Отправить другу/подруге по почте ссылку на эту страницуВариант этой страницы для печатиНапишите нам!Карта сайта!Помощь. Как совершить покупку…
московское время22.10.18 02:22:35
На обложку
Культура средневековой Москвы: Ист. ландшафты: Т. II: Домен…авторы — Чернов С. З.
Элементы программированияавторы — Гнеденко Б. В., Королюк В. С., Ющенко Е. Л.
Повседневная жизнь уральского города в XVIII — начале XX…авторы — Миненко Н. А., Апкаримова Е. Ю., Голикова С. В.
б у к и н и с т и ч е с к и й   с а й т
Новинки«Лучшие»Доставка и ОплатаМой КнигоПроводЗаказ редких книгО сайте
Книжная Труба   поиск по словам из названия
Авторский каталог
Каталог издательств
Каталог серий
Моя Корзина
Только цены
Рыбалка
Наука и Техника
Математика
Физика
Радиоэлектроника. Электротехника
Инженерное дело
Химия
Геология
Экология
Биология
Зоология
Ботаника
Медицина
Промышленность
Металлургия
Горное дело
Сельское хозяйство
Транспорт
Архитектура. Строительство
Военная мысль
История
Персоны
Археология
Археография
Восток
Политика
Геополитика
Экономика
Реклама. Маркетинг
Философия
Религия
Социология
Психология. Педагогика
Законодательство. Право
Филология. Словари
Этнология
ИТ-книги
O'REILLY
Дизайнеру
Дом, семья, быт
Детям!
Здоровье
Искусство. Культурология
Синематограф
Альбомы
Литературоведение
Театр
Музыка
КнигоВедение
ЛитПамятники
Современные тексты
Худ. литература
NoN Fiction
Природа
Путешествия
Эзотерика
Пурга
Спорт

/Наука и Техника/Химия

Начала современной химии — Рэмсден Э. Н.
Начала современной химии
Справочное издание
Рэмсден Э. Н.
год издания — 1989, кол-во страниц — 784, ISBN — 5-7245-0127-9, тираж — 87000, язык — русский, тип обложки — твёрд. 7Б, масса книги — 1040 гр., издательство — Химия
цена: 1000.00 рубПоложить эту книгу в корзину
Сохранность книги — хорошая

A-LEVEL
CHEMISTRY

E. N. Ramsden
B. Sc., Ph. D., D. Phil.
Wolfreton School, Hull

Stanley Thornes (Publishers) Ltd, 1985


Пер. с англ. к-тов хим. наук О. В. Сизовой (часть первая), И. С. Ивановской (часть вторая), Л. П. Белоруковой (часть третья), П. С. Лобанова (часть четвёртая)

Формат 70x100 1/16. Бумага офсетная №2. Печать офсетная
ключевые слова — химия, химии, органическ, химическ, синтез

В книге приведены справочные сведения для изучающих химию. В наглядной и популярной форме даны основные понятия современной химии (теоретические основы, физическая, неорганическая и органическая химия). Описаны структура атомов и молекул, различные виды химической связи, термодинамика и химическая кинетика. Рассмотрены свойства, получение и применение неорганических и органических соединений. Прикладное значение химии показано на примерах конкретных производств. Каждая глава содержит большое число вопросов, примеров и задач для самоконтроля. Разнообразные диаграммы, графики, схемы, текстовые выделения помогают усвоить материал и закрепить знания по химии.

Для широкого круга читателей, знакомящихся с химией и изучающих эту науку.

ОГЛАВЛЕНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ РЕДАКТОРОВ ПЕРЕВОДА5
ПРЕДИСЛОВИЕ АВТОРА7
 
Часть первая
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ9
 
1. АТОМ10
 
1.1. Атомистическая теория10
1.2. Размер атома10
1.3. Строение атома10
1.3.1. Катодные лучи11
1.3.2. Электроны11
1.3.3. Рентгеновские лучи12
1.4. Атомное ядро13
1.5. Атомный номер14
1.6. Нейтрон15
1.7. Фундаментальные частицы16
1.8. Нуклиды и изотопы16
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  1.1. Атомы17
1.9. Масс-спектрометрия17
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  1.2. Масс-спектрометрия19
1.10. Ядерные реакции20
1.10.1. Радиоактивность20
1.10.2. Естественная радиоактивность21
1.10.3. Уравнения ядерных реакций22
1.10.4. Искусственная радиоактивность22
1.10.5. Скорость радиоактивного распада23
1.10.6. Методы обнаружения и измерения радиоактивности24
1.10.7. Применение радиоактивных изотопов25
1.10.8. Изменение массы в ядерных реакциях. Энергия связи27
1.10.9. Деление ядер28
1.10.10. Ядерные реакторы30
1.10.11. Получение радиоактивных изотопов31
1.10.12. Ядерный синтез31
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  1.3. Ядерные реакции32
В о п р о с ы  к  г л а в е  133
 
2. ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМА35
 
2.1. Атомные спектры35
2.2. Атом Бора-Зоммерфельда37
2.2.1. Модель Бора37
2.2.2. Определение энергии ионизации39
2.2.3. Квантовые числа Зоммерфельда41
2.3. Волновая теория атома42
2.4. Электронные конфигурации атомов46
2.5. Электронные конфигурации элементов и Периодическая система48
2.5.1. История создания Периодической системы48
2.5.2. Структура Периодической системы50
2.5.3. Электронные конфигурации элементов51
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы.  Электронные конфигурации55
В о п р о с ы  к  г л а в е  255
 
3. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ57
 
3.1. Относительная атомная масса57
3.2. Моль57
3.3. Молекулярная масса58
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  3.1. Моль58
3.4. Эмпирические формулы58
3.5. Молекулярная формула59
3.6. Расчёт массового состава59
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  3.2. Формулы и состав60
3.7. Уравнения реакций в твёрдой фазе60
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  3.3. Массы реагирующих веществ61
3.8. Уравнения реакций в газах61
3.9. Уравнения реакций с участием твёрдых веществ и газов61
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  3.4. Объёмы реагирующих газов62
3.10. Уравнения реакций в растворах62
3.10.1. Кислотно-основное титрование62
3.10.2. Обратное титрование63
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  3.5. Титрование64
3.11. Окислительно-восстановительные реакции64
3.11.1. Реакция между перманганатом и железом(II)65
3.11.2. Реакция между дихроматом и оксалатом65
3.11.3. Реакция между иодом и тиосульфатом (VI) натрия66
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  3.6. Окислительно-восстановительные реакции66
3.12. Степени окисления67
3.12.1. Правила определения степеней окисления68
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  3.7. Степени окисления68
3.12.2. Изменения степеней окисления69
3.12.3. Нахождение коэффициентов в уравнениях реакций путём
анализа степеней окисления69
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  3.8. Уравнения реакций и степени окисления70
3.13. Степени окисления и номенклатура70
3.13.1. Систематическая номенклатура70
3.13.2. Стехиометрические формулы71
3.14. Титриметрический анализ с использованием
окислительно-восстановительных реакций72
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  3.9. Окислительно-восстановительное титрование73
3.15. Фазовые равновесия73
3.16. Химические равновесия75
3.17. Константы равновесия76
3.17.1. Катализаторы и константы равновесия77
3.17.2. Равновесия окислительно-восстановительных реакций77
В о п р о с ы  к  г л а в е  З78
 
4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ79
 
4.1. Ионная связь79
4.1.1. Кристаллы80
4.1.2. Ионные радиусы82
4.1.3. Изменение энергии при образовании соединений82
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  4.1. Ионы83
4.2. Ковалентная связь83
4.2.1. Ковалентные радиусы85
4.2.2. Электроотрицательность и ковалентная связь86
4.2.3. Правила Фаянса для определения типа связи88
4.2.4. Дипольные моменты89
4.3. Свойства ионных и ковалентных соединений90
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  4.2. Ковалентная связь91
4.4. Координационная связь91
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  4.3. Координационная связь93
4.5. Межмолекулярные взаимодействия93
4.5.1. Диполь-дипольные взаимодействия93
4.5.2. Силы Ван-дер-Ваальса94
4.5.3. Водородные связи96
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  4.4. Межмолекулярные силы102
В о п р о с ы  к  г л а в е  4103
 
5. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ104
 
5.1. Пространственная направленность ковалентных связей104
5.1.1. Линейные молекулы105
5.1.2. Плоские треугольные молекулы105
5.1.3. Тетраэдрические молекулы106
5.1.4. Структуры с 5-, 6- и 7-ю парами валентных электронов108
5.1.5. Обобщение данных по молекулярным структурам110
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  5.1. Геометрическое строение молекул110
5.2. Геометрия молекул: метод молекулярных орбиталей111
5.2.1. Фтороводород111
5.2.2. Хлорид бериллия112
5.2.3. Трифторид бора113
5.2.4. Метан114
5.2.5. Вода116
5.2.6. Аммиак116
5.2.7. Кратные связи117
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  5.2. Химическая связь120
5.2.8. Гибридизация с участием d-орбиталей121
5.3. Делокализованные орбитали. Бензол123
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  5.3. Гибридные орбитали125
В о п р о с ы  к  г л а в е  5126
 
6. СТРУКТУРА И ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ В ТВЁРДЫХ ТЕЛАХ127
 
6.1. Дифракция рентгеновских лучей. Уравнение Брэггов127
6.2. Металлические кристаллы129
6.2.1. Связи в металлах129
6.2.2. Структура металлов и радиусы их атомов130
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  6.1. Структура металлов132
6.3. Ионные структуры133
6.4. Молекулярные кристаллы136
6.5. Макромолекулярные структуры137
6.6. Слоистые структуры139
6.7. Цепочечные структуры139
6.8. Стёкла140
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  6.2. Ковалентные структуры141
6.9. Жидкие кристаллы141
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  6.3. Жидкие кристаллы145
В о п р о с ы  к  г л а в е  6145
 
Часть вторая
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ147
 
7. ГАЗЫ148
 
7.1. Состояния вещества148
7.2. Газовые законы148
7.2.1. Закон Бойля148
7.2.2. Закон Шарля149
7.2.3. Уравнение состояния идеального газа150
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  7.1. Пересчёт объёмов газов151
7.2.4. Закон диффузии и эффузии газов (закон Грэма)151
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  7.2. Диффузия и эффузия153
7.2.5. Закон Гей-Люссака и гипотеза Авогадро153
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  7.3. Реакции между газами155
7.2.6. Уравнение идеального газа155
7.2.7. Экспериментальное определение молекулярной массы газа156
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  7.4. Молекулярный объём газа156
7.2.8. Парциальные давления (закон Дальтона)157
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  7.5. Парциальные давления158
7.2.9. Растворимость газов (закон Генри)158
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  7.6. Растворимость газов159
7.3. Кинетическая теория газов159
7.3.1. Основные положения159
7.3.2. Вывод законов идеального газа из кинетической теории160
7.3.3. Вычисление среднеквадратичной скорости161
7.3.4. Вычисление энергии молекул162
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  7.7. Кинетическая теория и уравнение идеального
газа162
7.3.5. Распределение молекул по энергиям163
7.4. Реальные газы163
7.4.1. Уравнение Ван-дер-Ваальса163
7.4.2. Поведение диоксида углерода165
7.4.3. Работа расширения165
7.4.4. Сжижение газов166
7.4.5. Плазма167
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  7.8. Реальные газы167
В о п р о с ы  к  г л а в е  7167
 
