Книга является третьим изданием (второе издание вышло в 1953 г.) учебного пособия по химической термодинамике для студентов химико-технологических специальностей высших учебных заведений. В ней изложены первое начало термодинамики и его приложение к термохимии, второе начало, термодинамические потенциалы и общие условия равновесия, свойства однокомпонентных гомогенных и гетерогенных систем, характеристика растворов и фазовые равновесия в них, химическое равновесие и основы статистического расчёта термодинамических функций по спектроскопическим данным.

Книга представляет интерес и для студентов университетов и педагогических вузов, для преподавателей, а также инженеров, научных работников и проектировщиков, работающих в различных отраслях химической промышленности.

40 табл.; 192 рис.; 159 примеров; список литературы 262 ссылки

Из предисловия к первому изданию	8
Предисловие к третьему изданию	10

Г л а в а I. Введение

§ 1. Предмет и метод термодинамики	11
§ 2. Основные понятия и определения	13
1. Системы и их классификация	13
2. Термодинамические параметры	14
3. Работа и теплота	17
4. Обратимые и необратимые процессы	18
5. Математические соотношения, связывающие параметры состояния	23
§ 3. Термины и обозначения	27

Г л а в а II. Первое начало термодинамики

§ 1. Содержание первого начала	30
1. Круговые процессы	30
2. Некруговые процессы. Внутренняя энергия	31
§ 2. Энтальпия	36

Г л а в а III. Тепловые эффекты и теплоёмкости

§ 1. Закон Гесса	39
§ 2. Стандартные тепловые эффекты	42
§ 3. Некоторые способы расчёта тепловых эффектов	47
1. Теплоты образования	47
2. Теплоты сгорания	50
3. Сравнительный расчёт тепловых эффектов	52
§ 4. Теплоёмкость	52
1. Теплоёмкость при различных процессах	52
2. Зависимость теплоёмкости от температуры	55
3. Некоторые закономерности	63
§ 5, Зависимость теплового эффекта от температуры	66
1. Уравнение Кирхгофа	66
2. Уравнение ΔH = φ(T) в конечном виде	69
3. Тепловой баланс	75

Г л а в а IV. Второе начало термодинамики

§ 1. Содержание второго начала	77
1. Цикл Карно	77
2. Термодинамическая шкала температур	81
3. Невозможность вечного двигателя	81
§ 2. Энтропия	83
1. Изменение энтропии в обратимых процессах	84
2. Изменение энтропии в необратимых процессах	86
3. Изменение энтропии как критерий равновесия и самопроизвольности
процессов	86
4. Связь энтропии с другими термодинамическими параметрами и
некоторые соотношения между производными функциями	90
§ 3. Обоснование второго начала	93
1. Термодинамическая вероятность состояния	93
2. Фазовое пространство	93
3. Связь энтропии с термодинамической вероятностью	95
4. Флуктуации	97
5. Несостоятельность «теории тепловой смерти» вселенной	98

Г л а в а V. Термодинамические и химический потенциалы и общие условия
равновесия

§ 1. Термодинамические потенциалы	101
1. Изменение термодинамического потенциала как критерий равновесия
и самопроизвольности процессов	105
2. Различные термодинамические соотношения	107
§ 2. Характеристические функции	110
§ 3. Химический потенциал	114
§ 4. Общие условия равновесия	117
1. Устойчивое и неустойчивое равновесия	118
2. Равновесное сосуществование фаз. Правило фаз Гиббса	119
3. Принцип смещения равновесия	124

