтс Р.
Определение pH. Теория и практика. — 2-е изд., испр.
Бейтс Р.
год издания — 1972, кол-во страниц — 400, тираж — 10000, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б, масса книги — 490 гр., издательство — Химия
цена: 799.00 рубПоложить эту книгу в корзину
Сохранность книги — хорошая

DETERMINATION OF pH
THEORY AND PRACTICE

Roger G. Bates, National Bureau of Standards

John Wiley & Sons Inc.
1964


Пер. с англ. Н. В. Пешехоновой и В. В. Пальчевским

Формат 60x90 1/16. Бумага типографская №2
ключевые слова — ph-метр, раствор, ионов, электрометр, колориметр, фотомет, электрод, электрохим, биохим, биофиз, кислотност, буферн, фталат, борат, тартрат, разбавлен, кислотно-основн, водно-спирт, каломел, гигроскоп, щёлочн, электродвиж, потенциометр, гальван, титратор

Книга написана крупным специалистом в области pH-метрии и теории растворов; в ней освещены вопросы измерения активности ионов водорода и стандартизации шкалы pH (концентрации ионов водорода) как в водных, так и в неводных растворах. В монографии излагается теория и практика электрометрических и колориметрических (фотометрических) измерений pH. Довольно полно освещена современная теория стеклянного электрода и практика его применения для измерений pH при исследовательских работах и в промышленности.

Книга является полезным руководством для широкого круга специалистов, работающих в области физической химии, аналитической химии, электрохимии, химической технологии, почвоведения, биохимии, биофизики и физиологии.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие к русскому изданию5
Предисловие автора7
 
Г л а в а  I.  Основные принципы и условия11
 
Обратимые элементы и потенциал11
Химический потенциал и активность15
Равновесие ионов водорода21
Условия измерений э. д. с.22
 
Г л а в а  II.  Определение шкалы pH26
 
Рациональные шкалы кислотности27
Концентрация ионов водорода28
Шкала pH Зёренсена29
Активность ионов водорода31
Термодинамические шкалы pH32
Определение концентрации ионов водорода методом э. д. с.35
Выбор стандартной единицы pH для раствора сравнения36
Инструментальное определение измеренного pH38
Ограничения pH39
 
Г л а в а  III.  Диффузионные потенциалы и ионные активности41
 
Индивидуальные ионные коэффициенты активности42
Расчёт диффузионного потенциала46
Элиминирование диффузионного потенциала52
Определение ионных коэффициентов активности54
Ионные активности и элементы без переноса57
 
Г л а в а  IV.  Стандарты pH66
 
Стандартный потенциал67
Метод стандартизации pH, предложенный Коном69
Значения paH стандартных растворов73
Установление величины pHs для стандартов NBS76
Эквимоляльные фосфатные буферные растворы79
Фталатный буферный раствор82
Боратные буферные растворы83
Тартратные буферные растворы84
Стандарты для измерения pH крови85
Внутренняя согласованность стандартной шкалы85
Вторичные стандарты86
Интерпретация pH89
Британский стандрат шкалы pH90
Японский метод стандартизации pH91
 
Г л а в а  V.  Буферные растворы94
 
Буферное действие94
Буферная ёмкость96
Эффект разбавления99
Солевые эффекты105
Значения paH и температура109
Влияние изменений давления113
Буферные растворы для контроля pH114
Стандартные буферные растворы NBS118
 
Г л а в а  VI.  Применение индикаторов для изменения кислотности125
 
Свойства кислотно-основных индикаторов125
Подробное рассмотрение индикаторных равновесий133
Техника колориметрического измерения pH144
Индикаторные бумаги150
Ограничения индикаторного метода определения pH151
Функция кислотности Хаммета153
 
Г л а в а  VII.  Кислотность и основность в неводных растворах159
 
Концепция кислот и оснований159
Кислотный потенциал и активность протона160
Влияние среды на ионные процессы173
 
Г л а в а  VIII.  pH и другие функции кислотности для неводных сред186
 
Влияние среды на активность ионов водорода186
Функция кислотности Хаммета190
Окислительные потенциалы190
Функция кислотности в водно-спиртовых средах193
Кислотность в среде уксусной кислоты196
Кислотность в других растворителях198
Относительная активность ионов водорода200
Стандартная шкала pH для спиртовых сред202
 
Г л а в а  IX.  Гальванические элементы и электроды210
 
Водородный электрод210
Хингидронный электрод221
Сурьмяный электрод226
Другие электроды для определения активности ионов водорода230
Вспомогательный каломельный электрод231
Хлорсеребряные электроды247
Таллиевоамальгамный-хлорталлиевый электрод251
Температурные коэффициенты элементов и электродов252
 
Г л а в а  X.  Стеклянные электроды258
 
Водородная функция стеклянного электрода258
Структура электродных стёкол261
Гигроскопичность и водородная функция264
Химическая устойчивость и отклонения от водородной функции266
Электрическое сопротивление268
Состав электродных стёкол273
Асимметрический потенциал276
Возникновение потенциала278
Щёлочная ошибка279
Ошибки при измерении pH в кислых растворах283
Катион-чувствительные стеклянные электроды285
Стеклянные электроды в неводных и смешанных растворителях287
Внутреннее устройство элементов288
Промышленные стеклянные электроды292
Дополнение302
 
Г л а в а  XI.  Измерение электродвижущей силы. pH-метры335
 
Потенциометры335
Гальванометры335
Стандартные гальванические элементы337
Типы pH-метров340
Усилители. Характеристика усилителей341
Сеточный ток343
Влияние влажности345
Влияние температуры345
Стандартный гальванический элемент pH-метра350
Испытания pH-метров в рабочих условиях350
Регулирование и ремонт353
Определение значений pH354
Автоматические титраторы35$
pH-статы359
 
Г л а в а  XII.  Промышленное регулирование pH361
 
Гальванические элементы361
Электроды362
Усилители, самописцы и регулирующие устройства364
Принципы автоматического регулирования366
Влияние буферного действия на регулирование pH369
Конечные регулирующие элементы369
Промышленные устройства371
 
Приложения373
Именной указатель381
Предметный указатель390

Книги на ту же тему

  1. Комплексонометрическое титрование, Шварценбах Г., Флашка Г., 1970
  2. Фотометрический анализ. Общие сведения и аппаратура, Бабко А. К., Пилипенко А. Т., 1968
  3. Электрохимия органических соединений, Томилов А. П., Майрановский С. Г., Фиошин М. Я., Смирнов В. А., 1968
  4. Индуцированный ионный транспорт, Маркин B. C., Чизмаджев Ю. А., 1974
  5. Вольтамперометрия органических и неорганических соединений, 1985
  6. Биоэлектрохимические явления и граница раздела фаз, Богуславский Л. И., 1978
  7. Основы химии карбанионов, Крам Д., 1967
  8. Структура макромолекул в растворах, Цветков В. Н., Эскин В. Е., Френкель С. Я., 1964
  9. Биофизика: Учебное пособие. — 3-е изд., стер., Волькенштейн М. В., 2008

Напишите нам!© 1913—2013
КнигоПровод.Ru
Рейтинг@Mail.ru btd.kinetix.ru работаем на движке KINETIX :)
elapsed time 0.325 secработаем на движке KINETIX :)