год издания — 1989, кол-во страниц — 784, ISBN — 5-7245-0127-9, тираж — 87000, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б, масса книги — 1040 гр., издательство — Химия

цена: 1000.00 руб

Сохранность книги — хорошая

A-LEVEL
CHEMISTRY
E. N. Ramsden
B. Sc., Ph. D., D. Phil.
Wolfreton School, Hull

Stanley Thornes (Publishers) Ltd, 1985

Пер. с англ. к-тов хим. наук О. В. Сизовой (часть первая), И. С. Ивановской (часть вторая), Л. П. Белоруковой (часть третья), П. С. Лобанова (часть четвёртая)

Формат 70x100 1/16. Бумага офсетная №2. Печать офсетная

В книге приведены справочные сведения для изучающих химию. В наглядной и популярной форме даны основные понятия современной химии (теоретические основы, физическая, неорганическая и органическая химия). Описаны структура атомов и молекул, различные виды химической связи, термодинамика и химическая кинетика. Рассмотрены свойства, получение и применение неорганических и органических соединений. Прикладное значение химии показано на примерах конкретных производств. Каждая глава содержит большое число вопросов, примеров и задач для самоконтроля. Разнообразные диаграммы, графики, схемы, текстовые выделения помогают усвоить материал и закрепить знания по химии.

Для широкого круга читателей, знакомящихся с химией и изучающих эту науку.

ПРЕДИСЛОВИЕ РЕДАКТОРОВ ПЕРЕВОДА	5
ПРЕДИСЛОВИЕ АВТОРА	7

Часть первая
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ	9

1. АТОМ	10

1.1. Атомистическая теория	10
1.2. Размер атома	10
1.3. Строение атома	10
1.3.1. Катодные лучи	11
1.3.2. Электроны	11
1.3.3. Рентгеновские лучи	12
1.4. Атомное ядро	13
1.5. Атомный номер	14
1.6. Нейтрон	15
1.7. Фундаментальные частицы	16
1.8. Нуклиды и изотопы	16
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 1.1. Атомы	17
1.9. Масс-спектрометрия	17
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 1.2. Масс-спектрометрия	19
1.10. Ядерные реакции	20
1.10.1. Радиоактивность	20
1.10.2. Естественная радиоактивность	21
1.10.3. Уравнения ядерных реакций	22
1.10.4. Искусственная радиоактивность	22
1.10.5. Скорость радиоактивного распада	23
1.10.6. Методы обнаружения и измерения радиоактивности	24
1.10.7. Применение радиоактивных изотопов	25
1.10.8. Изменение массы в ядерных реакциях. Энергия связи	27
1.10.9. Деление ядер	28
1.10.10. Ядерные реакторы	30
1.10.11. Получение радиоактивных изотопов	31
1.10.12. Ядерный синтез	31
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 1.3. Ядерные реакции	32
В о п р о с ы к г л а в е 1	33

2. ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМА	35

2.1. Атомные спектры	35
2.2. Атом Бора-Зоммерфельда	37
2.2.1. Модель Бора	37
2.2.2. Определение энергии ионизации	39
2.2.3. Квантовые числа Зоммерфельда	41
2.3. Волновая теория атома	42
2.4. Электронные конфигурации атомов	46
2.5. Электронные конфигурации элементов и Периодическая система	48
2.5.1. История создания Периодической системы	48
2.5.2. Структура Периодической системы	50
2.5.3. Электронные конфигурации элементов	51
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы. Электронные конфигурации	55
В о п р о с ы к г л а в е 2	55

3. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ	57

3.1. Относительная атомная масса	57
3.2. Моль	57
3.3. Молекулярная масса	58
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 3.1. Моль	58
3.4. Эмпирические формулы	58
3.5. Молекулярная формула	59
3.6. Расчёт массового состава	59
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 3.2. Формулы и состав	60
3.7. Уравнения реакций в твёрдой фазе	60
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 3.3. Массы реагирующих веществ	61
3.8. Уравнения реакций в газах	61
3.9. Уравнения реакций с участием твёрдых веществ и газов	61
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 3.4. Объёмы реагирующих газов	62
3.10. Уравнения реакций в растворах	62
3.10.1. Кислотно-основное титрование	62
3.10.2. Обратное титрование	63
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 3.5. Титрование	64
3.11. Окислительно-восстановительные реакции	64
3.11.1. Реакция между перманганатом и железом(II)	65
3.11.2. Реакция между дихроматом и оксалатом	65
3.11.3. Реакция между иодом и тиосульфатом (VI) натрия	66
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 3.6. Окислительно-восстановительные реакции	66
3.12. Степени окисления	67
3.12.1. Правила определения степеней окисления	68
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 3.7. Степени окисления	68
3.12.2. Изменения степеней окисления	69
3.12.3. Нахождение коэффициентов в уравнениях реакций путём
анализа степеней окисления	69
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 3.8. Уравнения реакций и степени окисления	70
3.13. Степени окисления и номенклатура	70
3.13.1. Систематическая номенклатура	70
3.13.2. Стехиометрические формулы	71
3.14. Титриметрический анализ с использованием
окислительно-восстановительных реакций	72
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 3.9. Окислительно-восстановительное титрование	73
3.15. Фазовые равновесия	73
3.16. Химические равновесия	75
3.17. Константы равновесия	76
3.17.1. Катализаторы и константы равновесия	77
3.17.2. Равновесия окислительно-восстановительных реакций	77
В о п р о с ы к г л а в е З	78