Г л а в а VI. Однокомпонентные гомогенные системы

§ 1. Идеальный газ	126
§ 2. Уравнения состояния реального газа	133
§ 3. Фугитивность	141
1. Стандартное состояние	142
2. Зависимость фугитивности от температуры	144
3. Методы расчёта фугитивности	145
§ 4. Дросселирование	149
§ 5. Расчёт свойств газов по экспериментальным данным	155
1. Расчёт по зависимости Р—V—Т и C_P = φ(T)	156
2. Расчёт по зависимости C_P = φ(P, T) или H = φ(P, T) и V_T' = φ(P)	162
3. Расчёт по μ и C_P	163
4. Влияние давления на тепловой эффект реакции	163
§ 6. Обобщённый метод расчёта некоторых свойств газов и жидкостей под
давлением	164
1. Газы	164
2. Жидкости	178

Г л а в а VII. Однокомпонентные гетерогенные системы

§ 1. Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании
фаз	184
1. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса	184
2. Приближенные соотношения	187
§ 2. Методы сравнительного расчёта зависимости давления насыщенного
пара от температуры	192
1. Метод выпрямления	192
2. Метод сравнения температур кипения данного и стандартного веществ
при равных давлениях паров	193
3. Метод сравнения давления паров различных вешесгв при равных
температурах кипения	194
4. Метод сравнения давления паров различных веществ при равных
приведённых температурах кипения	196
§ 3. Критическое состояние	196
§ 4. Теплоёмкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений	205
1. Теплоёмкость сосуществующих фаз	205
2. Теплоты фазовых превращений	208
§ 5. Влияние общего давления на давление насыщенного пара	218
§ 6. Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара	221
§ 7. Фазовые переходы второго рода	222

Г л а в а VIII. Растворы

§ 1. Основные понятия и определения	224
§ 2. Парциальные мольные величины	227
1. Основные уравнения	229
2. Методы расчёта	232
§ 3. Теплоёмкости и энтальпии растворов	234
1. Парциальные мольные теплоёмкости	234
2. Парциальные мольные энтальпии	236
§ 4. Идеальные растворы	241
§ 5. Бесконечно разбавленные растворы	246
1. Парциальные мольные величины	247
2. Закон Генри	249

Г л а в а IX. Равновесие бинарный раствор — чистый компонент

§ 1. Взаимосвязь между температурой и концентрацией	252
1. Равновесие раствор — кристаллический компонент	254
2. Анализ диаграмм растворимости	258
3. Равновесие раствор — газ	269
§ 2. Взаимосвязь между давлением и концентрацией	270
1. Равновесие раствор — кристаллический компонент	271
2. Равновесие раствор — газ	272
§ 3. Равновесие газовая смесь — чистый компонент	280
§ 4. Влияние степени дисперсности на растворимость	281

Г л а в а X. Равновесие раствор — раствор в бинарных смесях

§ 1. Равновесие жидкость — газ для полностью смешивающихся жидкостей
при низких давлениях	282
1. Идеальный раствор — смесь идеальных газов	282
2. Неидеальный раствор — смесь идеальных газов	285
3. Разделение компонентов раствора	293
§ 2. Равновесие жидкость — газ для полностью смешивающихся жидкостей
при высоких давлениях	295
1. Критические явления	301
§ 3. Равновесие в системах с ограниченно растворимыми жидкостями	307
1. Равновесие жидкость — газ	307
2. Равновесие жидкость — жидкость	309
3. Равновесие газ — газ	310
§ 4. Равновесие жидкость —газ для несмешивающихся жидкостей	312

Г л а в а XI. Равновесие в трёх- и четырёхкомпонентных системах

§ 1. Изображение состава	315
1. Трёхкомпонентные системы	315
2. Четырёхкомпонентные системы	317
§ 2. Равновесие жидкость — твёрдая фаза в трёхкомпонентных системах	318
1. Системы из веществ, не образующих соединений	318
2. Системы из веществ, образующих соединения	321
3. Изотермы водных растворов двух одноионных солей	322
§ 3. Взаимная растворимость трёх жидкостей	339
§ 4. Равновесие жидкость — газ в тройных системах	343
1. Изотерма	343
2. Изобара	344
§ 5. Распределение растворённого вещества между двумя
несмешивающимися жидкостями	346
§ 6. Четырёхкомпонентные системы	349
1. Раствор трёх солей с общим ионом	349
2. Раствор разноионных солей (взаимные пары)	356