8. ЖИДКОСТИ169
 
8.1. Жидкое состояние169
8.2. Давление насыщенного пара170
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  8.1. Давление пара173
8.3. Определение молекулярной массы173
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  8.2. Молекулярная масса легколетучих жидкостей174
8.4. Растворы жидкостей в жидкостях174
8.4.1. Закон Рауля174
8.4.2. Фракционная перегонка177
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  8.3. Давление паров над раствором двух жидкостей179
8.4.3. Неидеальные растворы179
8.5. Несмешивающиеся жидкости. Перегонка с паром180
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  8.4. Перегонка с паром182
8.6. Распределение растворенного вещества между двумя растворителями182
8.6.1. Закон распределения182
8.6.2. Экспериментальное определение коэффициента разделения183
8.6.3. Определение констант равновесия184
8.6.4. Определение формул комплексных ионов185
8.6.5. Применение закона распределения к процессам ассоциации и диссоциации186
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  8.5. Разделение187
8.7. Разделительная хроматография187
8.7.1. Теоретическое рассмотрение187
8.7.2. Колоночная хроматография188
8.7.3. Бумажная хроматография189
8.7.4. Тонкослойная хроматография189
8.7.5. Газожидкостная хроматография190
8.7.6. Ионный обмен190
В о п р о с ы  к  г л а в е  8191
 
9. РАСТВОРЫ194
 
9.1. Растворы твёрдых тел в жидкостях194
9.2. Перекристаллизация195
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  9.1. Растворимость195
9.3. Понижение давления пара растворителя в присутствии в нём
растворённого вещества196
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  9.2. Понижение давления пара197
9.4. Повышение температуры кипения растворителя в присутствии
растворённого вещества197
9.4.1. Температура кипения и эбулиоскопическая постоянная197
9.4.2. Измерение повышения температуры кипения198
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  9.3. Повышение температуры кипения198
9.5. Понижение температуры замерзания растворителя в присутствии
растворённого вещества199
9.5.1. Температура замерзания и криоскопическая постоянная200
9.5.2. Измерение понижения температуры замерзания200
9.5.3. Метод расплавленной камфоры201
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  9.4. Понижение температуры замерзания воды201
9.6. Осмотическое давление202
9.6.1. Измерение осмотического давления202
9.6.2. Осмос и клетки растений203
9.6.3. Осмос и кровь204
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  9.5. Осмотическое давление204
9.6.4. Сравнение коллигативных свойств204
9.7. Аномальные значения молекулярной массы, вычисляемые из
измеренных коллигативных свойств205
9.7.1. Диссоциация205
9.7.2. Ассоциация206
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  9.6. Коллигативные свойства207
9.8. Коллоиды207
9.8.1. Классификация208
9.8.2. Оптические свойства208
9.8.3. Размер209
9.8.4. Заряд209
9.8.5. Осаждение коллоидов209
В о п р о с ы  к  г л а в е  9209
 
10. ТЕРМОХИМИЯ212
 
10.1. Энергия212
10.1.1. Изменения энергии212
10.1.2. Теплота и температура213
10.2. Внутренняя энергия и энтальпия214
10.3. Экспериментальное определение стандартной энтальпии реакции217
10.3.1. Энтальпия нейтрализации217
10.3.2. Энтальпия сгорания219
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  10.1. Сгорание220
10.4. Изменение стандартной энтальпии химической реакции221
10.4.1. Косвенное определение стандартной энтальпии образования
    веществ222
10.4.2. Определение стандартной энтальпии реакции223
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  10.2. Изменения энтальпии224
10.5. Стандартная энтальпия разрыва связи224
10.6. Средняя стандартная энтальпия связи224
10.7. Цикл Борна-Габера226
10.8. Изменения энтальпии, сопровождающие растворение ионных
соединений229
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  10.3. Стандартная этальпия реакции и средние
энтальпии связи229
10.9. Энергия Гиббса и энтропия230
10.9.1. Вычисление изменения стандартной, энтропии233
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  10.4. Энтропия233
10.9.2. Изменение стандартной энергии Гиббса234
10.9.3. Диаграммы Эллингэма235
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  10.5. Энергия Гиббса237
10.10. Связь приведённых сведений по термодинамике со сведениями,
содержащимися в других главах237
10.10.1. Каковы причины протекания реакции: термодинамические
    или кинетические?237
10.10.2. Как далеки от завершения равновесные реакции?238
В о п р о с ы  к  г л а в е  10239
 
11. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ243
 
11.1. Обратимые реакции243
11.2. Закон равновесия245
11.3. Положение равновесия245
11.4. Воздействие различных условий на положение равновесия246
11.4.1. Принцип Ле Шателье246
11.4.2. Изменения концентрации246
11.4.3. Изменения давления246
11.4.4. Изменения температуры247
11.4.5. Физические превращения247
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  11.1. Принцип Ле Шателье247
11.5. Примеры обратимых реакций248
11.5.1. Реакция этерификации248
11.5.2. Реакция между иодом и водородом249
11.5.3. Процесс Габера250
11.5.4. Реакция между железом и паром251
11.5.5. Термическая диссоциация251
11.5.6. Ассоциация253
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  11.2. Константы равновесия; ассоциация и
диссоциация254
11.6. Зависимость константы равновесия от температуры255
11.7. Диаграммы фазового равновесия256
11.7.1. Фазовые диаграммы воды и серы256
11.7.2. Фазовые диаграммы фосфора и кислорода257
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  11.3. Фазовые равновесия258
В о п р о с ы  к  г л а в е  11258
 