4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ	79

4.1. Ионная связь	79
4.1.1. Кристаллы	80
4.1.2. Ионные радиусы	82
4.1.3. Изменение энергии при образовании соединений	82
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 4.1. Ионы	83
4.2. Ковалентная связь	83
4.2.1. Ковалентные радиусы	85
4.2.2. Электроотрицательность и ковалентная связь	86
4.2.3. Правила Фаянса для определения типа связи	88
4.2.4. Дипольные моменты	89
4.3. Свойства ионных и ковалентных соединений	90
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 4.2. Ковалентная связь	91
4.4. Координационная связь	91
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 4.3. Координационная связь	93
4.5. Межмолекулярные взаимодействия	93
4.5.1. Диполь-дипольные взаимодействия	93
4.5.2. Силы Ван-дер-Ваальса	94
4.5.3. Водородные связи	96
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 4.4. Межмолекулярные силы	102
В о п р о с ы к г л а в е 4	103

5. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ	104

5.1. Пространственная направленность ковалентных связей	104
5.1.1. Линейные молекулы	105
5.1.2. Плоские треугольные молекулы	105
5.1.3. Тетраэдрические молекулы	106
5.1.4. Структуры с 5-, 6- и 7-ю парами валентных электронов	108
5.1.5. Обобщение данных по молекулярным структурам	110
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 5.1. Геометрическое строение молекул	110
5.2. Геометрия молекул: метод молекулярных орбиталей	111
5.2.1. Фтороводород	111
5.2.2. Хлорид бериллия	112
5.2.3. Трифторид бора	113
5.2.4. Метан	114
5.2.5. Вода	116
5.2.6. Аммиак	116
5.2.7. Кратные связи	117
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 5.2. Химическая связь	120
5.2.8. Гибридизация с участием d-орбиталей	121
5.3. Делокализованные орбитали. Бензол	123
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 5.3. Гибридные орбитали	125
В о п р о с ы к г л а в е 5	126

6. СТРУКТУРА И ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ В ТВЁРДЫХ ТЕЛАХ	127

6.1. Дифракция рентгеновских лучей. Уравнение Брэггов	127
6.2. Металлические кристаллы	129
6.2.1. Связи в металлах	129
6.2.2. Структура металлов и радиусы их атомов	130
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 6.1. Структура металлов	132
6.3. Ионные структуры	133
6.4. Молекулярные кристаллы	136
6.5. Макромолекулярные структуры	137
6.6. Слоистые структуры	139
6.7. Цепочечные структуры	139
6.8. Стёкла	140
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 6.2. Ковалентные структуры	141
6.9. Жидкие кристаллы	141
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 6.3. Жидкие кристаллы	145
В о п р о с ы к г л а в е 6	145

Часть вторая
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ	147

7. ГАЗЫ	148

7.1. Состояния вещества	148
7.2. Газовые законы	148
7.2.1. Закон Бойля	148
7.2.2. Закон Шарля	149
7.2.3. Уравнение состояния идеального газа	150
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 7.1. Пересчёт объёмов газов	151
7.2.4. Закон диффузии и эффузии газов (закон Грэма)	151
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 7.2. Диффузия и эффузия	153
7.2.5. Закон Гей-Люссака и гипотеза Авогадро	153
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 7.3. Реакции между газами	155
7.2.6. Уравнение идеального газа	155
7.2.7. Экспериментальное определение молекулярной массы газа	156
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 7.4. Молекулярный объём газа	156
7.2.8. Парциальные давления (закон Дальтона)	157
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 7.5. Парциальные давления	158
7.2.9. Растворимость газов (закон Генри)	158
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 7.6. Растворимость газов	159
7.3. Кинетическая теория газов	159
7.3.1. Основные положения	159
7.3.2. Вывод законов идеального газа из кинетической теории	160
7.3.3. Вычисление среднеквадратичной скорости	161
7.3.4. Вычисление энергии молекул	162
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 7.7. Кинетическая теория и уравнение идеального
газа	162
7.3.5. Распределение молекул по энергиям	163
7.4. Реальные газы	163
7.4.1. Уравнение Ван-дер-Ваальса	163
7.4.2. Поведение диоксида углерода	165
7.4.3. Работа расширения	165
7.4.4. Сжижение газов	166
7.4.5. Плазма	167
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 7.8. Реальные газы	167
В о п р о с ы к г л а в е 7	167

8. ЖИДКОСТИ	169

8.1. Жидкое состояние	169
8.2. Давление насыщенного пара	170
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 8.1. Давление пара	173
8.3. Определение молекулярной массы	173
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 8.2. Молекулярная масса легколетучих жидкостей	174
8.4. Растворы жидкостей в жидкостях	174
8.4.1. Закон Рауля	174
8.4.2. Фракционная перегонка	177
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 8.3. Давление паров над раствором двух жидкостей	179
8.4.3. Неидеальные растворы	179
8.5. Несмешивающиеся жидкости. Перегонка с паром	180
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 8.4. Перегонка с паром	182
8.6. Распределение растворенного вещества между двумя растворителями	182
8.6.1. Закон распределения	182
8.6.2. Экспериментальное определение коэффициента разделения	183
8.6.3. Определение констант равновесия	184
8.6.4. Определение формул комплексных ионов	185
8.6.5. Применение закона распределения к процессам ассоциации и диссоциации	186
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 8.5. Разделение	187
8.7. Разделительная хроматография	187
8.7.1. Теоретическое рассмотрение	187
8.7.2. Колоночная хроматография	188
8.7.3. Бумажная хроматография	189
8.7.4. Тонкослойная хроматография	189
8.7.5. Газожидкостная хроматография	190
8.7.6. Ионный обмен	190
В о п р о с ы к г л а в е 8	191