Г л а в а XII. Активности

§ 1. Основные понятия и определения	359
§ 2. Методы расчёта активностей	362
1. Неэлектролиты	363
2. Электролиты	367

Г л а в а XIII. Константа химического равновесия и изменение энергии Гиббса

§ 1. Введение	380
§ 2. Определение ΔG по э.д.с.	382
§ 3. Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия	387
§ 4. Влияние температуры на константу равновесия	390
1. Приближённое интегрирование	391
2. Точное интегрирование	396
§ 5. Косвенный расчёт равновесия	406
1. Стандартные энергии Гиббса	406
2. Расчёт константы равновесия	408
§ 6. Химическое равновесие и тепловой закон	409
1. Реакции в конденсированных системах	409
2. Уравнения ΔH = φ(T) и ΔG = φ(T) для конденсированных систем	413
3. Газовые и гетерогенные реакции	417
§ 7. Расчёт равновесия по абсолютным значениям энтропии	424
1. Абсолютные значения энтропии	424
2, Расчёт равновесия по абсолютным значениям энтропии	445
3. Приближённые методы расчёта равновесия по стандартным данным	449

Г л а в а XIV. Равновесное превращение

§ 1. Направление процесса	458
§ 2. Расчёт равновесного превращения	466
1. Реакции в газовой фазе	467
2. Реакции в растворах	469
3. Гетерогенные реакции	470
4. Электрохимические реакции	473
§ 3, Влияние различных факторов на степень протекания реакции	476
1. Температура	476
2. Давление	479
3. Присутствие инертного газа	482
4. Соотношение между реагентами	482
5. Изменение величины поверхности	483
6. Тип реакции	485
§ 4. Равновесие в сложных химических системах	485
§ 5. Источники ошибок при расчёте равновесия	492
1. Ошибки, обусловленные неточностью экспериментальных данных	492
2. Ошибки, связанные с обработкой экспериментальных данных	493
§ 6. Теоретическая и практическая степени протекания реакции	494

Г л а в а XV. Основы квантовостатистического расчёта термодинамических
функций и химического равновесия по спектроскопическим
данным

§ 1. Введение	496
§ 2. Термодинамические свойства газов, обусловленные поступательными
степенями свободы	499
§ 3. Термодинамические свойства газов, обусловленные
внутримолекулярными степенями свободы	502
1. Вращательная сумма состояний	503
2. Колебательная сумма состояний	508
3. Электронная сумма состояний	511
4. Спин ядра	512
5. Эффект изотопии	513
6. Совокупность свойств	513
§ 4. Расчёт химического равновесия	515

Литература	522
Приложения	537
Предметный указатель	570

Книги на ту же тему

Методы статистической термодинамики в физической химии. Учебное пособие, Смирнова Н. А., 1973
Химическая термодинамика, Мюнстер А., 1971
Лекции по химической термодинамике. Учебное пособие, Полторак О. М., 1971
Техническая термодинамика. Тепломассообмен, Мирам А. О., Павленко В. А., 2011
Термодинамика полимеризации, Савада X., 1979
Начала современной химии, Рэмсден Э. Н., 1989
Физическая химия, Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1963
Сборник примеров и задач по физической химии. Учебное пособие для химико-технологических вузов. — 4-е изд., доп. и перераб., Киселева Е. В., Каретников Г. С., Кудряшов И. В., 1976
Физическая химия, Стромберг А. Г., Семченко Д. П., 1973
Математические методы в химической технике. — 6-е изд., испр., Батунер Л. М., Позин М. Е., 1971

elapsed time 0.019 sec

/Наука и Техника/Химия

ОГЛАВЛЕНИЕ

Книги на ту же тему