12. ЭЛЕКТРОХИМИЯ262
 
12.1. Электролитическая проводимость262
12.1.1. Законы электролиза Фарадея262
12.1.2. Кулонометрия263
12.2. Продукты электролиза265
12.3. Объяснение электролиза. Электрохимические ряды265
12.4. Примеры применения электролиза268
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  12.1. Электролиз268
12.5. Электрическая проводимость электролитов269
12.5.1. Измерение электрической проводимости269
12.5.2. Молярная электрическая проводимость и концентрация270
12.5.3. Определение молярной электрической проводимости при
    бесконечном разбавлении272
12.5.4. Вычисление растворимости по данным измерений электрической
    проводимости273
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  12.2. Электрическая проводимость273
12.6. Ионная теория274
12.6.1. Доводы в пользу существования ионов274
12.6.2. Теория Дебая-Хюккеля и Онзагера. Межионное притяжение275
12.7. Ионные равновесия276
12.7.1. Кислоты и основания276
12.7.2. Ионное произведение воды279
12.7.3. Вычисление pH и pOH сильных кислот и оснований279
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  12.3. Кислоты и основания280
12.7.4. Слабые электролиты281
12.7.5. Сопряжённые кислотно-основные пары282
12.7.6. Методы вычисления значений pH слабых кислот или оснований282
12.7.7. Вычисление степени и константы диссоциации слабого
    электролита из результатов измерений электрической проводимости283
12.7.8. Влияние природы заместителей на силу кислот и оснований284
12.7.9. Жидкий аммиак285
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  12.4. pH и константы диссоциации286
12.7.10. Индикаторы286
12.7.11. Кислотно-основные титрования287
12.7.12. Кондуктометрическое титрование291
12.7.13. Молярная электрическая проводимость иона водорода292
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  12.5. Титрование293
12.7.14. Буферные растворы 294
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  12.6. Буферные растворы295
12.7.15. Гидролиз солей296
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  12.7. Гидролиз солей296
12.7.16. Растворимость и произведение растворимости297
12.7.17. Эффект общего иона298
12.7.18. Применение произведения растворимости298
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  12.8. Произведение растворимости299
12.7.19. Комплексные ионы 300
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  12.9. Комплексные ионы301
В о п р о с ы  к  г л а в е  12301
 
13. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РАВНОВЕСИЯ305
 
13.1. Электродные потенциалы305
13.1.1. Стандартный электродный потенциал306
13.1.2. Определение электродных потенциалов307
13.1.3. Уравнение Нернста311
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  13.1. Электродные потенциалы313
13.1.4. Стеклянный электрод313
13.2. Потенциометрия314
13.2.1. Кислотно-основное титрование314
13.2.2. Окислительно-восстановительное титрование316
13.2.3. Титрование с осаждением316
13.3. Гальванические элементы317
13.3.1. Элемент Даниэля317
13.3.2. Сухие элементы317
13.3.3. Свинцовый аккумулятор318
13.3.4. Топливные элементы318
В о п р о с ы  к  г л а в е  13319
 
14. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА322
 
14.1. Общие сведения322
14.2. Средняя скорость323
14.3. Методы определения скорости химических реакций324
14.3.1. Химические методы324
14.3.2. Физические методы325
14.4. Что даёт измерение скорости химической реакции327
14.4.1. Влияние размера частиц на скорость реакции327
14.4.2. Влияние концентрации на скорость реакции327
14.5. Порядок реакции328
14.5.1. Реакция нулевого порядка328
14.5.2. Определение порядка реакции по величине начальной
    скорости329
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  14.1. Начальная скорость330
14.6. Определение порядка реакции из интегрального уравнения
скорости331
14.6.1. Вывод интегрального уравнения скорости для реакции
    первого порядка331
14.6.2. Применение интегрального уравнения скорости к реакции
    первого порядка331
14.6.3. Полупериод реакции331
14.6.4. Реакции псевдопервого порядка332
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  14.2. Реакции первого порядка333
14.6.5. Вывод интегрального уравнения скорости для реакции
    второго порядка333
14.6.6. Применение интегрального уравнения скорости к реакции
    второго порядка334
14.7. Общий вид зависимостей концентраций реагента и продукта от
времени335
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  14.3. Порядок реакции336
14.8. Влияние света на скорость реакции: фотохимические реакции336
14.9. Влияние температуры на скорость реакции337
14.10. Кинетические теории химических реакций338
14.10.1. Теория соударений338
14.10.2. Мономолекулярные реакции341
14.10.3. Теория переходного состояния341
14.11. Катализ344
14.11.1. Гомогенный катализ345
14.11.2. Гетерогенный катализ346
14.11.3. Аутокатализ346
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  14.4. Химическая кинетика346
14.12. Полное кинетическое исследование системы347
В о п р о с ы  к  г л а в е  14351
 
Дополнительные вопросы по физической химии354
 
Часть третья
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
 
15. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА.
СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
358
 
15.1. Физические свойства358
15.2. Тип связи и положение элемента в Периодической таблице362
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  15.1. Полярность связей364
15.3. Химические свойства и тип связи364
15.3.1. Оксиды364
15.3.2. Галогениды364
15.3.3. Гидриды365
15.3.4. Оксиды, галогениды и гидриды в Периодической таблице365
15.3.5. Соли кислородсодержащих кислот365
15.3.6. Степень окисления367
В о п р о с ы  к  г л а в е  15367
 
16. ВОСЬМАЯ ГРУППА: БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ368
 
16.1. Члены группы368
16.2. Соединения благородных газов369
16.3. История открытия «нового газа»370
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  16.1. Аргон371
В о п р о с ы  к  г л а в е  16372
 