9. РАСТВОРЫ	194

9.1. Растворы твёрдых тел в жидкостях	194
9.2. Перекристаллизация	195
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 9.1. Растворимость	195
9.3. Понижение давления пара растворителя в присутствии в нём
растворённого вещества	196
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 9.2. Понижение давления пара	197
9.4. Повышение температуры кипения растворителя в присутствии
растворённого вещества	197
9.4.1. Температура кипения и эбулиоскопическая постоянная	197
9.4.2. Измерение повышения температуры кипения	198
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 9.3. Повышение температуры кипения	198
9.5. Понижение температуры замерзания растворителя в присутствии
растворённого вещества	199
9.5.1. Температура замерзания и криоскопическая постоянная	200
9.5.2. Измерение понижения температуры замерзания	200
9.5.3. Метод расплавленной камфоры	201
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 9.4. Понижение температуры замерзания воды	201
9.6. Осмотическое давление	202
9.6.1. Измерение осмотического давления	202
9.6.2. Осмос и клетки растений	203
9.6.3. Осмос и кровь	204
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 9.5. Осмотическое давление	204
9.6.4. Сравнение коллигативных свойств	204
9.7. Аномальные значения молекулярной массы, вычисляемые из
измеренных коллигативных свойств	205
9.7.1. Диссоциация	205
9.7.2. Ассоциация	206
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 9.6. Коллигативные свойства	207
9.8. Коллоиды	207
9.8.1. Классификация	208
9.8.2. Оптические свойства	208
9.8.3. Размер	209
9.8.4. Заряд	209
9.8.5. Осаждение коллоидов	209
В о п р о с ы к г л а в е 9	209

10. ТЕРМОХИМИЯ	212

10.1. Энергия	212
10.1.1. Изменения энергии	212
10.1.2. Теплота и температура	213
10.2. Внутренняя энергия и энтальпия	214
10.3. Экспериментальное определение стандартной энтальпии реакции	217
10.3.1. Энтальпия нейтрализации	217
10.3.2. Энтальпия сгорания	219
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 10.1. Сгорание	220
10.4. Изменение стандартной энтальпии химической реакции	221
10.4.1. Косвенное определение стандартной энтальпии образования
веществ	222
10.4.2. Определение стандартной энтальпии реакции	223
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 10.2. Изменения энтальпии	224
10.5. Стандартная энтальпия разрыва связи	224
10.6. Средняя стандартная энтальпия связи	224
10.7. Цикл Борна-Габера	226
10.8. Изменения энтальпии, сопровождающие растворение ионных
соединений	229
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 10.3. Стандартная этальпия реакции и средние
энтальпии связи	229
10.9. Энергия Гиббса и энтропия	230
10.9.1. Вычисление изменения стандартной, энтропии	233
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 10.4. Энтропия	233
10.9.2. Изменение стандартной энергии Гиббса	234
10.9.3. Диаграммы Эллингэма	235
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 10.5. Энергия Гиббса	237
10.10. Связь приведённых сведений по термодинамике со сведениями,
содержащимися в других главах	237
10.10.1. Каковы причины протекания реакции: термодинамические
или кинетические?	237
10.10.2. Как далеки от завершения равновесные реакции?	238
В о п р о с ы к г л а в е 10	239

11. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ	243

11.1. Обратимые реакции	243
11.2. Закон равновесия	245
11.3. Положение равновесия	245
11.4. Воздействие различных условий на положение равновесия	246
11.4.1. Принцип Ле Шателье	246
11.4.2. Изменения концентрации	246
11.4.3. Изменения давления	246
11.4.4. Изменения температуры	247
11.4.5. Физические превращения	247
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 11.1. Принцип Ле Шателье	247
11.5. Примеры обратимых реакций	248
11.5.1. Реакция этерификации	248
11.5.2. Реакция между иодом и водородом	249
11.5.3. Процесс Габера	250
11.5.4. Реакция между железом и паром	251
11.5.5. Термическая диссоциация	251
11.5.6. Ассоциация	253
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 11.2. Константы равновесия; ассоциация и
диссоциация	254
11.6. Зависимость константы равновесия от температуры	255
11.7. Диаграммы фазового равновесия	256
11.7.1. Фазовые диаграммы воды и серы	256
11.7.2. Фазовые диаграммы фосфора и кислорода	257
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 11.3. Фазовые равновесия	258
В о п р о с ы к г л а в е 11	258

12. ЭЛЕКТРОХИМИЯ	262

12.1. Электролитическая проводимость	262
12.1.1. Законы электролиза Фарадея	262
12.1.2. Кулонометрия	263
12.2. Продукты электролиза	265
12.3. Объяснение электролиза. Электрохимические ряды	265
12.4. Примеры применения электролиза	268
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 12.1. Электролиз	268
12.5. Электрическая проводимость электролитов	269
12.5.1. Измерение электрической проводимости	269
12.5.2. Молярная электрическая проводимость и концентрация	270
12.5.3. Определение молярной электрической проводимости при
бесконечном разбавлении	272
12.5.4. Вычисление растворимости по данным измерений электрической
проводимости	273
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 12.2. Электрическая проводимость	273
12.6. Ионная теория	274
12.6.1. Доводы в пользу существования ионов	274
12.6.2. Теория Дебая-Хюккеля и Онзагера. Межионное притяжение	275
12.7. Ионные равновесия	276
12.7.1. Кислоты и основания	276
12.7.2. Ионное произведение воды	279
12.7.3. Вычисление pH и pOH сильных кислот и оснований	279
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 12.3. Кислоты и основания	280
12.7.4. Слабые электролиты	281
12.7.5. Сопряжённые кислотно-основные пары	282
12.7.6. Методы вычисления значений pH слабых кислот или оснований	282
12.7.7. Вычисление степени и константы диссоциации слабого
электролита из результатов измерений электрической проводимости	283
12.7.8. Влияние природы заместителей на силу кислот и оснований	284
12.7.9. Жидкий аммиак	285
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 12.4. pH и константы диссоциации	286
12.7.10. Индикаторы	286
12.7.11. Кислотно-основные титрования	287
12.7.12. Кондуктометрическое титрование	291
12.7.13. Молярная электрическая проводимость иона водорода	292
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 12.5. Титрование	293
12.7.14. Буферные растворы 294
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 12.6. Буферные растворы	295
12.7.15. Гидролиз солей	296
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 12.7. Гидролиз солей	296
12.7.16. Растворимость и произведение растворимости	297
12.7.17. Эффект общего иона	298
12.7.18. Применение произведения растворимости	298
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 12.8. Произведение растворимости	299
12.7.19. Комплексные ионы 300
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 12.9. Комплексные ионы	301
В о п р о с ы к г л а в е 12	301

13. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РАВНОВЕСИЯ	305

13.1. Электродные потенциалы	305
13.1.1. Стандартный электродный потенциал	306
13.1.2. Определение электродных потенциалов	307
13.1.3. Уравнение Нернста	311
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 13.1. Электродные потенциалы	313
13.1.4. Стеклянный электрод	313
13.2. Потенциометрия	314
13.2.1. Кислотно-основное титрование	314
13.2.2. Окислительно-восстановительное титрование	316
13.2.3. Титрование с осаждением	316
13.3. Гальванические элементы	317
13.3.1. Элемент Даниэля	317
13.3.2. Сухие элементы	317
13.3.3. Свинцовый аккумулятор	318
13.3.4. Топливные элементы	318
В о п р о с ы к г л а в е 13	319

14. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА	322

14.1. Общие сведения	322
14.2. Средняя скорость	323
14.3. Методы определения скорости химических реакций	324
14.3.1. Химические методы	324
14.3.2. Физические методы	325
14.4. Что даёт измерение скорости химической реакции	327
14.4.1. Влияние размера частиц на скорость реакции	327
14.4.2. Влияние концентрации на скорость реакции	327
14.5. Порядок реакции	328
14.5.1. Реакция нулевого порядка	328
14.5.2. Определение порядка реакции по величине начальной
скорости	329
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 14.1. Начальная скорость	330
14.6. Определение порядка реакции из интегрального уравнения
скорости	331
14.6.1. Вывод интегрального уравнения скорости для реакции
первого порядка	331
14.6.2. Применение интегрального уравнения скорости к реакции
первого порядка	331
14.6.3. Полупериод реакции	331
14.6.4. Реакции псевдопервого порядка	332
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 14.2. Реакции первого порядка	333
14.6.5. Вывод интегрального уравнения скорости для реакции
второго порядка	333
14.6.6. Применение интегрального уравнения скорости к реакции
второго порядка	334
14.7. Общий вид зависимостей концентраций реагента и продукта от
времени	335
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 14.3. Порядок реакции	336
14.8. Влияние света на скорость реакции: фотохимические реакции	336
14.9. Влияние температуры на скорость реакции	337
14.10. Кинетические теории химических реакций	338
14.10.1. Теория соударений	338
14.10.2. Мономолекулярные реакции	341
14.10.3. Теория переходного состояния	341
14.11. Катализ	344
14.11.1. Гомогенный катализ	345
14.11.2. Гетерогенный катализ	346
14.11.3. Аутокатализ	346
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 14.4. Химическая кинетика	346
14.12. Полное кинетическое исследование системы	347
В о п р о с ы к г л а в е 14	351

Дополнительные вопросы по физической химии	354

Часть третья
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

15. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА. СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ	358

15.1. Физические свойства	358
15.2. Тип связи и положение элемента в Периодической таблице	362
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 15.1. Полярность связей	364
15.3. Химические свойства и тип связи	364
15.3.1. Оксиды	364
15.3.2. Галогениды	364
15.3.3. Гидриды	365
15.3.4. Оксиды, галогениды и гидриды в Периодической таблице	365
15.3.5. Соли кислородсодержащих кислот	365
15.3.6. Степень окисления	367
В о п р о с ы к г л а в е 15	367

16. ВОСЬМАЯ ГРУППА: БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ	368

16.1. Члены группы	368
16.2. Соединения благородных газов	369
16.3. История открытия «нового газа»	370
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 16.1. Аргон	371
В о п р о с ы к г л а в е 16	372

17. ВОДОРОД	373

17.1. Распространённость	373
17.2. Промышленные способы получения и применение	373
17.3. Получение в лаборатории и реакции	374
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 17.1. Реакции водорода	375
17.4. Ионы водорода и гидрид-ионы	376
17.5. Реакции иона водорода	376
17.6. Гидриды	376
17.6.1. Ионные гидриды	376
17.6.2. Ковалентные гидриды	378
17.6.3. Гидриды внедрения	378
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 17.2. Гидриды	379
17.7. Изотопия	379
17.8. Атомарный водород	380
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 17.3. Водород	380
17.9. Вода	380
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 17.4. Вода	381
17.10. Жёсткость воды	382
17.10.1. Временная жёсткость	382
17.10.2. Постоянная жёсткость	382
17.10.3. Чистая вода	383
Контрольные вопросы 17.5. Жёсткость воды	383
В о п р о с ы к г л а в е 17	383