17. ВОДОРОД373
 
17.1. Распространённость373
17.2. Промышленные способы получения и применение373
17.3. Получение в лаборатории и реакции374
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  17.1. Реакции водорода375
17.4. Ионы водорода и гидрид-ионы376
17.5. Реакции иона водорода376
17.6. Гидриды376
17.6.1. Ионные гидриды376
17.6.2. Ковалентные гидриды378
17.6.3. Гидриды внедрения378
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  17.2. Гидриды379
17.7. Изотопия379
17.8. Атомарный водород380
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  17.3. Водород380
17.9. Вода380
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  17.4. Вода381
17.10. Жёсткость воды382
17.10.1. Временная жёсткость382
17.10.2. Постоянная жёсткость382
17.10.3. Чистая вода383
Контрольные вопросы 17.5. Жёсткость воды383
В о п р о с ы  к  г л а в е  17383
 
18. s-МЕТАЛЛЫ: ГРУППЫ IA и IIA384
 
18.1. Члены групп384
18.2. Распространённость, получение, применение386
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  18.1. Металлы387
18.3. Химические свойства388
18.3.1. Взаимодействие с водородом388
18.3.2. Взаимодействие с аммиаком388
18.3.3. Взаимодействие с водой388
18.3.4. Взаимодействие с неметаллами390
18.4. Соединения390
18.4.1. Ионный характер390
18.4.2. Растворимость391
18.4.3. Термическая устойчивость391
18.4.4. Оксиды393
18.4.5. Гидроксиды393
18.4.6. Карбонаты395
18.4.7. Гидрокарбонаты398
18.4.8. Галогениды398
18.4.9. Нитраты399
18.4.10. Сульфаты399
18.5. Гидролиз солей399
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  18.2. Некоторые соединения s-металлов400
18.6. Сравнение лития с магнием400
18.7. Производство хлора и щёлочи401
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  18.3. Производство хлора и щёлочи402
В о п р о с ы  к  г л а в е  18402
 
19. ГРУППА IIIБ404
 
19.1. Члены группы404
19.2. Бор, галлий, индий и таллий404
19.3. Алюминий404
19.3.1. Применение406
19.3.2. Получение407
19.3.3. Химические свойства металла и иона Al3+408
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  19.1. Алюминий410
19.3.4. Соединения алюминия410
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  19.2. Соединения алюминия413
19.4. Диагональное сходство413
В о п р о с ы  к  г л а в е  19414
 
20. ГРУППА VIIБ: ГАЛОГЕНЫ416
 
20.1. Члены группы416
20.2. Образование ионной связи417
20.3. Образование ковалентной связи418
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  20.1. Образование связи419
20.4. Реакции окисления420
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  20.2. Реакционная способность галогенов421
20.5. Распространённость. Способы получения421
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  20.3. Получение галогенов423
20.6. Химические свойства424
20.6.1. Взаимодействия с водой424
20.6.2. Взаимодействие со щелочами425
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  20.4. Реакции галогенов426
20.7. Соединения галогенов426
20.7.1. Галогениды металлов426
20.7.2. Галогениды неметаллов427
20.7.3. Галогеноводороды428
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  20.5. Галогениды430
20.7.4. Оксиды431
20.7.5. Оксокислоты и их соли432
20.7.6. Соединения галогенов друг с другом432
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  20.6. Оксиды и интергалогенные соединения432
20.8. Сравнение фтора с другими галогенами433
20.9. Применение галогенов434
20.10. Заключение436
В о п р о с ы  к  г л а в е  20437
 
21. ГРУППА VIБ: ХАЛЬКОГЕНЫ И ПОЛОНИЙ439
 
21.1. Члены группы439
21.2. Кислород439
21.2.1. Получение439
21.2.2. Применение440
21.3. Сера441
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  21.1. Кислород и сера441
21.4. Аллотропия442
21.4.1. Кислород442
21.4.2. Сера442
21.5. Озон (трикислород)443
21.5.1. Свойства444
21.5.2. Структура444
21.6. Химические свойства кислорода и серы444
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  21.2. Образование связей446
21.7. Гидриды кислорода и серы446
21.7.1. Пероксид водорода446
21.7.2. Сероводород447
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  21.3. Гидриды448
21.8. Оксиды и сульфиды. Классификация оксидов448
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  21.4. Оксиды450
21.9. Диоксид серы450
21.9.1. Физические свойства450
21.9.2. Сернистая кислота и сульфиты450
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  21.5. Диоксид серы451
21.10. Оксид серы(VI)451
21.11. Серная кислота452
21.11.1. Получение452
21.11.2. Физические свойства454
21.11.3. Химические свойства454
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  21.6. Серная кислота457
21.12. Сульфаты457
21.13. Тиосульфаты458
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  21.7. Сульфаты и тиосульфаты458
21.14. Галогениды серы459
21.15. Сравнение кислорода и серы459
В о п р о с ы  к  г л а в е  21460
 
22. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VБ461
 
22.1. Члены группы461
22.2. Распространённость, получение, применение461
22.2.1. Азот461
22.2.2. Фосфор462
22.2.3. Мышьяк, сурьма, висмут463
22.3. Структура464
22.4. Образование связей464
22.5. Гидриды465
22.5.1. Аммиак465
22.5.2. Фосфин468
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  22.1. Гидриды469
22.6. Галогениды469
22.6.1. Галогениды азота469
22.6.2. Галогениды фосфора469
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  22.2. Галогениды470
22.7. Оксиды470
22.7.1. Оксиды азота471
22.7.2. Оксиды фосфора473
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  22.3. Оксиды473
22.8. Оксокислоты азота473
22.8.1. Азотистая кислота473
22.8.2. Нитриты474
22.8.3. Азотная кислота474
22.8.4. Нитраты478
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  22.4. Реакции окисления-восстановления479
22.9. Оксокислоты фосфора479
22.9.1. Фосфористая кислота479
22.9.2. Фосфорная кислота480
22.9.3. Применение фосфатов и фосфорной кислоты481
22.10. Сравнение азота с другими членами группы481
22.11. Заключение482
В о п р о с ы  к  г л а в е  22482
 
23. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ IVБ485
 
23.1. Образование связей485
23.2. Структура элементов487
23.3. Распространённость, получение, применение488
23.3.1. Углерод488
23.3.2. Кремний488
23.3.3. Германий489
23.3.4. Олово489
23.3.5. Свинец490
23.4. Химические свойства490
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  23.1. Структура и реакции490
23.5. Особенности химии углерода490
23.5.1. Образование цепей490
23.5.2. Ненасыщенные связи492
23.5.3. Оксиды492
23.5.4. Ограничения, налагаемые L-оболочкой493
23.5.5. Электроотрицательность493
23.5.6. Карбиды494
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  23.2. Углерод494
23.6. Соединения495
23.6.1. Гидриды495
23.6.2. Галогениды495
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  23.3. Галогениды495
23.6.3. Оксиды496
23.6.4. Некоторые другие соединения500
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  23.4. Соединения504
23.7. Сравнение элементов группы IVБ504
В о п р о с ы  к  г л а в е  23506
 
24. ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ507
 
24.1. Общие положения507
24.2. Физические свойства508
24.3. Методы получения509
24.4. Применение510
24.5. Химические свойства510
24.6. Степени окисления510
24.7. Каталитические свойства511
24.8. Магнитные свойства513
24.9. Оксиды и гидроксиды513
24.9.1. Основность513
24.9.2. Восстановление оксидов514
24.9.3. Гидроксиды515
24.10. Оксоионы515
24.10.1. Хроматы515
24.10.2. Манганаты и перманганаты517
24.11. Галогениды519
24.12. Сульфиды519
24.13. Комплексные соединения520
24.13.1. Номенклатура521
24.13.2. Окраска522
24.13.3. Стехиометрия523
24.13.4. Стереохимия524
24.13.5. Некоторые представители524
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  24.1. Комплексные ионы530
24.14. Железо531
24.14.1. Получение531
24.14.2. Химия железа532
24.14.3. Чугун536
24.14.4. Сталь536
24.14.5. Коррозия железа538
24.14.6. Защита от коррозии539
24.15. Медь540
24.15.1. Получение540
24.15.2. Применение541
24.15.3. Химические свойства541
24.16. Цинк 543
В о п р о с ы  к  г л а в е  24544
 
Дополнительные вопросы по неорганической химии547
 
Часть четвёртая
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ553
 
25. ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ554
 
25.1. Введение554
25.2. Углеводороды555
25.3. Изомерия алканов555
25.4. Номенклатура углеводородов556
25.4.1. Ненасыщенные углеводороды557
25.5. Алициклические углеводороды558
25.6. Ароматические углеводороды559
25.7. Функциональные группы559
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  25.1. Номенклатура560
25.8. Реакции органических соединений561
25.8.1. Типы реакций561
25.8.2. Типы разрыва связей561
25.8.3. Типы реагентов562
25.8.4. Механизмы реакций562
25.9. Изомерия562
25.9.1. Структурная изомерия562
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  25.2. Структурная изомерия564
25.9.2. Стереоизомерия564
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  25.3. Стереоизомерия566
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  25.4. Оптическая активность568
В о п р о с ы  к  г л а в е  25568
 
26. АЛКАНЫ569
 
26.1. Нефть569
26.1.1. Фракционная перегонка сырой нефти569
26.1.2. Нефтехимия570
26.2. Физические свойства алканов570
26.3. Реакции алканов571
26.3.1. Горение571
26.3.2. Крекинг573
26.3.3. Алкилирование573
26.3.4. Риформинг573
26.3.5. Синтез кумола и фенола574
26.3.6. Другие реакции алканов574
26.3.7. Галогенирование574
26.3.8. Механизм хлорирования метана574
26.3.9. Бромирование576
26.3.10. Иодирование577
26.3.11. Фторирование577
26.3.12. Нитрование алканов577
26.4. Получение алканов578
В о п р о с ы  к  г л а в е  26578
 
27. АЛКЕНЫ И АЛКИНЫ580
 
27.1. Алкены580
27.1.1. Получение алкенов580
27.1.2. Физические свойства алкенов581
27.1.3. Структурная изомерия581
27.1.4. Реакции алкенов581
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  27.1. Алкены592
27.2. Алкины593
27.2.1. Получение ацетилена594
27.2.2. Реакционная способность алкинов595
27.2.3. Физические свойства алкинов595
27.2.4. Реакции алкинов595
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  27.2. Алкины599
В о п р о с ы  к  г л а в е  27600
 
28. БЕНЗОЛ И ДРУГИЕ АРЕНЫ601
 
28.1. Бензол601
28.1.1. Физические свойства бензола603
28.1.2. Источники бензола603
28.1.3. Реакции бензола604
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  28.1. Бензол614
28.2. Метил бензол (толуол)615
28.2.1. Промышленные источники и применение615
28.2.2. Реакции кольца616
28.2.3. Реакции боковой цепи617
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  28.2. Толуол618
28.3. Влияние заместителей на замещение в ароматическом кольце618
28.3.1. Индуктивный эффект618
28.3.2. Мезомерный эффект619
28.3.3. Заместители в бензольном кольце619
28.3.4. Реакции замещения производных бензола620
В о п р о с ы  к  г л а в е  28621
 
29. ГАЛОГЕНАЛКАНЫ, ГАЛОГЕНАЛКЕНЫ И
ГАЛОГЕНАРЕНЫ
622
 
29.1. Галогеналканы 622
29.1.1. Физические свойства галогеналканов623
29.1.2. Получение галогеналканов623
29.1.3. Применение галогеналканов625
29.1.4. Реакции галогеналканов626
29.1.5. Реактивы Гриньяра630
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  29.1. Галогеналканы630
29.2. Галогеналканы632
29.3. Галогенарены632
29.3.1. Синтез галогенаренов633
29.3.2. Реакции галогенаренов633
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  29.2. Галогенарены635
В о п р о с ы  к  г л а в е  29636
 