18. s-МЕТАЛЛЫ: ГРУППЫ IA и IIA	384

18.1. Члены групп	384
18.2. Распространённость, получение, применение	386
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 18.1. Металлы	387
18.3. Химические свойства	388
18.3.1. Взаимодействие с водородом	388
18.3.2. Взаимодействие с аммиаком	388
18.3.3. Взаимодействие с водой	388
18.3.4. Взаимодействие с неметаллами	390
18.4. Соединения	390
18.4.1. Ионный характер	390
18.4.2. Растворимость	391
18.4.3. Термическая устойчивость	391
18.4.4. Оксиды	393
18.4.5. Гидроксиды	393
18.4.6. Карбонаты	395
18.4.7. Гидрокарбонаты	398
18.4.8. Галогениды	398
18.4.9. Нитраты	399
18.4.10. Сульфаты	399
18.5. Гидролиз солей	399
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 18.2. Некоторые соединения s-металлов	400
18.6. Сравнение лития с магнием	400
18.7. Производство хлора и щёлочи	401
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 18.3. Производство хлора и щёлочи	402
В о п р о с ы к г л а в е 18	402

19. ГРУППА IIIБ	404

19.1. Члены группы	404
19.2. Бор, галлий, индий и таллий	404
19.3. Алюминий	404
19.3.1. Применение	406
19.3.2. Получение	407
19.3.3. Химические свойства металла и иона Al³⁺	408
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 19.1. Алюминий	410
19.3.4. Соединения алюминия	410
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 19.2. Соединения алюминия	413
19.4. Диагональное сходство	413
В о п р о с ы к г л а в е 19	414

20. ГРУППА VIIБ: ГАЛОГЕНЫ	416

20.1. Члены группы	416
20.2. Образование ионной связи	417
20.3. Образование ковалентной связи	418
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 20.1. Образование связи	419
20.4. Реакции окисления	420
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 20.2. Реакционная способность галогенов	421
20.5. Распространённость. Способы получения	421
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 20.3. Получение галогенов	423
20.6. Химические свойства	424
20.6.1. Взаимодействия с водой	424
20.6.2. Взаимодействие со щелочами	425
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 20.4. Реакции галогенов	426
20.7. Соединения галогенов	426
20.7.1. Галогениды металлов	426
20.7.2. Галогениды неметаллов	427
20.7.3. Галогеноводороды	428
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 20.5. Галогениды	430
20.7.4. Оксиды	431
20.7.5. Оксокислоты и их соли	432
20.7.6. Соединения галогенов друг с другом	432
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 20.6. Оксиды и интергалогенные соединения	432
20.8. Сравнение фтора с другими галогенами	433
20.9. Применение галогенов	434
20.10. Заключение	436
В о п р о с ы к г л а в е 20	437

21. ГРУППА VIБ: ХАЛЬКОГЕНЫ И ПОЛОНИЙ	439

21.1. Члены группы	439
21.2. Кислород	439
21.2.1. Получение	439
21.2.2. Применение	440
21.3. Сера	441
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 21.1. Кислород и сера	441
21.4. Аллотропия	442
21.4.1. Кислород	442
21.4.2. Сера	442
21.5. Озон (трикислород)	443
21.5.1. Свойства	444
21.5.2. Структура	444
21.6. Химические свойства кислорода и серы	444
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 21.2. Образование связей	446
21.7. Гидриды кислорода и серы	446
21.7.1. Пероксид водорода	446
21.7.2. Сероводород	447
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 21.3. Гидриды	448
21.8. Оксиды и сульфиды. Классификация оксидов	448
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 21.4. Оксиды	450
21.9. Диоксид серы	450
21.9.1. Физические свойства	450
21.9.2. Сернистая кислота и сульфиты	450
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 21.5. Диоксид серы	451
21.10. Оксид серы(VI)	451
21.11. Серная кислота	452
21.11.1. Получение	452
21.11.2. Физические свойства	454
21.11.3. Химические свойства	454
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 21.6. Серная кислота	457
21.12. Сульфаты	457
21.13. Тиосульфаты	458
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 21.7. Сульфаты и тиосульфаты	458
21.14. Галогениды серы	459
21.15. Сравнение кислорода и серы	459
В о п р о с ы к г л а в е 21	460

22. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VБ	461

22.1. Члены группы	461
22.2. Распространённость, получение, применение	461
22.2.1. Азот	461
22.2.2. Фосфор	462
22.2.3. Мышьяк, сурьма, висмут	463
22.3. Структура	464
22.4. Образование связей	464
22.5. Гидриды	465
22.5.1. Аммиак	465
22.5.2. Фосфин	468
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 22.1. Гидриды	469
22.6. Галогениды	469
22.6.1. Галогениды азота	469
22.6.2. Галогениды фосфора	469
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 22.2. Галогениды	470
22.7. Оксиды	470
22.7.1. Оксиды азота	471
22.7.2. Оксиды фосфора	473
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 22.3. Оксиды	473
22.8. Оксокислоты азота	473
22.8.1. Азотистая кислота	473
22.8.2. Нитриты	474
22.8.3. Азотная кислота	474
22.8.4. Нитраты	478
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 22.4. Реакции окисления-восстановления	479
22.9. Оксокислоты фосфора	479
22.9.1. Фосфористая кислота	479
22.9.2. Фосфорная кислота	480
22.9.3. Применение фосфатов и фосфорной кислоты	481
22.10. Сравнение азота с другими членами группы	481
22.11. Заключение	482
В о п р о с ы к г л а в е 22	482

23. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ IVБ	485

23.1. Образование связей	485
23.2. Структура элементов	487
23.3. Распространённость, получение, применение	488
23.3.1. Углерод	488
23.3.2. Кремний	488
23.3.3. Германий	489
23.3.4. Олово	489
23.3.5. Свинец	490
23.4. Химические свойства	490
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 23.1. Структура и реакции	490
23.5. Особенности химии углерода	490
23.5.1. Образование цепей	490
23.5.2. Ненасыщенные связи	492
23.5.3. Оксиды	492
23.5.4. Ограничения, налагаемые L-оболочкой	493
23.5.5. Электроотрицательность	493
23.5.6. Карбиды	494
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 23.2. Углерод	494
23.6. Соединения	495
23.6.1. Гидриды	495
23.6.2. Галогениды	495
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 23.3. Галогениды	495
23.6.3. Оксиды	496
23.6.4. Некоторые другие соединения	500
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 23.4. Соединения	504
23.7. Сравнение элементов группы IVБ	504
В о п р о с ы к г л а в е 23	506

24. ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ	507

24.1. Общие положения	507
24.2. Физические свойства	508
24.3. Методы получения	509
24.4. Применение	510
24.5. Химические свойства	510
24.6. Степени окисления	510
24.7. Каталитические свойства	511
24.8. Магнитные свойства	513
24.9. Оксиды и гидроксиды	513
24.9.1. Основность	513
24.9.2. Восстановление оксидов	514
24.9.3. Гидроксиды	515
24.10. Оксоионы	515
24.10.1. Хроматы	515
24.10.2. Манганаты и перманганаты	517
24.11. Галогениды	519
24.12. Сульфиды	519
24.13. Комплексные соединения	520
24.13.1. Номенклатура	521
24.13.2. Окраска	522
24.13.3. Стехиометрия	523
24.13.4. Стереохимия	524
24.13.5. Некоторые представители	524
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 24.1. Комплексные ионы	530
24.14. Железо	531
24.14.1. Получение	531
24.14.2. Химия железа	532
24.14.3. Чугун	536
24.14.4. Сталь	536
24.14.5. Коррозия железа	538
24.14.6. Защита от коррозии	539
24.15. Медь	540
24.15.1. Получение	540
24.15.2. Применение	541
24.15.3. Химические свойства	541
24.16. Цинк 543
В о п р о с ы к г л а в е 24	544

Дополнительные вопросы по неорганической химии	547

Часть четвёртая
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ	553

25. ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ	554

25.1. Введение	554
25.2. Углеводороды	555
25.3. Изомерия алканов	555
25.4. Номенклатура углеводородов	556
25.4.1. Ненасыщенные углеводороды	557
25.5. Алициклические углеводороды	558
25.6. Ароматические углеводороды	559
25.7. Функциональные группы	559
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 25.1. Номенклатура	560
25.8. Реакции органических соединений	561
25.8.1. Типы реакций	561
25.8.2. Типы разрыва связей	561
25.8.3. Типы реагентов	562
25.8.4. Механизмы реакций	562
25.9. Изомерия	562
25.9.1. Структурная изомерия	562
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 25.2. Структурная изомерия	564
25.9.2. Стереоизомерия	564
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 25.3. Стереоизомерия	566
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 25.4. Оптическая активность	568
В о п р о с ы к г л а в е 25	568

26. АЛКАНЫ	569

26.1. Нефть	569
26.1.1. Фракционная перегонка сырой нефти	569
26.1.2. Нефтехимия	570
26.2. Физические свойства алканов	570
26.3. Реакции алканов	571
26.3.1. Горение	571
26.3.2. Крекинг	573
26.3.3. Алкилирование	573
26.3.4. Риформинг	573
26.3.5. Синтез кумола и фенола	574
26.3.6. Другие реакции алканов	574
26.3.7. Галогенирование	574
26.3.8. Механизм хлорирования метана	574
26.3.9. Бромирование	576
26.3.10. Иодирование	577
26.3.11. Фторирование	577
26.3.12. Нитрование алканов	577
26.4. Получение алканов	578
В о п р о с ы к г л а в е 26	578

27. АЛКЕНЫ И АЛКИНЫ	580

27.1. Алкены	580
27.1.1. Получение алкенов	580
27.1.2. Физические свойства алкенов	581
27.1.3. Структурная изомерия	581
27.1.4. Реакции алкенов	581
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 27.1. Алкены	592
27.2. Алкины	593
27.2.1. Получение ацетилена	594
27.2.2. Реакционная способность алкинов	595
27.2.3. Физические свойства алкинов	595
27.2.4. Реакции алкинов	595
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 27.2. Алкины	599
В о п р о с ы к г л а в е 27	600

28. БЕНЗОЛ И ДРУГИЕ АРЕНЫ	601

28.1. Бензол	601
28.1.1. Физические свойства бензола	603
28.1.2. Источники бензола	603
28.1.3. Реакции бензола	604
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 28.1. Бензол	614
28.2. Метил бензол (толуол)	615
28.2.1. Промышленные источники и применение	615
28.2.2. Реакции кольца	616
28.2.3. Реакции боковой цепи	617
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 28.2. Толуол	618
28.3. Влияние заместителей на замещение в ароматическом кольце	618
28.3.1. Индуктивный эффект	618
28.3.2. Мезомерный эффект	619
28.3.3. Заместители в бензольном кольце	619
28.3.4. Реакции замещения производных бензола	620
В о п р о с ы к г л а в е 28	621

29. ГАЛОГЕНАЛКАНЫ, ГАЛОГЕНАЛКЕНЫ И ГАЛОГЕНАРЕНЫ	622

29.1. Галогеналканы 622
29.1.1. Физические свойства галогеналканов	623
29.1.2. Получение галогеналканов	623
29.1.3. Применение галогеналканов	625
29.1.4. Реакции галогеналканов	626
29.1.5. Реактивы Гриньяра	630
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 29.1. Галогеналканы	630
29.2. Галогеналканы	632
29.3. Галогенарены	632
29.3.1. Синтез галогенаренов	633
29.3.2. Реакции галогенаренов	633
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 29.2. Галогенарены	635
В о п р о с ы к г л а в е 29	636