30. СПИРТЫ, ФЕНОЛЫ И ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ637
 
30.1. Спирты637
30.1.1. Номенклатура637
30.1.2. Изомерия638
30.1.3. Многоатомные спирты638
30.1.4. Ароматические спирты638
30.1.5. Физические свойства спиртов639
30.1.6. Промышленные источники спиртов640
30.1.7. Лабораторные синтезы спиртов641
30.1.8. Реакционная способность спиртов642
30.1.9. Реакции спиртов644
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  30.1. Спирты648
30.1.10. Многоатомные спирты648
30.1.11. Ароматические спирты650
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  30.2. Ароматические спирты650
30.2. Фенолы650
30.2.1. Функциональная группа фенолов650
30.2.2. Физические свойства и применение фенола651
30.2.3. Источники фенола651
30.2.4. Реакции фенолов653
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  30.3. Фенолы657
30.3. Простые эфиры658
30.3.1. Физические свойства простых эфиров658
30.3.2. Получение диэтилового эфира660
30.3.3. Реакции простых эфиров660
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  30.4. Простые эфиры661
В о п р о с ы  к  г л а в е  30662
 
31. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ663
 
31.1. Карбонильная группа663
31.2. Номенклатура альдегидов и кетонов663
31.3. Строение карбонильной группы664
31.4. Реакции с нуклеофилами664
31.5. Сравнение альдегидов и кетонов с алкенами665
31.6. Кето-енольная таутомерия665
31.7. Сравнение альдегидов и кетонов666
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  31.1. Карбонильные соединения666
31.8. Промышленные методы синтеза. Применение667
31.8.1. Формальдегид667
31.8.2. Ацетальдегид667
31.8.3. Ацетон667
31.9. Нахождение карбонильных соединений в природе668
31.10. Лабораторные синтезы карбонильных соединений668
31.10.1. Из спиртов668
31.10.2. Из хлорангидридов кислот669
31.10.3. Из алкенов669
31.10.4. Синтез ароматических кетонов по Фриделю-Крафтсу669
31.10.5. Синтез ароматических альдегидов окислением метиларенов669
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  31.2. Методы синтеза карбонильных соединений670
31.11. Реакции карбонильных соединений670
31.11.1. Восстановление670
31.11.2. Окисление672
31.11.3. Как отличать альдегиды от кетонов?672
31.11.4. Реакции присоединения672
31.11.5. Реакции присоединения-отщепления674
31.11.6. Хлорирование676
31.11.7. Галоформная реакция677
31.11.8. Альдольная конденсация677
31.11.9. Реакция Канниццаро678
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  31.3. Реакции карбонильных соединений678
31.12. Механизмы реакций карбонильных соединений679
31.12.1. Присоединение циановодорода с образованием циангидринов679
31.12.2. Реакция присоединения-отщепления680
31.13. Сравнение алкенов и карбонильных соединений681
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  31.4. Реакционная способность карбонильных
соединений и алкенов682
31.14. Углеводы682
31.14.1. Дисахариды683
31.14.2. Полисахариды683
В о п р о с ы  к  г л а в е  31683
 
32. АМИНЫ686
 
32.1. Номенклатура аминов686
32.2. Нахождение аминов в природе687
32.3. Физические свойства аминов687
32.4. Синтез аминов в промышленности688
32.4.1. Метиламин и этиламин688
32.4.2. Анилин688
32.5. Основность аминов688
32.6. Амиды690
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  32.1. Амины690
32.7. Лабораторные методы синтеза аминов691
32.7.1. Реакция аммиака с галогеналканами691
32.7.2. Восстановление азотсодержащих соединений691
32.7.3. Реакция Гофмана693
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  32.2. Получение аминов693
32.8. Реакции аминов694
32.8.1. Ацилирование694
32.8.2. Алкилирование694
32.8.3. Реакции с азотистой кислотой695
32.8.4. Замещение в ароматическом кольце696
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  32.3. Реакции аминов698
32.9. Соли диазония699
32.9.1. Замещение — N2+ на —OH700
32.9.2. Замещение — N2+ на галоген и цианогруппу700
32.9.3. Восстановление700
32.9.4. Реакции азосочетания701
32.9.5. Синтетическое значение солей диазония701
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  32.4. Соли диазония701
32.10. Четвертичные аммониевые соли703
В о п р о с ы  к  г л а в е  32704
 
33. ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ705
 
33.1. Введение705
33.2. Номенклатура органических кислот и их производных705
33.3. Физические свойства кислот и их производных707
33.3.1. Кислоты707
33.3.2. Амиды707
33.3.3. Эфиры, ангидриды, галогенангидриды и нитрилы707
33.3.4. Соли708
33.4. Кислотные свойства карбоновых кислот708
33.5. Промышленное производство и применение карбоновых кислот709
33.5.1. Муравьиная кислота709
33.5.2. Уксусная кислота709
33.5.3. Бензойная кислота709
33.6. Лабораторные синтезы карбоновых кислот710
33.6.1. Окислительные методы710
33.6.2. Гидролитические методы711
33.6.3. Синтез с использованием реактива Гриньяра711
33.6.4. Синтез бензойной кислоты711
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  33.1. Кислоты711
33.7. Реакции карбоновых кислот712
33.7.1. Образование солей712
33.7.2. Этерификация713
33.7.3. Превращение в хлорангидриды714
33.7.4. Превращение в амиды714
33.7.5. Галогенирование714
33.7.6. Восстановление715
33.7.7. Декарбоксилирование715
33.7.8. Электролиз солей карбоновых кислот715
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  33.2. Реакции кислот716
33.8. Хлорангидриды карбоновых кислот716
33.8.1. Реакционная способность хлорангидридов карбоновых кислот716
33.8.2. Реакции хлорангидридов717
33.9. Ангидриды карбоновых кислот718
33.9.1. Уксусный ангидрид718
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  33.3. Ангидриды и хлорангидриды720
33.10. Сложные эфиры721
33.10.1. Гидролиз сложных эфиров721
33.10.2. Полиэфиры722
33.10.3. Жиры и масла. Мыла и моющие средства722
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  33.4. Сложные эфиры724
33.11. Амиды725
33.11.1. Полиамиды727
33.11.2. Мочевина727
33.12. Нитрилы728
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  33.5. Амиды и нитрилы729
33.13. Аминокислоты и белки730
33.13.1. Реакции аминокислот730
33.13.2. Пептиды и белки732
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  33.6. Аминокислоты и белки734
33.14. Сульфоновые кислоты734
В о п р о с ы  к  г л а в е  33734
 
34. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ737
 
34.1. Методы очистки органических соединений737
34.2. Критерии чистоты738
34.2.1. Твёрдые вещества: температура плавления738
34.2.2. Жидкости: температура кипения739
34.3. Качественное обнаружение элементов в органических соединениях739
34.4. Количественный анализ739
34.4.1. Углерод и водород740
34.4.2. Азот740
34.4.3. Галогены740
34.4.4. Сера740
34.4.5. Кислород740
34.5. Эмпирическая формула740
34.6. Молекулярная формула740
34.7. Качественный функциональный анализ741
34.8. Структурная формула741
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  34.1. Анализ741
34.9. Физические методы установления структуры органических соединений742
34.9.1. Молекулярная спектроскопия742
34.9.2. Ультрафиолетовая спектроскопия742
34.9.3. Инфракрасная спектроскопия743
34.9.4. Спектроскопия ядерного магнитного резонанса (ЯМР)745
34.9.5. Масс-спектрометрия746
В о п р о с ы  к  г л а в е  34746
 
35. НЕКОТОРЫЕ ОБЩИЕ ВОПРОСЫ748
 
35.1. Полимеры748
35.1.1. Применение полимеров748
35.1.2. Структура полимеров749
35.1.3. Методы полимеризации749
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  35.1. Полимеры749
35.2. Пути синтеза750
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  35.2. Пути синтеза органических соединений750
35.3. Реагенты, применяемые в органическом синтезе755
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  35.3. Реагенты757
35.4. Как можно различить пары соединений?759
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  35.4. Пары соединений759
35.5. Идентификация органических соединений760
К о н т р о л ь н ы е  в о п р о с ы  35.5. Идентификация органических соединений760
В о п р о с ы  к  г л а в е  35764
 
Дополнительные вопросы по органической химии765
 
Библиографический список766

Книги на ту же тему

  1. Химия: формулы успеха на вступительных экзаменах, Кузьменко Н. Е., Теренин В. И., Рыжова О. Н., Архангельская О. В., Еремин В. В., Еремина Е. А., Зык Н. В., Каргов С. И., Ливанцова Л. И., Мазо Г. Н., Морозов И. В., Обрезкова М. В., Путилин Ф. Н., 2006
  2. Химия XXI века в задачах Международных Менделеевских олимпиад, Лунин В. В., Ненайденко В. Г., Рыжова О. Н., Кузьменко Н. Е., 2006
  3. Лекции органической химии, Бутлеров A. M., 1990
  4. Органическая химия, Моррисон Р., Бойд Р., 1974
  5. Избранные главы органической химии: Учебное пособие для вузов. — 2-е изд., перераб. и доп., Агрономов А. Е., 1990
  6. Теоретические проблемы органической химии, Реутов О. А., 1956
  7. Органическая химия: Учебник для студентов вузов, обучающихся по агрономическим специальностям — 4-е изд., перераб. и доп., Грандберг И. И., 2001
  8. Органический синтез. Наука и искусство, Смит В. А., Бочков А. Ф., Кейпл Р., 2001
  9. Нефтехимический синтез в промышленности, Паушкин Я. М., 1966
  10. Общая химическая технология органических веществ, Богословский Б. М., Змий П. Н., Зыков Д. Д., Пик И. Ш., Стрепихеев А. А., Юкельсон И. И., 1955
  11. Физическая химия, Даниэльс Ф., Олберти Р., 1978
  12. Физическая химия. 2-е изд., Жуховицкий А. А., Шварцман Л. А., 1968
  13. Основы физико-химического анализа, Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я., 1976
  14. Физико-химические методы анализа. — 5-е изд., перераб. и доп., Ляликов Ю. С., 1973
  15. Основы химической термодинамики. Учебное пособие для университетов. — 2-е, изд., перераб. и доп., Еремин Е. Н., 1978
  16. Химическая термодинамика к курсу общей химии, Зайцев О. С., 1973
  17. Химическая термодинамика. — 3-е изд., перераб. и доп., Карапетьянц М. X., 1975
  18. Кинетика химических реакций: Учебное пособие, Семиохин И. А., Страхов Б. В., Осипов А. И., 1995
  19. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В 2-х т. (комплект из 2 книг), Кельнер Р., Мерме Ж. М., Отто М., Видмер Г. М., ред., 2004
  20. Аналитическая химия. Химические методы анализа, Петрухин О. М., ред., 1993
  21. Важнейшие понятия и термины в химии: Справочное пособие, Оганесян Э. Т., 1993

Напишите нам!© 1913—2013
КнигоПровод.Ru
Рейтинг@Mail.ru btd.kinetix.ru работаем на движке KINETIX :)
elapsed time 0.049 secработаем на движке KINETIX :)