30. СПИРТЫ, ФЕНОЛЫ И ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ	637

30.1. Спирты	637
30.1.1. Номенклатура	637
30.1.2. Изомерия	638
30.1.3. Многоатомные спирты	638
30.1.4. Ароматические спирты	638
30.1.5. Физические свойства спиртов	639
30.1.6. Промышленные источники спиртов	640
30.1.7. Лабораторные синтезы спиртов	641
30.1.8. Реакционная способность спиртов	642
30.1.9. Реакции спиртов	644
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 30.1. Спирты	648
30.1.10. Многоатомные спирты	648
30.1.11. Ароматические спирты	650
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 30.2. Ароматические спирты	650
30.2. Фенолы	650
30.2.1. Функциональная группа фенолов	650
30.2.2. Физические свойства и применение фенола	651
30.2.3. Источники фенола	651
30.2.4. Реакции фенолов	653
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 30.3. Фенолы	657
30.3. Простые эфиры	658
30.3.1. Физические свойства простых эфиров	658
30.3.2. Получение диэтилового эфира	660
30.3.3. Реакции простых эфиров	660
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 30.4. Простые эфиры	661
В о п р о с ы к г л а в е 30	662

31. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ	663

31.1. Карбонильная группа	663
31.2. Номенклатура альдегидов и кетонов	663
31.3. Строение карбонильной группы	664
31.4. Реакции с нуклеофилами	664
31.5. Сравнение альдегидов и кетонов с алкенами	665
31.6. Кето-енольная таутомерия	665
31.7. Сравнение альдегидов и кетонов	666
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 31.1. Карбонильные соединения	666
31.8. Промышленные методы синтеза. Применение	667
31.8.1. Формальдегид	667
31.8.2. Ацетальдегид	667
31.8.3. Ацетон	667
31.9. Нахождение карбонильных соединений в природе	668
31.10. Лабораторные синтезы карбонильных соединений	668
31.10.1. Из спиртов	668
31.10.2. Из хлорангидридов кислот	669
31.10.3. Из алкенов	669
31.10.4. Синтез ароматических кетонов по Фриделю-Крафтсу	669
31.10.5. Синтез ароматических альдегидов окислением метиларенов	669
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 31.2. Методы синтеза карбонильных соединений	670
31.11. Реакции карбонильных соединений	670
31.11.1. Восстановление	670
31.11.2. Окисление	672
31.11.3. Как отличать альдегиды от кетонов?	672
31.11.4. Реакции присоединения	672
31.11.5. Реакции присоединения-отщепления	674
31.11.6. Хлорирование	676
31.11.7. Галоформная реакция	677
31.11.8. Альдольная конденсация	677
31.11.9. Реакция Канниццаро	678
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 31.3. Реакции карбонильных соединений	678
31.12. Механизмы реакций карбонильных соединений	679
31.12.1. Присоединение циановодорода с образованием циангидринов	679
31.12.2. Реакция присоединения-отщепления	680
31.13. Сравнение алкенов и карбонильных соединений	681
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 31.4. Реакционная способность карбонильных
соединений и алкенов	682
31.14. Углеводы	682
31.14.1. Дисахариды	683
31.14.2. Полисахариды	683
В о п р о с ы к г л а в е 31	683

32. АМИНЫ	686

32.1. Номенклатура аминов	686
32.2. Нахождение аминов в природе	687
32.3. Физические свойства аминов	687
32.4. Синтез аминов в промышленности	688
32.4.1. Метиламин и этиламин	688
32.4.2. Анилин	688
32.5. Основность аминов	688
32.6. Амиды	690
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 32.1. Амины	690
32.7. Лабораторные методы синтеза аминов	691
32.7.1. Реакция аммиака с галогеналканами	691
32.7.2. Восстановление азотсодержащих соединений	691
32.7.3. Реакция Гофмана	693
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 32.2. Получение аминов	693
32.8. Реакции аминов	694
32.8.1. Ацилирование	694
32.8.2. Алкилирование	694
32.8.3. Реакции с азотистой кислотой	695
32.8.4. Замещение в ароматическом кольце	696
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 32.3. Реакции аминов	698
32.9. Соли диазония	699
32.9.1. Замещение — N₂⁺ на —OH	700
32.9.2. Замещение — N₂⁺ на галоген и цианогруппу	700
32.9.3. Восстановление	700
32.9.4. Реакции азосочетания	701
32.9.5. Синтетическое значение солей диазония	701
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 32.4. Соли диазония	701
32.10. Четвертичные аммониевые соли	703
В о п р о с ы к г л а в е 32	704

33. ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ	705

33.1. Введение	705
33.2. Номенклатура органических кислот и их производных	705
33.3. Физические свойства кислот и их производных	707
33.3.1. Кислоты	707
33.3.2. Амиды	707
33.3.3. Эфиры, ангидриды, галогенангидриды и нитрилы	707
33.3.4. Соли	708
33.4. Кислотные свойства карбоновых кислот	708
33.5. Промышленное производство и применение карбоновых кислот	709
33.5.1. Муравьиная кислота	709
33.5.2. Уксусная кислота	709
33.5.3. Бензойная кислота	709
33.6. Лабораторные синтезы карбоновых кислот	710
33.6.1. Окислительные методы	710
33.6.2. Гидролитические методы	711
33.6.3. Синтез с использованием реактива Гриньяра	711
33.6.4. Синтез бензойной кислоты	711
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 33.1. Кислоты	711
33.7. Реакции карбоновых кислот	712
33.7.1. Образование солей	712
33.7.2. Этерификация	713
33.7.3. Превращение в хлорангидриды	714
33.7.4. Превращение в амиды	714
33.7.5. Галогенирование	714
33.7.6. Восстановление	715
33.7.7. Декарбоксилирование	715
33.7.8. Электролиз солей карбоновых кислот	715
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 33.2. Реакции кислот	716
33.8. Хлорангидриды карбоновых кислот	716
33.8.1. Реакционная способность хлорангидридов карбоновых кислот	716
33.8.2. Реакции хлорангидридов	717
33.9. Ангидриды карбоновых кислот	718
33.9.1. Уксусный ангидрид	718
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 33.3. Ангидриды и хлорангидриды	720
33.10. Сложные эфиры	721
33.10.1. Гидролиз сложных эфиров	721
33.10.2. Полиэфиры	722
33.10.3. Жиры и масла. Мыла и моющие средства	722
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 33.4. Сложные эфиры	724
33.11. Амиды	725
33.11.1. Полиамиды	727
33.11.2. Мочевина	727
33.12. Нитрилы	728
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 33.5. Амиды и нитрилы	729
33.13. Аминокислоты и белки	730
33.13.1. Реакции аминокислот	730
33.13.2. Пептиды и белки	732
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 33.6. Аминокислоты и белки	734
33.14. Сульфоновые кислоты	734
В о п р о с ы к г л а в е 33	734

34. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ	737

34.1. Методы очистки органических соединений	737
34.2. Критерии чистоты	738
34.2.1. Твёрдые вещества: температура плавления	738
34.2.2. Жидкости: температура кипения	739
34.3. Качественное обнаружение элементов в органических соединениях	739
34.4. Количественный анализ	739
34.4.1. Углерод и водород	740
34.4.2. Азот	740
34.4.3. Галогены	740
34.4.4. Сера	740
34.4.5. Кислород	740
34.5. Эмпирическая формула	740
34.6. Молекулярная формула	740
34.7. Качественный функциональный анализ	741
34.8. Структурная формула	741
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 34.1. Анализ	741
34.9. Физические методы установления структуры органических соединений	742
34.9.1. Молекулярная спектроскопия	742
34.9.2. Ультрафиолетовая спектроскопия	742
34.9.3. Инфракрасная спектроскопия	743
34.9.4. Спектроскопия ядерного магнитного резонанса (ЯМР)	745
34.9.5. Масс-спектрометрия	746
В о п р о с ы к г л а в е 34	746

35. НЕКОТОРЫЕ ОБЩИЕ ВОПРОСЫ	748

35.1. Полимеры	748
35.1.1. Применение полимеров	748
35.1.2. Структура полимеров	749
35.1.3. Методы полимеризации	749
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 35.1. Полимеры	749
35.2. Пути синтеза	750
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 35.2. Пути синтеза органических соединений	750
35.3. Реагенты, применяемые в органическом синтезе	755
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 35.3. Реагенты	757
35.4. Как можно различить пары соединений?	759
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 35.4. Пары соединений	759
35.5. Идентификация органических соединений	760
К о н т р о л ь н ы е в о п р о с ы 35.5. Идентификация органических соединений	760
В о п р о с ы к г л а в е 35	764

Дополнительные вопросы по органической химии	765

Библиографический список	766

Книги на ту же тему

Общая химия: Учебное пособие для вузов. — 20-е изд., испр. , Глинка Н. Л. , 1979
Химия: формулы успеха на вступительных экзаменах, Кузьменко Н. Е., Теренин В. И., Рыжова О. Н., Архангельская О. В., Еремин В. В., Еремина Е. А., Зык Н. В., Каргов С. И., Ливанцова Л. И., Мазо Г. Н., Морозов И. В., Обрезкова М. В., Путилин Ф. Н., 2006
Популярная библиотека химических элементов. — 3-е изд., испр. и доп.: в 2-х книгах (комплект из 2 книг), Петрянов-Соколов И. В., ред., 1983
Химия XXI века в задачах Международных Менделеевских олимпиад, Лунин В. В., Ненайденко В. Г., Рыжова О. Н., Кузьменко Н. Е., 2006
Механизм реакций и строение органических соединений, Ингольд К. К., 1959
Лекции органической химии, Бутлеров А. М., 1990
Органическая химия, Моррисон Р., Бойд Р., 1974
Теоретические проблемы органической химии, Реутов О. А., 1956
Избранные главы органической химии: Учебное пособие для вузов. — 2-е изд., перераб. и доп., Агрономов А. Е., 1990
Органическая химия: Учебник для студентов вузов, обучающихся по агрономическим специальностям — 4-е изд., перераб. и доп., Грандберг И. И., 2001
Органический синтез. Наука и искусство, Смит В. А., Бочков А. Ф., Кейпл Р., 2001
Нефтехимический синтез в промышленности, Паушкин Я. М., 1966
Общая химическая технология органических веществ, Богословский Б. М., Змий П. Н., Зыков Д. Д., Пик И. Ш., Стрепихеев А. А., Юкельсон И. И., 1955
Физическая химия, Даниэльс Ф., Олберти Р., 1978
Физическая химия. 2-е изд., Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1968
Основы физико-химического анализа, Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я., 1976
Физико-химические методы анализа. — 5-е изд., перераб. и доп., Ляликов Ю. С., 1973
Химическая термодинамика к курсу общей химии, Зайцев О. С., 1973
Химическая термодинамика. — 3-е изд., перераб. и доп., Карапетьянц М. X., 1975
Основы химической термодинамики. Учебное пособие для университетов. — 2-е, изд., перераб. и доп., Еремин Е. Н., 1978
Кинетика химических реакций: Учебное пособие, Семиохин И. А., Страхов Б. В., Осипов А. И., 1995
Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В 2-х т. (комплект из 2 книг), Кельнер Р., Мерме Ж. М., Отто М., Видмер Г. М., ред., 2004
Аналитическая химия. Химические методы анализа, Петрухин О. М., ред., 1993
Важнейшие понятия и термины в химии: Справочное пособие, Оганесян Э. Т., 1993

elapsed time 0.024 sec

/Наука и Техника/Химия

ОГЛАВЛЕНИЕ

Книги на ту же тему